浙江省各地高三化学模拟卷分类汇编第28题文末有详解.docx

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浙江省各地高三化学模拟卷分类汇编第28题文末有详解

2021年5月浙江省各地高三化学模拟卷分类汇编第28题

1．（2021·浙江高三三模）为了探究某盐（仅含三种短周期元素，摩尔质量介于）的组成和性质，设计并完成了如下实验。

已知：

、、均为纯净物，、组成元素相同。

请回答：

气

（1）组成的种元素是___________（填元素符号），的化学式是___________。

（2）写出固体与反应的离子方程式___________。

（3）溶液在空气中易被氧化。

某课题小组测得溶液在空气中变化，如图所示：

①写出段发生反应的化学方程式___________。

②设计实验检验时刻后溶液中的主要阴离子___________。

（4）有同学预测也能与稀硫酸反应，现象与固体和稀硫酸反应相同。

你是否支持他的观点并说明理由___________。

2．（2021·浙江高三其他模拟）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：

X由5种短周期主族元素组成；B在标况下的密度为；A的焰色反应是紫色；所有物质都是纯净物。

（气体体积已折算为标况下的体积）

请回答：

（1）组成X的元素除了Na、O外还有_______（填元素符号），X的化学式是_______。

（2）X与发生的反应的化学方程式是_______。

（3）少量C与足量反应也产生G，该反应的离子方程式是_______。

（4），F、H的阴离子相同，反应后所得溶液呈酸性，原因是_______。

（5）已知C与A加热可制备得到一种气体，请设计实验探究该气体的组成：

_______（已知该气体只有两种元素组成）。

3．（2021·浙江高三二模）某兴趣小组对化合物A开展探究实验。

其中：

A由三种元素组成；气体B（纯净物）是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。

请回答：

（1）组成A的3种元素是___________（填元素符号），A的化学式是___________。

（2）固体A与盐酸反应的化学方程式是___________。

（3）过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X（），X与中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式___________。

（4）将气体B与同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为___________。

设计实验证明该反应为不可逆反应___________。

4．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。

已知：

①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；

②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。

请回答：

（1）组成X的非金属元素是__（填元素符号），X的化学式是___。

（2）步骤I，发生的化学方程式是__。

（3）写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。

II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。

经分析吸收液（强碱性）中存在Cl-和SO。

该同学认为溶液中还可能存在SO、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：

___。

5．（2021·浙江杭州市·高三三模）某兴趣小组对于固体A开展探究实验，已知A由4种元素组成，摩尔质量M小于160g/mol，溶液E中只有一种溶质。

（1）A的化学式___，气体B的空间构型___。

（2）溶液C制备沉淀D的离子方程式___。

（3）已知2molNa在一定条件下可以和液态B反应产生一种1可燃性气体和化合物F，化合物F极易和水反应，写出和水反应的方程式___；

（4）该研究小组认为检验溶液E和NaHCO3溶液可以采用CaCl2溶液，结果发现两种溶液中加入CaCl2都会形成白色沉淀，请解释原因：

___（用方程式表示即可）；更换检验试剂，加入某短周期元素X的氯化物之后可以检验，其中一种产生沉淀，另一种无沉淀，则X元素为___。

6．（2021·浙江温州市·高三三模）某含结晶水的盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由五种常见元素组成，M（A）＜500g·mol−1。

某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：

已知：

①混合气体C转化为气体D时，质量增加了4.8g；②溶液H为单一溶质，且不与氢氧化钾反应，焰色反应呈紫色。

请回答：

（1）盐A除Fe、H、O以外的两种元素是_____。

（填元素符号）

（2）混合气体C的组成成分_____（填化学式）

（3）盐A在421~553℃下分解生成混合气体B和混合固体F的化学方程式：

_____。

（4）盐A中加入足量稀硫酸，可得到一种二元弱酸，且该弱酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体D，试写出该弱酸被氧化的离子方程式：

_______。

（5）某兴趣小组用混合气体C还原少量CuO粉末，使CuO完全反应得到红色产物。

为确定红色产物的成分，请设计实验方案：

_______。

（已知：

Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）

7．（2021·浙江高三一模）化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：

已知：

X、A、B、C、D均为单一物质。

请回答：

（1）组成X的元素是___________（填元素符号），X的化学式是___________。

（2）步骤Ⅰ，发生的化学方程式是___________。

（3）灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式___________。

（4）步骤Ⅱ，与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2，但实际消耗量却明显偏大，其原因是___________。

