九年级化学上册 期中复习上教案 新版北京课改版.docx

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九年级化学上册期中复习上教案新版北京课改版

九年级期中复习

【复习目标】

1.会区分变化与性质，了解“对蜡烛及其燃的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”两个实验的综合运用、推理能熟练掌握仪器的使用以及化学实验的基本操作重要领。

2.空气的成分、空气中氧气含量的测定、氧气的性质和制法，对于化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解。

3.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，以及它们的性质，知道原子的构成，能够根据相对原子质量求算相对分子质量。

4.认识水的组成，能够对物质进行分类；掌握化学式的书写及其意义。

了解相对分子质量的涵s义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

【课时安排】教学安排：

3课时

【复习重点和难点】

1.会区分变化与性质，推理能熟练掌握仪器的使用以及化学实验的基本操作重要领。

2.空气的成分、空气中氧气含量的测定、氧气的性质和制法，对于化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解。

3.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，知道原子的构成。

4.认识水的组成，能够对物质进行分类；掌握化学式的书写、意义、以及根据化学式进行的计算。

【教学过程】

一、知识梳理

【第1章知识知识梳理】

第一节化学让世界更美好

（一）物质的变化

1、物理变化:

__________________________________

_；

2、化学变化:

___________________________________；

3、两者的本质区别：

___________________________________；

联系：

___________________________________。

第二节实验是化学的基础

1、认识常见仪器：

2、药品的取用

（1）药品取用“三”原则：

①“三不原则”：

____________________________________________________________。

②节约原则：

_______________________________________________________________。

③处理原则：

_______________________________________________________________。

（2）药品取用方法（往试管里加固体药品或倾倒液体药品）

固体药品：

①块状：

用夹取；操作要领是：

“一平、二放、三慢竖”（将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部）。

②粉末状：

用（或）取用；操作要领是：

“一斜、二送、三直立”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底

邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）。

液体药品：

操作要领是：

“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。

”

（3）用量筒量取液体的方法：

①读数时，应将量筒放，并使视线与处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

（4）少量取液——滴管

3、给物质的加热。

（1）酒精灯的使用方法：

①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤万一不慎碰倒酒精灯，应__________________。

（2）给物质加热的方法及注意事项。

4、连接仪器装置。

将玻璃管的一端，然后稍用力将玻璃管插入带孔橡胶塞，然后连接玻璃管和胶皮管，将连接好的仪器旋转塞进容器口。

检查气密性的方法：

连接仪器，，用手握住试管若，冷却后形

成一段水柱，则气密性良好。

5、玻璃仪器的洗涤。

判别仪器干净方法：

仪器上附着的水________________________。

6、学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。

（1）火焰：

焰心、______（最明亮）、______（温度最高）

（2）如何检验产物？

（3）熄灭后：

有____烟（为石蜡蒸气），点燃，蜡烛______。

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量_______，CO2和H2O的量_______。

【第2章知识梳理】

第一节空气

拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：

2Hg+O2

2HgO和2

HgO

2Hg+O2↑。

测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2

2P2O5

【实验装置】如图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

在集气瓶底加水的目的：

吸收有毒的五氧化二磷。

不要用木炭或硫代替红磷！

原因：

木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

不要用镁代替红磷！

原因：

镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

空气的成分

气体

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

混合物和纯净物

混合物

纯净物

定义

两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

纯净物可以用化学式来表示。

但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见

实例

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等

能用化学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

空气是一种宝贵的资源

氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

空气污染和防治

1、空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2、计入空气污染指数的项目为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3、空气污染的危害：

造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4、防治空气污染：

加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第二节氧气的制法

气体制取装置

1、气体发生装置：

加热固体制备气体的装置（见上图①）

反应物和反应条件的特征：

反应物都是固体，反应需要加热。

装置气密性的检查方法：

将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（原理：

气体的热胀冷缩）

加热时的注意事项：

绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

禁止用嘴吹灭酒精灯。

加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

固液混合在常温下反应制备气体的装置

反应物和反应条件的特征：

反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

要根据实际情况选择（a）（b）（c）（d）四种装置。

装置（a）的特点：

装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

装置（b）的特点：

便于随时添加药品。

装置（c）的特点：

可以控制反应速率。

如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。

（a）装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d）装置使用双孔橡皮塞。

固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

气体收集装置

排水法收集气体的装置

适用情况：

收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

注意事项：

集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气

瓶口应该朝下。

向上排空气法收集气体的装置

适用情况：

气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

向下排空气法收集气体的装置

适用情况：

气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

导气管属于发生装置。

把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

实验室制取氧气

1、加