B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Y>Z
15.下列说法不正确的是（）
A.相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同
B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
C.生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化
D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
16.下列说法正确的是（）
A.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B.油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应
C.动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂
D.含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好
17.电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，示意图如右。
下列判断正确的是（）
A.锌为负极，被还原
B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O
C.每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA
D.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强
18.常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（）
A.c（NH3·H2O）＞c（NaOH）
B.c（NH4+）=c（Na+）=c（OHˉ）
C.两种溶液中水的电离程度相同
D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多
19.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是（）
A.反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大
B.反应①和②均为放热反应
C.H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）∆H=-218kJ·molˉ1
D.反应①和②均为氧化还原反应
20.下列说法不正确的是（）
A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C.液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量
D.N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21.在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
序号
时间/min
0
10
20
30
40
60
①
温度T1/1号Cu2O
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
温度T1/2号Cu2O
0.0500
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
温度T2/2号Cu2O
0.0500
0.0480
0.0470
0.0470
0.0470
0.0470
下列说法不正确的是（）
A.实验时的温度T2高于T1
B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C.实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1
D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA
B.标准状况下，将1molCl2通入足量的水中，转移电子数小于NA
C.标准状况下，2.24L四氯化碳中含共价键数目为0.4NA
D.2L0.5mol·Lˉ1醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA
23.25℃条件下，向10mL0.1mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是（）
A.a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C.c点溶液存在c（NH4+）>c（Rˉ）、c（OHˉ）>c（H+）
D.b~c任意点溶液均有c（H+）·c（OHˉ）=KW=1.0×10ˉ14
24.以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。
已知：
①Z2X、Z2Y不溶于水
②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体
下列说法不正确的是
A.Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O
B.步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O
C.步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓
D.步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性
25.检验某溶液X中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：
盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列叙述不正确的是（）
A.溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－
C.试剂①为硝酸钡溶液
D.通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类
26.石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25g·Lˉ1。
有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
（1）C中所含官能团名称是____。
（2）写出反应④的化学方程式____。
（3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。
F的结构简式为___。
（4）下列说法正确的是____。
（填编号）
A．有机物E与F互为同分异构体
B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
27.探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是____。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。
（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式____。
28.某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。
（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是___。
（3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？
____。
29.常温下，取0.592gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0mL溶液，往溶液中加入50.0mLBa（OH）2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13（混合溶液体积改变忽略不计）。
试计算：
（1）反应后溶液中n（OHˉ）=____。
（2）原混合物中n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）=____。
30.研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）∆H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）∆H2
③H2O（g）
H2O（l）∆H3
求25℃、101kPa下，2molCH3OH（l）完全燃烧的∆H=___（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。
（2）向1L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）∆H2
①已知反应的∆H2<0，则此反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
②在T℃下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数Kc=_____（用分数表示）。
在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。
_____________
（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：
脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）。
以下说法正确的是____。
（填编号）
A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好
（4）用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是____。
31.FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。
有关数据如下：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
式量
112.5
147
162.5
127
溶解性
不溶于水，易溶于苯
溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃
-45
53
——
——
沸点/℃
132
173
——
——
查阅资料知：
氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。
实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。
按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3h，冷却，分离得到粗产品。
