【答案】A
【解析】如果二者恰好完全反应（c1V1=c2V2）,则生成物为NH4Cl,水解显酸性,要使溶液显中性,则氨水要过量,即c1V1>c2V2,A正确,根据电荷守恒,则B和C都不正确,当c1V1=c2V2时,溶液显酸性,混合液的pH<7,则D不正确。
9.下列离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+
Cu2++2Fe2+
B．铜与浓硝酸反应:
Cu+N
+2H+
Cu2++NO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2Al
+CO2+3H2O
2Al（OH）3↓+C
D．NaHCO3的水解:
HC
+H2O
H3O++C
【答案】A
【解析】铜与浓硝酸反应的离子方程式应为:
Cu+2N
+4H+
Cu2++2NO2↑+2H2O,B项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2,应生成酸式盐,正确的应为:
Al
+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HC
C项错误;NaHCO3水解的离子方程式应为:
HC
+H2O
H2CO3+OH-,D项错误。
10.下列说法中不正确的是（ ）
A．乙烯结构中含有碳碳双键,苯中不含有碳碳双键,但两者均可以发生加成反应
B．异戊烷和新戊烷互为同分异构体,它们分子中所含化学键种类和数量完全相同
C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,因为它们的分子组成和结构相同
D．“歪打正着”,酿酒成醋中涉及了氧化反应
【答案】C
【解析】B选项中均含有4个碳碳单键和10个碳氢键,正确;C选项,乙酸中含有羧基与氢氧化钠发生中和反应,而乙酸乙酯中无羧基,但酯基发生水解生成乙酸,乙酸能使NaOH的酚酞溶液褪色,错误
评卷人
得 分
二、实验题
11.实验室以空气（O2体积分数20%）为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O2
2O3）。
（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的 、 （填装置序号）。
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。
将a处气体通入装置B，溶液中的现象为 。
（3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g。
①萃取操作所用玻璃仪器的名称 。
②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为 。
③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是 。
（4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是 （填序号）。
A．过滤 B．分馏 C．分液 D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。
第i步：
CN一转化为OCN－；第ii步：
OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。
若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为 。
【答案】（15分）
（1）D、C（各1分，2分）
（2）溶液变黄色（其他合理答案给分，2分）
（3）①分液漏斗（1分）
②15%（3分）
③除去混合气体中的氮氧化物（其他合理答案给分，2分）
（4）B（2分）
（5）2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O（3分）
【解析】
试题分析：
（1）根据无碳无水环境条件，则空气通入A装置前应先后通过NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶；
（2）a处气体通入B，臭氧能氧化KI，溶液中因生成的I2变黄；（3）①萃取使用分液漏斗、烧杯；②由m/M可知n（I2）=0.254g÷254g/mol=0.001mol，由2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，n（O3）=0.001mol，由3O2
2O3可知，n（O2）=0.0015mol，由V/Vm可知n（空气）=0.05mol，由空气的组成可知，n（O2）=0.01mol，因此O2得转化率为0.0015÷0.01×100%=15%；③NaOH溶液能除去空气中氮气和氧气在放电时产生的氮氧化物，防止NO2与KI溶液反应；（4）臭氧和氧气先液化，二者沸点不同，可用分馏的方法分离，故B正确；（5）第一步反应中碳元素由+2价升为+4价，第二步反应中氮元素由—3价升为0价，部分氧元素由0价将为—2价，则两步反应分别为O3+CN—=OCN—+O2、2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O。
考点：
考查物质的制备、KI的主要性质、萃取、氧气转化率的计算、氮氧化物的产生和处理、分馏、氧化还原反应、离子方程式的书写等相关知识。
评卷人
得 分
三、填空题
12.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H20（g），可以得到Fe304，写出H2O的电子式：
