新课标高中同步辅导高一人教版化学必修1课时作业综合测评1 Word版含答案 高考.docx

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新课标高中同步辅导高一人教版化学必修1课时作业综合测评1Word版含答案高考

综合测评

（一）

（教师用书独具）

（考试时间50分钟，本试卷满分100分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．图标

所警示的是（　　）

A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自燃物质

D．当心爆炸——爆炸性物质

【解析】　题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选B。

易爆物质的图标是

。

【答案】　B

2．（2015·福州高一检测）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A．①②③　　　B．②③④

C．③④⑤D．全部

【解析】　③中不能用NaOH溶液冲洗；④中不能在量筒中稀释；⑤酒精灯着火不能用水扑灭，应用湿布盖灭。

【答案】　C

3．实验中的下列操作正确的是（　　）

A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

【解析】　为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。

【答案】　D

4．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（　　）

【解析】　食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。

【答案】　B

5．（2015·哈尔滨三十二中月考）下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

【解析】　为防止液体迸溅，故在过滤时玻璃棒应与三层滤纸接触、漏斗下端管口应与烧杯内壁接触，A、B项正确；分液时，分液漏斗的下端管口应与烧杯内壁接触，C项正确；若胶头滴管的尖端与试管内壁接触，当滴管放回原试剂瓶时，容易污染原试剂，D项错误。

【答案】　D

6．（2014·重庆高考）茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

【解析】　灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。

溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。

过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。

检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。

【答案】　B

7．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．①③⑤　　　　　　B．②③⑤

C．②④⑤D．①②⑥

【解析】　漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。

【答案】　B

8．下列各组物质中分子数相同的是（　　）

A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体

【解析】　A项，没指明是相同条件，错误；B项，9gH2O的物质的量是9g÷18g·mol－1＝0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，正确；C项，标准状况下22.4LH2O不是1mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48LHCl不一定是0.2mol；故选B。

【答案】　B

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（　　）

A．1L溶液中K＋浓度是0.4mol/L

B．500mL溶液中含有0.1NA个K＋

C．1L溶液中所含K＋、SO

总数为0.3NA

D．2L溶液中SO

浓度是0.4mol/L

【解析】　因为c（K2SO4）＝0.2mol/L，故c（K＋）＝0.4mol/L，c（SO

）＝0.2mol/L。

A、D中，K＋、SO

的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500mL溶液中n（K＋）＝0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，即0.2NA，B错误；C中，1L溶液含K＋、SO

总量为0.6mol，即0.6NA，C错误。

【答案】　A

10．现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

【解析】　A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项溶液浓度偏低。

【答案】　B

11．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是（　　）

A．Na2CO3　NaCl　NaOH

B．NaOH　NaCl　Na2CO3

C．NaCl　NaOH　Na2CO3

D．NaCl　Na2CO3　NaOH

【解析】　只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。

三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH反应生成沉淀。

因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg（OH）2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。

故选C。

【答案】　C

12．（2015·宿迁高一质检）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl－，则金属M的摩尔质量为（　　）

A．135　　　　　　　　　　B．135g·mol－1

C．64D．64g·mol－1

【解析】　MCl2的物质的量为：

＝0.3mol，故M（MCl2）＝

＝135g·mol－1。

M的摩尔质量为：

135g·mol－1－71g·mol－1＝64g·mol－1。

【答案】　D

二、非选择题（包括4小题，共40分）

13．（8分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。

结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：

①________；②________。

（2）若利用装置Ⅰ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。

（3）现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________________，________________。

【解析】　

（2）装置Ⅰ是蒸馏分离混合物装置，装置Ⅱ是配制一定体积溶液转移溶液操作，欲分离沸点不同的乙酸和乙酸乙酯，选用装置Ⅰ，缺少温度计，冷却水保证充满冷凝管应下进上出。

（3）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶而不能使用其他规格的，注入液体应用玻璃棒引流。

【答案】　

（1）蒸馏烧瓶　冷凝管　

（2）温度计　蒸馏　g

（3）未用玻璃棒引流　未使用250mL容量瓶

14．（10分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：

D________，F________。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是________（填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥沙的混合物

（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________（填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液

b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器

d．热溶液可直接转移到其中

②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。

取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________（填仪器的编号字母）。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填下列选项的编号字母）。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶

B．转移过程中有少量溶液溅出

C．摇匀后，液面下降，补充水

D．定容时俯视刻度线

【解析】　

（2）分离水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙（固—液混合物）使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。

（3）①容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d错误。

②根据c1V1＝c2V2，配制100mL0.5mol/L的稀盐酸需用10mol/L的浓盐酸V＝

＝5mL。

取用5mL浓盐酸，需用10mL量筒和胶头滴管。

③根据c＝

进行误差分析，A、B操作导致n偏小→c偏低。

C操作导致V偏大→c偏低，D操作导致V偏小→c偏高。

【答案】　

（1）漏斗　冷凝管　

（2）a

（3）①ac　②5　C　③D

15．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为_____________________________________________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【解析】　

（1）选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240mL的NaOH溶液，应选250mL的容量瓶。

（2）用天平称量试剂，要根据“左物右码”的放置原则。

若放反，则m物＝m码－m游码，因此，烧杯的质量为：

30g－2.6g＝27.4g。

m（NaOH）＝1mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g。

（3）容量瓶在使用前要检验是否漏液。

（4）误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。

【答案】　

（1）②①③⑧⑤⑥④⑦⑨　250mL容量瓶、胶头滴管　

（2）27.4　10.0　（3）检查容量瓶是否漏液　（4）BC

16．（10分）（2015·江西省南昌二中月考）

（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H＋）＝0.1mol/L，c（Fe3＋）＝0.3mol/L，c（SO

）＝0.6mol/L，则c（K＋）为________。

（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

（4）某状况下aL氨气（此时气体摩尔体积为Vm）溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L；氨水的质量分数为________。

【解析】　

（1）设溶液的质量为100g，则OH－的物质的量为：

n（KOH）＝

＝0.5mol。

72g水的物质的量为：

＝4mol。

故OH－与H2O的物质的量之比为1∶8。

（2）溶液是呈电中性的，故有如下关系：

c（H＋）＋c（K＋）＋3c（Fe3＋）＝2c（SO

），0.1mol/L＋c（K＋）＋3×0.3mol/L＝0.6mol/L×2，c（K＋）＝0.2mol/L。

（3）根据生成沉淀的量可知三种溶液中Cl－的物质的量之比为3∶2∶1，由于溶液的物质的量浓度相等，则三种溶液的体积之比为：

3∶1∶

＝9∶3∶1。

（4）氨气的物质的量为：

mol，溶液的体积单位应为升，故氨水的物质的量浓度为：

1000a/（bVm）。

氨水中溶质的质量为：

n·M＝

g，溶液的质量为：

ρV＝ρbg，故氨水的质量分数为：

17a/（ρbVm）或

%。

【答案】　

（1）1∶8　

（2）0.2mol/L　（3）9∶3∶1

（4）1000a/（bVm）　17a/（ρbVm）或

%