反应的化学方程式为：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
请回答下列问题：
（1）仪器B不可以装的试剂是____。
（填编号）
A．碱石灰B．浓硫酸C．无水CaCl2D．硅胶
（2）反应前后都需要通入N2的目的是____。
（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：
____、干燥（填操作名称）。
回收C6H5Cl的方案是____。
（4）待反应完全后，用xmol·Lˉ1NaOH溶液滴定C溶液，消耗ymLNaOH溶液，则氯化铁转化率为____。
（用x、y表示）
（5）下列关于滴定操作的说法正确的是____。
（填编号）
A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的
B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化
D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定
E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大
32.药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
已知：
Ⅰ、
Ⅱ、A遇三氯化铁溶液显紫色
Ⅲ、
完成下列填空：
（1）写出⑤的反应类型____。
（2）G中无氧官能团的名称____。
（3）反应①的目的是____。
（4）反应④的化学方程式____。
（5）试写出同时满足以下条件的H的同分异构体中的三种____。
①分子中有苯环，与氯化铁溶液能发生显色反应
②不能与碳酸氢钠反应产生无色气体
③1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子
（6）设计以甲苯为原料制备A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____。
【参考答案】
1.B
【解析】A、氢氧化钾电离产生阳离子为钾离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故A错误；B、硝酸电离产生阳离子都是氢离子，属于酸，故B正确；C、二氧化硅不能电离，属于非金属氧化物，故C错误；D、KNO3电离的产生钾离子和硝酸根离子，属于盐，故D错误；故选B。
2.A
【解析】试题分析：
根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。
3.C
【解析】A、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、H2O能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故C正确；D、NaCl在水溶液和熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，属于电解质，故D错误；故选C。
4.D
【解析】A、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故A错误；B、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故B错误；C、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故C错误；D、N元素由0价变为-3价，H元素由0价变为+1价，为氧化还原反应，故D正确；故选D。
5.C
【解析】A、苏打水溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；B、苯酚浊液为浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C、碘化银胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D、氯化钡溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；故选C。
6.D
【解析】A、石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO3+O2=2CaSO4，故A正确；B、钠、钾合金具有良好的导热性，可知做原子反应堆的导热剂，故B正确；C、焦炭在炼铁高炉中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，故C正确；D、氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，能够用于净水，但是氢氧化铁胶体不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故D错误；故选D。
7.B
【解析】A、醋酸的结构式：
，故A错误；B、乙炔分子的最简式：
CH，故B正确；C、
为CCl4的比例模型，CCl4的球棍模型为
，故C错误；D、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：
，故D错误；故选B。
8.A
【解析】A、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；B、二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，故B正确；C.次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故C正确；D.镁在二氧化碳中燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D正确；故选A。
9.C
【解析】A、碳酸钠：
溶于水，CO32―水解产生OH―，滴入无色酚酞试液，溶液变红色，故A正确；B、生石灰：
与水反应，是化合反应，显著放热，故B正确；C、苯是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶规律，苯不与水反应，也难溶于水，液体分层，但苯密度比水小，苯在上层,故C错误；D、乙醇与水分子之间形成氢键，溶于水不分层，故D正确；故选C。
10.C
【解析】A、少量固体粉末可以用药匙，故A正确；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、将一小块试纸放在表面皿上，用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，再与标准比色卡对照，是测非强氧化性溶液的PH，NaClO具有强氧化性，pH试纸上无法显色，所以无法测定，故C错误；D、油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，故D正确；故选C。
11.A
【解析】A、14C与14N质子数不同，不是同位素，但它们是两种核素，故A正确；B、氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧（O3），臭氧和氧气是同种元素组成的两种不同的单质，同素异形体，故B错误；C、CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构，故C错误；D、碘晶体、碘蒸气是同种物质的两种不同的状态，故D错误；故选A。
12.B
13.D
【解析】A.Zn与稀H2SO4反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程电荷不守恒，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是强电解质，故B错误；C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：
NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C错误；D.固体碳酸钙中滴加足量盐酸：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选D。
14.D
【解析】解：
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-21、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：
a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素．
A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性WH2CO315.D
【解析】A、乙醇与乙烯的化学式变形C2H4·H2O、C2H4，等物质的量燃烧耗氧部分均为C2H4，消耗氧气的质量相同，故A正确；B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均为取代反应，故B正确；C、生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化，故C正确；D、乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故D错误；故选D。
16.A
【解析】A、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，每步均有新物质产生，故A正确；B、单糖不能发生水解反应，故B错误；C、常温下，油脂呈液态的是油，呈固态的是脂肪，植物油、动物脂肪统称油脂，都是高级脂肪酸甘油酯，动物脂肪不属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂，故C错误；D、含蛋白酶的洗衣粉不可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，能催化蛋白质的水解，且水温不能太高，高于50℃蛋白质变性，洗涤效果不好，故D错误；故选A。
17.D
【解析】A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B、原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，故B错误；C、每6.5g锌发生反应时，转移电子0.2NA，故C错误；D、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液pH值增大。
故D正确；故选D。
18.B
【解析】A、NH3·H2O是弱电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，c（NH3·H2O）＞c（NaOH），故A正确；B、氨水中存在一水合氨和水的电离平衡，故溶液中的离子有氢离子、氢氧根和铵根离子，根据电荷守恒可有：
c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），同理，在NaOH溶液中：
c（OH-）=c（Na+）+c（H+），又两溶液PH相同，故c（NH4+）=c（Na+）
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