_______.
（2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：
____。
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：
准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。
若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会______（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。
【答案】
（1）
（2）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）Fe2O3+2KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（4）①淀粉 溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 ②5.6 偏高
（5）取溶液1少量于试管中，加入盐酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe2+。
或去少量溶液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2+。
【解析】
试题分析：
（2）酸性条件下，ClO3-氧化Fe2+为Fe3+，本身被还原为Cl-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。
（3）缺项物质为K2FeO4和H2O，根据得失电子相等、质量守恒配平。
（4）①Fe3+氧化I-生成I2，淀粉遇碘变蓝，选择淀粉溶液作指示剂；当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失，且半分钟不变色说明是终点；②由Fe3+～S2O32-得n（Fe3+）=0.002mol，铁元素总含量为5.6g/L；H2O2也能氧化I-生成I2，所以若过氧化氢没有除尽，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，所测结果偏高。
（5）检验溶液中的Fe3+可用KSCN溶液。
检验溶液中的Fe2+可用酸性高锰酸钾溶液或K3[Fe（CN）]6溶液。
考点：
电子式 离子方程式 缺项配平 化学实验
13.（8分）咖啡酸A是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为_________________________________________。
（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。
①氧化反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④加聚反应 ⑤消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。
则咖啡酸的结构简式为______________________________________。
（4）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为：
___________________________________________________________________ 。
【答案】（8分）
（1）羧基（1分）、羟基（1分）
（2）①②③④（2分）
（3）
（2分）
（4）（2分 条件、可逆号1分）
【解析】
（1）A与FeCl3溶液反应显紫色，说明含有酚羟基。
A能和碳酸氢钠反应，说明含有羧基。
A和溴能发生加成反应，说明含有碳碳双键，所以咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基。
（2）根据A中的官能团可知，除了消去反应不能发生外，其余都是可以的，答案选①②③④。
（3）酚羟基和碳酸氢钠不反应，所以B中仍然含有酚羟基，而B能和2mol氢氧化钠反应，说明B中含有2个酚羟基，所以根据C的分子式可知，符合条件的A的结构简式为
。
（4）该酯化反应中生成1分子水，所以根据A的分子式并结合原子守恒可知，该芳香醇是苯乙醇，所以方程式为
。
14.（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。
甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。
（2）A的电子式为 ；所含化学键类型为 。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
（4）反应（I）的化学方程式为 。
（5）反应（II）的离子方程式为 。
【答案】
（1）氢（1分），第四周期ⅦA族（1分），
（1分）
（2）
（1分），离子键和共价键（2分）
（3）S2->O2->Na+（2分）
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42--＋2Br-（2分）
【解析】
甲―H、乙―O、丙―Na、丁―S A―Na2O2、B―Na2SO3、C―NaOH、D―O2、E―H2SO4、F―SO2、G―Na2SO4、H―SO3、K―H2O、L―HCl、
（1）氢（1分），第四周期ⅦA族（1分），
（1分）
（2）
（1分），离子键和共价键（2分）
（3）S2->O2->Na+（2分）
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42--＋2Br-（2分）
15.（7分）
（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：
。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
。
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
【答案】
【解析】略
16.（15分）[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。
请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是 。
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：
SO27％；O211％；N282％）；
压强/Mpa
转化率/%
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
利用表中数据分析。
在实际生产中选择的适宜生产条件是：
温度_______℃，压强___________MPa。
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率?
_______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?
（填“是”或“否”）。
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3。
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。
A．保护环境。
防止空气污染
B．充分利用热量，降低生产成本
C．升高温度，提高SO2的转化率
D．防止催化剂中毒
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 ________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。
【答案】
（1）生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化
（2）400～500，0.1
（3）否，否
（4）98％硫酸
（5）B
（6）石灰水
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。
硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。
（已知空气组成：
N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
【答案】
（1）1.25
（2）250×98%÷98×16＝40g
（3）2934.4÷22.4＝131mol
设Fe3O4 amol Fe2O3 bmol
3a+2b＝48 8a+11÷2b＝131 a＝4 b＝18
n（Fe3O4）:
n（Fe2O3）＝2:
9
（4）设混合气为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。
所需空气为1.26÷0.21×1.77＝10.62
体积
＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075
【解析】
试题分析：
（1）445g焦硫酸的物质的量＝445g÷178g/mol＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，浓度是5.0mol÷4L＝1.25mol/L。
（2）250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是245g÷98g/mol＝2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol×18g/mol＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g。
（3）设Fe3O4的物质的量是amol，Fe2O3的物质的量是bmol
反应中消耗氧气的物质的量是2934.4L÷22.4L/mol＝131mol
则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+11÷2b＝131
解得a＝4、b＝18
则n（Fe3O4）:
n（Fe2O3）＝2:
9
（4）设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。
反应中空气过量77%，因此所需空气为
×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数
＝
＝0.075
考点：
考查硫及其化合物反应的有关化学计算
18.取NaHCO3和Na2
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