化学人教版九年级上册化学知识点梳理.docx

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化学人教版九年级上册化学知识点梳理

基础知识梳理（上册）

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

知识点1化学的研究对象及其发展

（1）化学是研究物质的、、性质及的科学。

（2）化学的发展史

古代化学：

火的发现和利用；商代青铜器、春秋冶铁、战国炼钢。

我国古代三大化学工艺为、、。

近代化学：

和等科学家的研究创立了原子—分子学说；发现元素周期律和元素周期表。

现代化学：

纳米技术；绿色化学。

第一单元走近化学世界

知识点2物理变化和化学变化

（1）物理变化：

的变化。

例如：

水结冰；化学变化：

的变化。

例如：

铁生锈。

（2）物理变化与化学变化的区别是。

联系是

变化过程中一定伴随变化，变化过程中不一定发生变化。

知识点3物理性质和化学性质

（1）物理性质：

的性质。

例如：

颜色、气味、密度、熔点等。

（2）化学性质：

的性质。

例如：

可燃性，还原性、氧化性等。

知识点4化学实验的基本操作

（1）常见仪器的使用：

试管常用作，在时使用，应注意，以防止炸裂。

胶头滴管用于，用过后应，再去吸取其他药品；滴瓶用于盛放滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。

铁架台（包括铁夹和铁圈），用于各种仪器，一般常用于

等实验操作。

烧杯常用作和，在时使用，加热时应放置在

上，使受热均匀。

（2）药品的取用：

三不原则：

不能、不要、不得。

注意节约药品：

若没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取用，固体只需

即可。

实验剩余的药品既不能，也不要，更不要，要。

固体药品通常保存在里，取用时一般用，块状的可用夹取，块状颗粒状的固体取用：

“一横二放三竖立”；粉末状的固体取用：

“一横二送三直立”。

液体药品通常保存在里，倾倒液体时，瓶塞应放在桌面上，以免，标签朝向，以防止。

用量筒量取液体时，量筒必须，视线要跟量筒内液体的保持水平。

取用少量液体时可用滴管，不要，防止;不要，以免。

使用托盘天平称量固体时，应把称量物放在盘，取用砝码须用夹取，在称量粉末状或易潮解的，有腐蚀性的药品，还应特别注意：

、。

（3）物质的加热：

酒精灯的火焰分为、、三部分，加热时应用部分进行加热。

使用酒精灯应注意绝对禁止；绝对禁止

；用完酒精灯后，。

给试管里的固体加热时，试管口要，以防止，应先进行；待试管均匀受热后，再用加热。

给试管里的液体加热时，试管内的液体一般不超过其容积的，试管与水平方向成

的角；试管口不能对着自己和有人的方向，以防止。

（4）仪器的连接与洗涤：

玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不，也不

。

第二单元我们周围的空气

知识点5空气

（1）空气的成分按体积分数计算：

氮气约占，氧气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占，其它气体和杂质占。

（2）空气组成的测定：

最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家是。

在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量生成，同时烧杯内的水进入集气瓶，水的体积约占瓶内水面以上部分的，说明氧气约占空气体积的。

