黑龙江省绥化市绥棱一中高一化学含六套期末模拟卷下学期期末测试模拟试题.docx

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黑龙江省绥化市绥棱一中高一化学含六套期末模拟卷下学期期末测试模拟试题

黑龙江省绥化市绥棱一中2019年高一化学下学期期末测试模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每小题3分，共54分。

下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）

1.关于核素碳

的说法错误的是（）

A.碳元素的相对原子质量为14B.碳元素的原子序数为6

C.该核素的中子数为8D.该核素用于测定一些文物的年代

【答案】A

【解析】分析：

元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。

详解：

的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则

A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；

B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；

C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；

D.

能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；

答案选A。

点睛：

本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.乙酸的结构简式：

C2H4O2

B.NH3的电子式：

C.离子结构示意图

可以表示32S2－，又可以表示34S2－

D.比例模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【答案】C

【解析】分析：

A.C2H4O2为乙酸的分子式；

B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；

C.互为同位素的原子具有相同的质子数；

D.碳原子半径小于氯原子半径。

详解：

A.乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；

B.NH3是共价化合物，电子式为

，B错误；

D.碳原子半径小于氯原子半径，比例模型

可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。

答案选C。

3.下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）

A.NaB.FeC.AlD.Ag

【答案】B

【解析】分析：

金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：

活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。

详解：

A、Na用电解法得到，A不符合；

B、Fe通常采用热还原法冶炼，B符合；

C、铝是电解熔融氧化铝得到，B不符合

D、银是加热分解氧化物的方法得到，D不符合；

答案选B。

4.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（）

A.正极反应为：

Zn-2e-=Zn2+

B.装置中存在”化学能→电能→光能”的转换

C.Zn为负极，Cu为正极

D.铜表面有气泡生成

【答案】A

【解析】分析：

A．铜锌原电池中，Cu作正极；

B．根据图中能量转化分析；

C．金属性Cu比Zn弱，Cu作正极；

D．负极上Zn失电子发生氧化反应。

详解：

A．活泼金属Zn为负极，Cu为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A错误；

B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B正确；

C．活泼金属Zn为负极，Cu为正极，C正确；

D．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，D正确；

答案选A。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.标准状况下,0.1molNa2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NA

B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

【答案】B

【解析】分析：

A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；

B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答；

C.标况下乙醇是液体；

D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。

详解：

A.标准状况下，0.1molNa2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为0.1NA，A错误；

B.常温常压下，18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3NA，B正确；

C.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；

D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。

答案选B。

6.将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：

3A（气）＋B（气）

2C（气）,在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·S）-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）

A.0.12molB.0.08molC.0.04molD.0.8mol

【答案】B

【解析】试题分析：

根据题意可知V（A）=0．06mol/（L·s），则在最初的0．2s内，消耗A物质的量是n（A）=0．06mol/（L·s）×0．2s×10L=0．12mol，根据方程式可知Δn（C）="2/3Δn（A）="2/3×0．12mol=0．08mol，选项B正确。

考点：

考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。

7.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是（）

①CaO+H2O＝Ca（OH）2②NaOH+HCl＝NaCl+H2O

③2H2O＝2H2↑+O2↑④2CO+O2＝2CO2

A.①②B.①②③C.①②④D.②③④

【答案】B

【解析】分析：

设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。

详解：

①CaO+H2O＝Ca（OH）2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；

②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；

③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；

④2CO+O2＝2CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；

答案选B。

点睛：

本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

8.As的原子结构示意图为

，下列关于As的描述不正确的是（）

A.位于第四周期，第ⅤA族B.属于非金属元素

C.酸性：

H3AsO4﹥H3PO4D.稳定性：

AsH3﹤PH3

【答案】C

【解析】分析：

A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数；

B、砷是非金属元素；

C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

D、非金属性越强氢化物越稳定。

详解：

A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，A正确；

B、砷是非金属元素，B正确；

C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：

P＞As，所以酸性：

H3AsO4＞H3PO4，C错误；

D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：

P＞As，所以稳定性：

AsH3＜PH3，D正确；

答案选C。

点睛：

本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，题目难度不大。

9.下列反应符合如图所示的反应是（）

A.CO2与炽热的炭反应生成COB.石灰石分解

C.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl固体混合D.食物因氧化而腐败

【答案】D

【解析】分析：

根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。

详解：

A.CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误；

B.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误；

C.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误；

D.食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。

答案选D。

10.下列有关电池的说法不正确的是（）

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式

C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

【答案】C

【解析】分析：

A、可以连续充放电的电池属于二次电池；

B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；

C、铜不能置换出铁；

D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。

详解：

A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；

B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；

C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；

D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。

答案选C。

11.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn（OH）2＋2Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.放电过程中，负极质量会增加

B.Ag2O电极发生还原反应

C.Zn电极的电极反应式：

Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn（OH）2

D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变

【答案】D

【解析】分析：

原电池反应Zn＋Ag2O＋H2O=Zn（OH）2＋2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答。

详解：

A、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，A正确；

B、Ag2O电极为正极，发生还原反应，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，B正确；

C、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，C正确；

D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，D错误；

答案选D。

点睛：

本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。

12.下列说法不正确的是（　　）

A.焦炭在高温下与水蒸气的