5.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
6.科学家在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。
下列说法正确的是
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
7.柑橘中柠檬烯的结构可表示为
，下列关于这种物质的说法中正确的是
A.与苯的结构相似，性质也相似B.可使溴的四氯化碳溶液褪色
C.易发生取代反应，难发生加成反应D.该物质极易溶于水
8．下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为一个苯分子含有三个碳碳双键
9．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体
10.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
（如图所示）
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2=M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
二、填空题
11.（共3分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
下图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
（1）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2＋、V3＋、VO2＋、VO
）为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO
＋2H＋。
放电时的正极反应式为_______________。
放电过程中，电解液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是___________。
12.（共3分）已知反应A：
4HCl＋O22Cl2＋2H2O
ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
（1）H2O的电子式是____________。
（2）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为_____kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。
13．（共6分）
（1）对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO
＋5SO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
实验序号
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
表中V2＝________mL。
（3）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。
②该反应的化学方程式为_______________________________。
14.规律提炼题组
Ⅰ、（共5分）烃的取代物的同分异构体
（1）下列有机物的一氯取代物的同分异构体有三种的是
①CH3CH2CH2CH2CH3②（CH3）3CCH2CH3③CH（CH2CH3）3
④（CH3）2C（CH2CH3）2⑤（CH3）2CHC（CH3）3⑥（CH3）3CC（CH3）3
（2）苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，
加成产物的一溴取代物有种。
（3）已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有种。
学法题：
通过此题的解答，判断烃的取代产物的同分异构体的方法为
Ⅱ、（共11分）烃的燃烧
（1）现有A:
CH4、B:
C2H4、C:
C3H4、D:
C2H6、E:
C3H6五种有机物。
按要求用字母填空。
①同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是________；同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；同状况、同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；同质量的以上物质燃烧时，生成CO2的量最多的是________，生成H2O的量最多的是________。
②125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃的分子式可能是、、
（2）20mL某烃在80mL氧气中充分燃烧，反应后恢复至室温，混合气体体积变为50mL，则该烃的分子式为
学法题：
通过此题的解答，请写出烃燃烧的通式，并说明以通式进行计算时注意什么？
。
15.（共18分）易混易错题组
（1）按要求填空（填序号）：
①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷
③正丁烷和异丁烷④CH4和CH3CH2CH2CH3
⑤CH3CH2CH（CH3）2和CH3—CH—CH3⑥氕、氘和氚
其中，①互为同分异构体的是；
②互为同系物的是；
③实际上是同种物质的是；
④互为同素异形体的是；
⑤互为同位素的是
（2）选用合适的试剂和方法提纯下列物质：
被提纯物质
所含杂质
选用试剂
分离提纯方法
乙烷
乙烯
溴苯
溴
乙醇
水
硝基苯
苯
-------------
乙酸乙酯
乙酸
（3）按要求填写下列空白
①CH3CH====CH2＋（ ）―→
，反应类型：
________；
②CH3CH====CH2＋Cl2
（ ）＋HCl，反应类型：
________；
16、（共14分）已知：
F是一种重要的化工原料，F的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系。
回答下列问题：
（1）F的电子式为 ，生活中常用含高锰酸钾的硅藻土吸收花朵或水果产生的F，达到保鲜花朵或水果的目的，其原理是
（2）C中含官能团名称；写出反应④的化学方程式
D是在生活中用做食品袋，写出⑥的化学方程式
（3）反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为。
若要制取物质B，最好采用反应（选填②或③），原因是。
（4）比A多2个碳的同系物，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
；其一氯代物有种。
（5）若用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O2与物质C，制成燃料电池，回答下列小题：
①已知电池的总反应即为物质C的燃烧反应，则电池的总反应方程式为_______负极电极反应式为：
②消耗标准状况下的O25.6L时，有__________mol电子发生转移。
③溶液中H+的移动方向是___________
a由正极区向负极区移动b由负极区向正极区移动
c从正极经外电路向负极移动d从负极经外电路向正极移动
第Ⅱ卷提高题（20分）
17.（14分）课本实验
（1）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，如果没有出现铜网由黑色变成红色的现象，可能的原因。
铜丝在该过程中起到
作用。
请写出乙醇催化氧化的化学方程式
（2）①某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是
②写出制备乙酸乙酯的化学方程式：
____________________；
③在a试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
。
④浓硫酸的作用是：
；。
⑤试管b中的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________。
⑥做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
18.（共6分）
（1）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式
CH3CH=CHCH2CH=CHCH3
（2）将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中,点火后发生不完全燃烧,得到CO、CO2和H2O的气态混合物,将混合物通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了3.6g,通过足量澄清石灰水,可得经干燥后的沉淀10g,剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清石灰水时,可得经干燥后的沉淀20g。
求：
①该有机物的化学式
②该有机物可与醇发生酯化反应,且可使溴水褪色,写出该有机物的结构简式
静海一中2017-2018第二学期高一化学（6月高考）
学生学业能力调研考试答题纸
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
卷面整洁
总分
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
每小题2分，共20分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题
11..
（1）______________________________；________。
（2）____________________。
12.
（1）____________。
（2）________；________。
13．
（1）
（2）
（3）①________，________，______。
②_______________________________。
14.Ⅰ
（1）
（2）。
（3）
学法题：
Ⅱ、
（1）①．________；________；________；________，________。
②、、
（2）
学法题：
15.
（1）；；；；
（2）
被提纯物质
所含杂质
选用试剂
分离提纯方法
乙烷
乙烯
溴苯
溴
乙醇
水
硝基苯
苯
-------------
乙酸乙酯
乙酸
（3）.按要求填写下列空白
①，________；②：
________；
16、
（1） ，
（2）；
（3）。
，。
（4）；。
（5）①_______
②__________③___________
第Ⅱ卷提高题（20分）
17.
（1），
（2）①②；
③。
④；。
⑤ 。
____________________。
⑥ 。
⑦ 。
18.
（1）
（2）①②
静海一中2017-2018第二学期高一化学（6月高考）
学生学业能力调研考试答案
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
卷面整洁
总分
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
每小题2分，共20分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
D
B
A
B
B
A
C
二、填空题
11、 ①VO
＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O 升高 ②H＋
12.
（1）
（2）32 强
13．
（1）②>①>④>③
（2）40
（3）①0.079mol·L－1·s－1 0.395mol·L－1 79.0%
②X（g）＋Y（g）2Z（g）
14.Ⅰ、
（1）①②③④⑤
（2）6（3）9学法题：
略
Ⅱ、
（1）①．A；A；C；E，A。
②A、B、C
（2）D学法题：
略
15.易混易错题组
（1）③④⑤①⑥
（2）
被提纯物质
所含杂质
选用试剂
分离提纯方法
乙烷
乙烯
溴水
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙醇
水
氧化钙
蒸馏
硝基苯
苯
-------------
蒸馏
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠
分液
（3）①Cl2 加成反应
②
取代反应
16、
（1）略，乙烯被高锰酸钾氧化
（2）羟基；CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 略
（3）光照，③，②取代产物有多种，不易提纯（
（4）略，2种
（5）①略②1mol③b
17.（11分）
（1）①温度过低。
催化作用。
A
②CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O，
③先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
④催化作用；吸水作用
⑤倒吸。
中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
⑥防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
⑦②④⑤
18、
（1）略
（2）C3H4O2;CH2=CHCOOH
升级会员 