天津一中届上学期高三第三次月考化学.docx

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天津一中届上学期高三第三次月考化学

天津一中2010届上学期高三第三次月考

化学试卷

校验：

张红霞

卷（40分）

每小题只有一个正确答案，每小题2分,请将正确答案填涂在答题卡上

相对原子质量：

H1Cl35.5Al27O16C12

1．下列说法中，符合科学事实的是：

A．在海水中，所含有的元素多数以游离态存在

B．混浊的黄河水是溶液，浊液，胶体共存的分散系

C．生产生活中排放的SO2、NO2等，是导致温室效应的主要物质

D．目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子

2．甲型H1N1流感病毒可被氧化性物质杀死，经常用消毒液洗手可预防H1N1流感病毒的传播。

某消毒液的主要成分为NaClO，下列离子能在消毒液中大量存在的是：

A．Cl一B．H+C．I一D．SO32一

3．下列有关说法正确的是：

A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的

B．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染

C．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电

D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯

4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是：

A．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比磷活泼

B．

A族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C．第二同期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

D．Na+半径大于Cl一半径

5．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

如右图所示，电流计指针发生偏转，锌片是：

A．负极B．正极

C．阴极D．阳极

6．下列因果关系成立的是

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性

D．因为某碱性溶液的焰色反应呈黄色，所以其溶质为NaOH

d

a

b

c

7．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子

最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列

说法中正确的是：

A．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是a>b>c

B．a的氢化物比d的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．原子半径大小顺序是c>b>d>a

8．下列说法中正确的是

A．当稀释碳酸钠溶液时，c（OH一）减小，c（H+）增大

B．pH=7的溶液中c（OH一）一定等于c（H+）

C．pH=8的溶液中不可能存在醋酸分子

D．常温下溶液中c（H+）=10-10mol/L的溶液，一定是碱溶液

9．下列实验方案合理的是：

A．检验酒精中的少量水：

向酒精中加入足量生石灰

B．除去乙烯中的SO2气体：

将混合气体通入氢氧化钠溶液

C．制备氯乙烷：

将乙烷和氯气的混合气体放在光照条件下反应

D．制备乙酸乙酯：

用右图所示的实验装置

10．下列叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高

B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

11．近年来江南地区屡次发生断肠草被当作“金银花”而使人中毒致死的事件，断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是：

A．①与②、③与④分别互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是：

A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

13．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是：

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

14．已知室温时，0.1mol/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为10-7

D．由CH3COOH电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

15．将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表

面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：

A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ

16．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－=　Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e-==4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu－2e－==Cu2+

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：

Fe－2e－==Fe2+

17．以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

A．3molB．4molC．5molD．6mol

18．用石墨作电极电解

溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是

A．①④　　　　B．②④　　　　C．②③　　　D．①③

19．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是

A．CO与

反应的平衡常数

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

20．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A．

B．

C．

D．

卷（60分）（请将答案写在答题纸上）

21．（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。

在25℃、101KPa下，1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6KJ。

甲烷燃烧的热化学方程式为：

__________________________________________________________

相同条件下，356g可燃冰（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为__________________KJ。

（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。

写出两种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式：

_________

二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。

用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

_______________

以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是：

____________________________________

在容积固定的密闭容器中进行化学反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

该反应的化学平衡常数表达式为K=_________。

该反应的正反应是________热反应（填“吸”或“放”）

22．（14分）

.

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。

下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是____________（填写编号）

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数____________实际体积数。

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量______10.4g

③配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度____0.1mol/L

④用中和滴定测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度_______________实际溶液。

某同学设计了如下影响反应速率的实验（温度控制为25℃和35℃）。

请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：

酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）

（1）

实验目的

编号

温度

铝形态

盐酸浓度

mol/L

1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

3．实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响。

①

25℃

铝片

4．0

②

③

④

（2）下图为实验①的“H2-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍。

请在右图的坐标中画出实验②和实验③的“H2-t”曲线图。

23．（16分）

.有机化合物A一E的转化如下列反应框图所示，1molA和2molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数为65%。

（1）X的分子式为____________________

（2）A分子中所含官能团的名称是_____________________________

（3）上述转化

一

步反应中，属于取代反应类型的是__________________

（4）C的结构简式为_________________________

（5）D→E的反应方程式为_________________________________

有机物A的相对分子质量为198.5,其结构简式如下（-R-代表某种烷基），已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：

（1）A的分子式为______________

（2）A→B的化学方程式为________________________________________________

（3）写出E中所含官能团的名称_________________