实验中造成误差的原因：

、、、

。

（3）保护空气：

随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成污染，有害气体指、、。

被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

其主要来源于、

、。

防治空气污染：

一方面减少污染物的产生，另一方面将有害物质转化。

具体措施有、

、、。

知识点6氧气

（1）氧气的物理性质：

通常情况下，是色，味，溶于水，密度比空气略，

液体或雪状固体均为色。

（2）氧气的化学性质：

氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有。

木炭在氧气中燃烧时，发出耀眼的，其变化的化学方程式为；

硫磺在氧气中燃烧时，产生有气味的气体，发出火焰；其变化的化学方程式为，操作中应注意集气瓶内预先装少量水（或NaOH溶液），目的是；

铁丝在氧气中剧烈燃烧；生成色固体，放出大量的热。

其变化的化学方程式为，操作中应注意集气瓶内预先装少量水或铺一层细沙，目的是

。

（3）氧气的用途：

氧气最主要的用途是和。

知识点7制取氧气

（1）反应原理：

；

；

。

（2）用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气：

（步骤）简记“查、装、定、点、收、移、熄”。

（操作）

试管口应塞一团棉花，可防止；

当时再开始收集气体，集满后放在桌子上；

停止加热时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，其目的是。

（3）收集方法：

或，理由是氧气。

（4）验证：

用木条放在集气瓶；若表明该气体为氧气；验满：

用木条放在集气瓶；若表明该瓶氧气已经收集满。

知识点8混合物、纯净物

混合物是指。

其特点有、

，例如：

空气、海水等；纯净物是指。

例如：

氧气、二氧化碳等。

知识点9化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂

（1）化合反应：

，可表示为，概括为“多合一”；分解反应：

，可表示为，概括为“一分多”。

（2）氧化反应是物质跟发生的化学反应。

在反应中失去氧的物质具有氧化性，是剂。

（3）催化剂：

在化学反应里能，而本身的和

在化学反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫。

第三单元物质构成的奥秘

知识点10分子和原子

（1）分子：

分子是保持的最小粒子。

分子所具有的特征：

①、

②、③、④。

（2）原子：

原子是中的最小粒子。

原子与分子具有共同特征。

（3）分子和原子的区别：

在化学变化中，分子，而原子；

联系：

在化学变化中，构成反应物的重新组合生成新物质的。

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子的种类不变，只是分子的发生改变；发生化学变化时分子的种类改变，变成。

