新课标高中同步辅导高一人教版化学必修1课时作业综合测评1 Word版含答案 高考.docx

1、新课标高中同步辅导高一人教版化学必修1课时作业综合测评1 Word版含答案 高考综合测评(一) (教师用书独具) (考试时间50分钟，本试卷满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1图标所警示的是()A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质【解析】题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选B。易爆物质的图标是。【答案】B2(2015福州高一检测)进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 ()不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶

2、液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A BC D全部【解析】中不能用NaOH溶液冲洗；中不能在量筒中稀释；酒精灯着火不能用水扑灭，应用湿布盖灭。【答案】C3实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】为防止污

3、染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。【答案】D4如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离()【解析】食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。【答案】B5(2015哈尔滨三十二中月考)下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁【解析

4、】为防止液体迸溅，故在过滤时玻璃棒应与三层滤纸接触、漏斗下端管口应与烧杯内壁接触，A、B项正确；分液时，分液漏斗的下端管口应与烧杯内壁接触，C项正确；若胶头滴管的尖端与试管内壁接触，当滴管放回原试剂瓶时，容易污染原试剂，D项错误。【答案】D6(2014重庆高考)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符

5、合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检验Fe3的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。【答案】B7下列仪器常用于物质分离的是()A BC D【解析】漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。【答案】B8下列各组物质中分子数相同的是()A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H

6、2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体【解析】A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g18 gmol10.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故选B。【答案】B9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 ()A1 L溶液中K浓度是0.4 mol/LB500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO总

7、数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L【解析】因为c(K2SO4)0.2 mol/L，故c(K)0.4 mol/L，c(SO)0.2 mol/L。A、D中，K、SO的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K)0.4 mol/L0.5 L0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液含K、SO总量为0.6 mol，即0.6NA，C错误。【答案】A10现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解

8、析】A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项溶液浓度偏低。【答案】B11某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH【解析】只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2和A

9、g均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故选C。【答案】C12(2015宿迁高一质检)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl，则金属M的摩尔质量为()A135 B135 gmol1C64 D64 gmol1【解析】MCl2的物质的量为：0.3 mol，故M(MCl2)135 gmol1。M的摩尔质量为：135 gmol171 gmol164 gmol1。【答案】D二、非选择题(包括4小题，共40分)13(8分)化学是一门以实验为基础的学科，化学

10、所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：(1)写出上述图中仪器的名称：_；_。(2)若利用装置分离乙酸(沸点118 )和乙酸乙酯(沸点77.1 )的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_(填“f”或“g”)。(3)现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。【解析】(2)装置是蒸馏分离混合物装置，装置是配制一定体积溶液转移溶液操作，欲分离沸点不同的乙酸和乙酸乙酯，选用装置，缺少温度计，冷却水保证充满冷凝管应下进上出。(3)配制250 mL溶

11、液应选用250 mL容量瓶而不能使用其他规格的，注入液体应用玻璃棒引流。【答案】(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)温度计蒸馏g(3)未用玻璃棒引流未使用250 mL容量瓶14(10分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，F_。(2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器

12、d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。A没有将洗涤液转移到容量瓶B转移过程中有少量溶液溅出C摇匀后，液面下降，补充水D定容时俯视刻度线【解析】(2)分离水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。(3)容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液

13、需加水定容，故使用前不一定烘干，b错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d错误。根据c1V1c2V2，配制100 mL 0.5 mol/L的稀盐酸需用10 mol/L的浓盐酸V5 mL。取用5 mL浓盐酸，需用10 mL量筒和胶头滴管。根据c进行误差分析，A、B操作导致n偏小c偏低。C操作导致V偏大c偏低，D操作导致V偏小c偏高。【答案】(1)漏斗冷凝管(2)a(3)ac5CD15(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验

14、必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【解析】(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240 mL的NaOH溶液，应选250 mL的容量瓶。(2)用天平称量试

15、剂，要根据“左物右码”的放置原则。若放反，则m物m码m游码，因此，烧杯的质量为：30 g2.6 g27.4 g。m(NaOH)1 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。【答案】(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏液(4)BC16(10分)(2015江西省南昌二中月考)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O数目之比是_。(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 mol/L，c(Fe3)0.3 mol/L，c(SO) 0

16、.6 mol/L，则c(K)为_。(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为321时，消耗三种盐溶液的体积比为_。(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为 g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为_ mol/L；氨水的质量分数为_。【解析】(1)设溶液的质量为100 g，则OH的物质的量为：n(KOH)0.5 mol。72 g水的物质的量为：4 mol。故OH与H2O的物质的量之比为18。(2)溶液是呈电中性的，故有如下关系：c(H)c(K)3c(Fe3)2c(SO)，0.1 mol/Lc(K)30.3 mol/L0.6 mol/L2，c(K)0.2 mol/L。(3)根据生成沉淀的量可知三种溶液中Cl的物质的量之比为321，由于溶液的物质的量浓度相等，则三种溶液的体积之比为：31931。(4)氨气的物质的量为： mol，溶液的体积单位应为升，故氨水的物质的量浓度为：1000a/(bVm)。氨水中溶质的质量为：nMg，溶液的质量为：V b g，故氨水的质量分数为：17a/( bVm)或%。【答案】(1)18(2)0.2 mol/L(3)931(4)1 000a/(bVm)17a/(bVm)或%