化学浙江省金华十校学年高二下学期期末考试试题解析版.docx

1、化学浙江省金华十校学年高二下学期期末考试试题解析版浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期期末考试试题1. 下列属于酸的是（ ）A. KOH B. HNO3 C. SiO2 D. KNO32. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）A. B. C. D. 3. 下列属于非电解质的是（ ）A. 铜片 B. 水 C. 酒精 D. 食盐4. 下列属于氧化还原反应的是（ ）A. SO3+H2O = H2SO4 B. CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2C. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl D. N2+3H22NH35. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A. 苏打

2、水溶液 B. 苯酚浊液 C. 碘化银胶体 D. 氯化钡溶液6. 下列说法不正确的是（ ）A. 石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7. 下列表示正确的是（ ）A. 醋酸的结构式：CH3COOH B. 乙炔分子的最简式：CHC. CCl4的球棍模型： D. H2O的电子式：8. 下列说法不正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C. 漂白粉暴露在空气中久置会变质D. 加热条件下，镁能在二氧化碳气

3、体中燃烧9. 对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（ ）A. 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色B. 生石灰：与水反应，显著放热C. 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层D. 乙醇：溶于水不分层10. 下列说法不正确的是（ ）A. 用药匙取用少量二氧化锰粉末B. 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率11. 下列说法正确的是（ ）A. 14C与1

4、4N不是同位素，但它们是两种核素B. 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C. CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同系物D. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体12. 已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆13. 下列离子方程式书写正确的

5、是（ ）A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2+H2B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD. 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是（ ）WXYZTA. 原子半径YZ，非金属性WYZ15. 下列说法不正确的是（ ）A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B.

6、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C. 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应16. 下列说法正确的是（ ）A. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B. 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C. 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D. 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50洗涤效果好17. 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2，示

7、意图如右。下列判断正确的是（ ）A. 锌为负极，被还原B. 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC. 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强18. 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）A. c(NH3H2O)c(NaOH)B. c(NH4+)= c(Na+)= c(OH)C. 两种溶液中水的电离程度相同D. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多19. H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应比要容易发生是因为反应活化能大B

8、. 反应和均为放热反应C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJmol1D. 反应和均为氧化还原反应20. 下列说法不正确的是（ ）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21. 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：

9、序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A. 实验时的温度T2高于T1B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C. 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有

10、关22. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB. 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD. 2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA23. 25条件下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生

11、水解C. c点溶液存在c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H+)D. bc任意点溶液均有c(H+)c(OH)=KW=1.0101424. 以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。已知：Z2X、Z2Y不溶于水 浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体下列说法不正确的是A. Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2OB. 步骤发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H+10NO3 = 2Cu2+10NO2+SO42+6H2OC. 步骤发生的反应，其离子方程式为H+OH=H2O、Cu2+2OH=Cu(OH)2D. 步骤发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性25. 检验某溶液X

12、中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、I、Cl、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （ ）A. 溶液X中一定含有I、CO32、SO42B. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在ClC. 试剂为硝酸钡溶液D. 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类26. 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： （1）C中所含官能团名称是_。（2）写出反

13、应的化学方程式_。（3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。（4）下列说法正确的是_。（填编号）A有机物E与F互为同分异构体B用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C27. 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是_。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。28. 某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的

14、成分。（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_。（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是_。（3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？_。29. 常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：（1）反应后溶液中n(OH)=_。（2）原混合物中n(Na2CO3)n(NaHCO3)=_。30. 研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。（1）已

15、知： 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2 H2O(g)H2O(l) H3求 25、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=_（用含H1、H2、H3的式子表示）。（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2 已知反应的H2Cl，非金属性WX，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、Cl

16、O2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D错误；故选D。15. D【解析】A、乙醇与乙烯的化学式变形C2H4H2O、C2H4，等物质的量燃烧耗氧部分均为C2H4，消耗氧气的质量相同，故A正确；B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均为取代反应，故B正确；C、生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化，故C正确；D、乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故D错误；故选D。16. A【解析】A、 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄

17、糖乙醇的化学变化过程，每步均有新物质产生，故A正确；B、单糖不能发生水解反应，故B错误；C、常温下，油脂呈液态的是油，呈固态的是脂肪，植物油、动物脂肪统称油脂，都是高级脂肪酸甘油酯，动物脂肪不属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂，故C错误；D、含蛋白酶的洗衣粉不可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，能催化蛋白质的水解，且水温不能太高，高于50蛋白质变性，洗涤效果不好，故D错误；故选A。17. D【解析】A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B、原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，故B错误；C、每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.2 NA，故C错误；D、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液pH值增大。故D正确；故选D。18. B【解析】A、NH3H2O是弱电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，c(NH3H2O)c(NaOH)，故A正确；B、氨水中存在一水合氨和水的电离平衡，故溶液中的离子有氢离子、氢氧根和铵根离子，根据电荷守恒可有：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），同理，在NaOH溶液中：c（OH-）=c（Na+）+c（H+），又两溶液PH相同，故c(NH4+)= c(Na+)c(OH)，故B错误；C、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，水电