知识点11原子的结构

（1）原子的构成：

原子是由居于原子中心带正电的和核外带负电的构成的，原子核是由和构成的。

在原子中==

（2）相对原子质量：

国际上规定：

以碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的，就是该种原子的相对原子质量（符号为）。

相对原子质量≈+。

相对原子质量是一个比值，单位是，省略不写。

知识点12离子

（1）叫离子，带正电的离子叫，带负电的离子叫。

（2）离子符号：

书写位置：

元素符号；书写顺序：

先写，后写当数字为1时，省略不写；

离子符号及其所含数字的意义。

例如Mg2+，。

知识点13核外电子的排布

原子核外电子经常出现的区域被称为，的现象叫做核外电子的排布。

原子核外电子的排布规律有：

核外电子排布由内向外共分层；每个电子层最多容纳的电子数为；电子所具有的能量由内向外依次逐渐；最外层电子数最多不超过。

元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是与有密切关系。

简记：

。

原子结构示意图：

原子结构示意图中圆圈表示，圆圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

知识点14元素

（1）元素是具有相同（即）的同一类原子的总称。

（2）地壳中元素含量（前四位）；生物细胞中元素含量（前四位）。

（3）元素符号：

国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。

元素符号表示的意义：

宏观，表示一种。

微观，表示这种元素的

。

金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还可以表示这种物质。

常见元素符号：

。

知识点15元素周期表

（1）元素周期表中各部分表示的意义。

原子序数在数值上与相等。

（2）周期表中每一横行叫做一个，每一纵行叫做一个。

第四单元自然界的水

知识点16爱护水资源

（1）水资源状况：

水覆盖了地球表面约，但淡水只约占。

（2）爱护水资源：

节约用水；

防止水体污染：

a水污染的来源：

工业、

生活、农业；b水污染的防止：

加强水质监测、工业上、农业上、大力植树造林，绿化环境。

知识点17水的净化

（1）硬水是指含有的水，软水是指含有的水，硬水的危害很大，在实验中，常采用法软化硬水；在生活中，常采用法软化硬水。

（2）区别硬水和软水的方法：

分别取等量滴加在盛有待测水样的试管中，振荡，产生泡沫较多的是，产生泡沫较少的是；

分别取等量的待测水样滴在玻璃片上，放在阳光下晾干或酒精灯上烘干，

的是软水，是硬水。

（3）自然界的水是物，我们可以采用、、、将水进行净化。

其中，净化程度最高的是。

（4）过滤适用于将一种分离混合物的方法。

操作时要注意：

“一贴”是指滤纸要紧贴，中间不能留有气泡，“两低”是指滤纸的边缘应比低，过滤时滤液边缘比边缘低；“三靠”是指烧杯紧靠，玻璃棒轻轻靠在的一边，漏斗下端口紧靠在。

（5）过滤操作中使用玻璃棒的作用是，两次过滤后滤液仍浑浊的可能原因是、

、。

（6）自来水厂净水时，常用到明矾，其作用是。

用活性炭除了可以吸附不溶物和部分可溶物以外，还可以。

知识点18水的组成：

在电解水的实验中，正极产生的气体是，负极产生的气体是，它们的体积比为

，此实验

证明了水在通电的条件下分解生成和；

说明水是由元素和元素组成的，

同时验证了在化学反应里分子，而原子。

知识点19物质的分类

由组成的纯净物叫单质；由组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫。

知识点20化学式

（1）化学式是用表示的式子。

（2）化学式的书写：

单质：

用元素符号或在元素符号右下角加数字来表示。

化合物：

根据化合物书写已知化合物的化学式，一般按排序→标价→定数的方法书写。

（正价在前负价后，对角交叉斜右下，约分最简整数比。

）

（3）化学式的意义：

由分子构成的物质：

宏观表示：

a、b

。

微观表示cd。

如CO2

由原子构成的物质：

宏观表示：

a、b。

微观表示c。

如Fe

知识点21化合价

（1）化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。

化合价有价和价之分。

同一种元素在不同化合物中可显不同化合价，如FeCl2、FeCl3铁元素的化合价分别是、。

在同种化合物中也可显不同化合价，如NH4NO3氮元素的化合价分别是、。

（2）化合价的表示方法：

书写位置：

元素符号；书写顺序：

先写，后写，数字为1时，不可省略不写；

化合价和离子电荷的正负与数值相同，但是位置不同，顺序相反。

（3）化合价规律：

金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。

氢元素通常显价，氧元素通常显价。

在化合物中元素化合价的代数和为。

在单质里，元素的化合价为。

（4）常见元素和根的化合价。

知识点22有关化学式的计算

（1）相对分子质量（Mr）=（相对原子质量×原子个数）之和

（2）元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比

（3）元素的质量分数=[（相对原子质量×原子个数）]/相对分子质量×100%

（4）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数

（5）混合物中某元素的质量=（混合物的质量×纯度×该元素的质量分数）

纯度=（纯净物的质量/混合物的质量）×100%

第五单元化学方程式

知识点23质量定恒定律

（1）参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量，这个规律叫质量守恒定律。

（2）从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的重新组合而生成新的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。

所以，化学反应前后各物质的必然相等。

知识点24化学方程式

（1）用来表示的式子，叫做化学方程式。

（2）书写化学方程式的原则是：

要以为依据，要遵守。

（3）常见的配平方法有：

、、、等。

（4）标明生成物状态：

“↑”；

“↓”。

（5）化学方程式表示的意义有：

表示、和反应条件；

表示反应物、生成物各物质之间的比；

表示各物质粒子间的比。

知识点25根据化学方程式计算

（1）由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

①理论依据：

质量守恒定律

②计算方法：

依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例进行求解。

③计算步骤:

a根据题意设未知量b写出化学方程式并配平c找出相关物质的式量d列出比例式求解e简明的写出答案

（2）含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。

纯净物质量=混合物质量×该纯净物的纯度

第六单元碳和碳的氧化物

知识点26碳单质的物理性质

（1）碳元素组成的单质有、和。

他们的物理性质存在差异的原因是。

（2）金刚石是、的固体，天然存在的最的物质，常用作

和；因对光有极好的折射性，可以加工成。

（3）石墨是的固体，能导电，耐高温，可用于制和；质地软而滑腻，划一下会留下痕迹，可用于制。

（4）木炭主要是由构成的，它具有的结构，因此它具有较强的

能力。

活性炭也具有这个性质，常用于和。

C60分子是由60个碳原子构成的碳分子，它形似，这种结构的碳分子很稳定。

它主要应用于、等方面的研究。

知识点27碳单质的化学性质

（1）碳的单质在常温下化学性质，受日光照射或与空气、水分接触，都不易起变化。

（2）在高温下碳能与多种物质发生化学反应

可燃性：

（充分燃烧）。

（不充分燃烧）；

还原性：

（还原CuO）、

（还原Fe2O3）、（还原CO2）。

知识点28还原反应

被还原的反应，叫还原反应。

在反应中得到氧的物质具有还原性，是剂。

知识点29二氧化碳的性质、用途、制法

（1）二氧化碳是一种的气体，密度比空气，溶于水。

固态的二氧化碳叫，它升华时，因此可作。

（2）二氧化碳的化学性质有：

；

与水反应；

与石灰水的反应；

与碳单质反应。

（3）实验室制取二氧化碳选用和，其反应的原理为。

不选用浓盐酸的原因；不选用硫酸的原因；不选用碳酸钠的原因。

（4）实验室制取二氧化碳的发生装置的特点是，检验的方法，收集的方法，验满的方法。

（5）二氧化碳的用途有、、

和等。

知识点30一氧化碳

（1）一氧化碳是、的气体。

其密度比空气，溶于水。

（2）在点燃的条件下，一氧化碳可与氧气反应，具有。

燃烧时火焰呈，同时放出大量的，反应方程式为，注意点燃前必须要。

（3）一氧化碳还具有性。

可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式为

；。

（4）利用CO还原CuO的实验时应注意的事项：

实验前先通一会儿CO气体后给CuO加热，以

；

结束时熄灭酒精灯后还要继续通一会儿CO气体，以

；

CO尾气要处理，以减少空气的污染（具体的办法是

或）。

（5）煤气中毒即中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白结合，使其不能很好的跟

结合，由此说明CO有剧毒。

第七单元燃料及其应用

知识点31燃烧

（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种、剧烈的。

（2）燃烧的条件：

；

；

。

知识点32灭火的原理和方法

（1）灭火的原理，具体方法是

清除或

使与其他物品隔离；

隔绝；

使温度降到

以下。

（2）灭火器：

原理（水基型灭火器）；

常用灭火器、、。

知识点33爆炸、缓慢氧化

（1）可燃物燃烧、爆炸、缓慢氧化的共同点是：

；

。

（2）爆炸；自燃

。

知识点34化石燃料

煤、石油、天然气称为三大化石燃料。

是不可再生资源。

（1）煤的组成中主要含有，煤干馏（化学变化）可分成、、。

（2）石油的组成中主要含有，石油分馏（物理变化）可分成、、、

、。

（3）天然气的主要成分是甲烷，也叫沼气、坑气。

化学式为。

物理性质：

；化学性质：

（可燃性）。

（4）海底“可燃冰”其成分中主要含有，其化学式为，具有、

等优点。

（5）化石燃料对环境的影响。

知识点35化学反应中能量的变化

（1）化学反应中常伴随着能量的变化，其常表现为的变化：

即放热和吸热。

如：

镁与稀盐酸反应时，碳与二氧化碳在高温条件下反应时。

（2）燃料充分燃烧的条件：

、

。

知识点36使用和开发新能源

（1）乙醇属于能源，俗称，其化学式为，它在空气中燃烧反应的化学方程式。

（2）氢气本身无毒，被认为是最清洁的燃料，氢能源的优点是、、

。

实验室里用来制取氢气反应的化学方程式为：

。

初中化学常见化学方程式（上册）

一化合反应（A+B=AB）

1、镁在空气中燃烧：

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在氧气中点燃

4、硫粉在空气中燃烧：

5、碳在氧气中充分燃烧：

6、碳在氧气中不充分燃烧：

7、磷在空气中燃烧：

8、氢气在氧气中燃烧：

9、氢气在氯气中燃烧：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳通过灼热碳层：

12、二氧化碳通入紫色石蕊试液：

二分解反应（AB=A+B）

1、实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：

2、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：

3、加热高锰酸钾制氧气：

4、水在直流电的作用下分解：

5、碳酸不稳定受热易分解：

6、高温煅烧石灰石（工业制CO2）：

7、氧化汞受热分解：

三置换反应（A+BC=AC+B）

1、锌和稀硫酸（实验室制H2）：

2、铁和稀盐酸：

3、铁和硫酸铜溶液：

4、氢气还原氧化铜：

5、木炭还原氧化铁：

6、木炭还原氧化铜：

四复分解反应（AB+CD=AD+CB）

1、大理石与盐酸（实验室制CO2）：

2、碳酸钠与盐酸（灭火器反应原理）：

3、氢氧化钠与硫酸铜：

五其它反应：

1、将二氧化碳气体通入到澄清石灰水中：

2、一氧化碳还原氧化铜：

3、一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：

4、酒精在氧气中燃烧：