届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试题及答案.docx
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届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试题及答案
江苏省宿迁市2018届高三摸底考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16S—32K—39Fe—56Ba—137
选择题（共40分）
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确的是
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．N2的电子式：
B．CH4的比例模型：
C．中子数为45的溴原子：
4535BrD．对羟基苯甲酸的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：
H+、Al3+、Cl－、NO3－
B．含有NaNO3的溶液：
H＋、Fe2+、SO42－、Cl－
C．能使甲基橙变红的溶液：
K+、Na＋、NO3－、Cl－
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液：
NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
4．下列有关物质性质和应用的说法正确的是
A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是
A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L乙烯所含碳原子数为NA
B．1L0.1mol•L－1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
C．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硝酸：
Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．氯气和水的反应：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．用氨水溶解氯化银沉淀：
Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O
D．将过量二氧化硫通入氨水中：
SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋4
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Mg
FeSO4
O2
B
Al2O3
HCl
NaOH
C
CO2
H2O
Na2O2
D
NaHCO3
Ca（OH）2
Na2CO3
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。
X的原子核中无中子；Y原子最外层电子数是内层的2倍；Z、W为同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。
下列说法中正确的是
A．X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种
B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W
D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
10．室温下，CuSO4·5H2O（s）==Cu2+（aq）+SO42－（aq）+5H2O（
）ΔH1＞0；
CuSO4（s）==Cu2+（aq）+SO42－（aq）ΔH2＜0。
若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（
），
热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A．ΔH1＜ΔH3B．ΔH2＞ΔH3
C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小
12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．有机物X的分子式为C12H15O3
B．X分子中含有1个手性碳原子
C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4molH2加成
13．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
14．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：
c（SO
）＞c（NH
）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
C．0.1mol·L－1Na2S溶液：
2c（Na＋）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）
D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：
4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），ΔH
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol，NO2的转化率为α。
下列叙述中正确的是
A．10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）＝0.01mol·L－1·min－1
B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α
C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0
D．若起始时向容器中充入NO2（g）0.1mol、NO（g）0.2mol和Cl2（g）0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行
非选择题（共80分）
16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为▲；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为▲（任答一点）。
（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是▲。
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为▲；
可循环使用的物质X是▲。
（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、▲和▲。
17．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是▲、▲。
（2）反应A→B的化学方程式为▲。
（3）上述
、
变化过程的反应类型分别是▲、▲。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
▲、▲
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路
CH3COOH
NaOH溶液
线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3COOCH2CH3
浓硫酸，△
CH3CH2OH
△
CH3CH2Br
18.（12分）铁钾矾[KxFey（SO4）m·nH2O]常用作工业媒染剂。
其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入▲溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol•L－1，应保持溶液中c（Ba2+）≥▲mol·L－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是▲。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。
19．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：
SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有▲。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是▲，搅拌的目的是▲。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是▲。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾工业流程如下：
“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是▲。
加入Zn粉的目的是▲。
固体A主要成分是▲。
操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是▲、过滤、洗涤、干燥。
20．（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①直流电源的a极名称是▲。
②阴极电极反应式为▲。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯
的催化下室温制得了H2O2。
相对于电解法，该
方法具有的优点是安全、▲。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。
利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的▲（填“深”或“浅”），其原因是▲。
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。
反应的离子方程式是▲，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
Cu的平均溶解速率
（×10－3mol·min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
▲。
21．（12分）《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为▲。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是▲。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。
氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为▲。
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为▲。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为▲。
化学试题参考答案
选择题
1.A2.B3.C4.B5.B6.C7.D8.D9.C10.A
11.D12.BD13.C14.AD15.BD
非选择题
16．（12分）
（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎（各2分）
（2）抑制TiCl4的水解（2分）
（3）BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2·4H2O↓+6HCl；（2分）
盐酸（或HCl）（2分）
（4）CO2、H2O（g）（各1分）
17．（15分）
（1）羧基、醚键（各1分）
（2）（2分）
（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分）
（4）（各2分）
（5）
（5分）
18．（12分）
（1）KSCN（或硫氰化钾）（2分）
（2）1.1×10－5（2分）
（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）
（4）25.00mLA溶液中：
n（SO42－）＝0.4660g/233g•mol－1=2×10－3mol
n（Fe3+）＝0.1250mol•L－1×8.0×10－3L=1×10－3mol（2分）
根据电荷守恒：
n（K+）＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol=1×10－3mol
根据质量守恒，结晶水的物质的量：
[2.0120g×（25/100）－1×10－3mol×（39+56）mol•L－1－2×10－3mol×96g•mol－1]/18g•mol－1
＝1.2×10－2mol（2分）
所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12，化学式为：
KFe（SO4）2•12H2O
答：
样品的组成为KFe（SO4）2•12H2O。
（2分）
19．（15分）
（1）BC（2分）
（2）
KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；（2分）
提高SO2的吸收率（合理均给分）。
（2分）
②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4（合理均给分）（2分）
（3）
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
除溶液中的Fe2+、Fe3+等（2分）
Fe、Zn（或铁、锌）（1分）
蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分）
20．（14分）
（1）①正极②O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－③能耗低
（2）①深②H2O2分解放热，使平衡2NO2
N2O4向生成NO2方向移动
（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快（每空2分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d64s2
（2）H＜N＜O（3）N2O（或CO2、CS2等）；sp3
（4）12mol（或12×6.02×1023）（5）Fe4N（每空2分）
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