请设计实验证明___________。

8．（2021·浙江高三其他模拟）某矿物主要成分X中含三种常见元素。

为探究其组成，设计如下实验：

（1）固体X含有的元素_____（填写元素符号），X的化学式是_______；

（2）溶液D中加入足量氨水生成深蓝色物质的离子反应方程式是：

_______；

（3）在某些微生物的作用下，固体X与稀硫酸混合，持续通入，也可转化为溶液D，写出该反应的化学方程式：

_______。

（4）某兴趣小组为验证气体A的性质进行实验，实验装置如图。

请回答：

①持续通气体A的过程中，试剂瓶中可能出现的现象_______。

②通足量气体A后，请设计实验检验试剂瓶中的溶液里存在的主要阴离子_______。

9．（2021·浙江高三其他模拟）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：

X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。

请回答：

（1）组成X的3种元素是______（填元素符号），X的化学式是______。

（2）步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是______。

（3）在潮湿环境中X与水（物质的量1:

1）水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式______。

（4）气体C通入足量（NH3）氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是______。

（5）强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式______。

10．（2021·浙江宁波市·高三其他模拟）为探究由三种短周期元素构成的化合物X（其中一种为金属元素）的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验（步骤中所加试剂均过量）。

请回答下列问题：

（1）组成X的三种元素是___________，X的化学式是___________。

（2）X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

（3）将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为___________。

（4）常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是___________。

（5）已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在___________。

11．（2021·浙江金华市·高三二模）I．离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属元素。

按以下流程进行实验：

请回答：

（1）组成A的元素为___________。

（填元素符号）

（2）写出固体C部分溶于NaOH溶液的离子反应方程式___________。

（3）A与盐酸发生氧化还原反应，且有无色无味的气体生成，写出该化学反应方程式___________。

II．某兴趣小组为了探究84消毒液（主要成分NaClO）和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：

（1）A中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式___________。

（乙醇氧化为乙醛）

（2）有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误原因为___________。

12．（2021·浙江高三二模）由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。

气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被溶液恰好中和。

请回答：

（1）组成X的三种元素是___________（真元素符号），X的化学式是___________。

（2）步骤I发生反应的离子方程式是___________。

（3）Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是___________。

（4）步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入___________（填序号）。

①稀②③④

（5）将体积比为的气体E和的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。

该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明___________。

参考答案

1．、、取样，滴加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀说明有中为价，与中价类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成和。

【详解】

（1）气体A能使品红溶液褪色，则A为二氧化硫且物质的量为0.1mol，溶液D的焰色实验为黄色，说明含有钠元素，因此组成的种元素是Na、S、O，固体C在双氧水作用下与足量氯化钡反应，说明固体C为亚硫酸钠，且根据生成硫酸钡沉淀23.3g即物质的量为0.1mol，得到亚硫酸钠物质的量为n（Na2SO3）=0.1mol，固体B加稀硫酸反应生成二氧化硫、黄色沉淀S（物质的量为0.1mol）和溶液D（硫酸钠），则固体B为硫代硫酸钠，根据Na2S2O3～S，因此n（Na2S2O3）=0.1mol，即质量为15.8g，气体A（SO2）物质的量为0.1mol，根据元素守恒得到n（Na）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n（S）=0.1mol+0.2mol+0.1mol=0.4mol，n（O）=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，因此的化学式是Na2S2O8；故答案为：

Na2S2O8。

（2）根据前面得到固体为亚硫酸钠，其与反应的离子方程式；故答案为：

。

（3）①溶液在空气中易被氧化，在空气中酸性逐渐增强，因此段发生反应的化学方程式；故答案为：

。

②在时刻溶液的pH=1，说明生成了二元强酸，因此溶液中的主要阴离子是硫酸根，一般检验方法是取样，滴加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀说明有；故答案为：

取样，滴加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀说明有。

（4）中为价，与中价类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成和，因此也在酸性条件下发生歧化反应；故答案为：

中为价，与中价类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成和。

2．H、N、S与水缓慢反应产生、，水解使溶液呈酸性把产生的气体通入水中，取少量水溶液于试管中，滴加甲基橙（或其他酸碱指示剂），若溶液变红，则说明该气体溶于水电离出，另取少量水溶液于试管中，滴加硝酸酸化的氯化银检验，产生白色沉淀说明该气体为HCl

【分析】

D为无色液体，推测D为H2O，且n（H2O）=1.8g÷18g/mo