《热化学》高考试题汇编.docx

《热化学》高考试题汇编.docx

《《热化学》高考试题汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《热化学》高考试题汇编.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《热化学》高考试题汇编

《热化学》高考试题汇编（2000年—2014年）

一、选择题

1、（2000年山西卷—14）今有如下3个热化学方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=aKJ·mol-1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=bKJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=cKJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（）

A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c

2、（2002年天津卷—9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1

B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1

C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1

D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1

3、（03江苏卷—4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A.C8H18

（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B.C8H18

（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C.C8H18

（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D.C8H18

（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

4、（03全国新课程卷—13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

5、（04全国卷Ⅳ—12）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．CH3OH（l）+1.5O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

6、（04全国卷Ⅲ—8）已知:

（l）H2（g）+0.5O2（g）＝H2O（g）;△H1＝akJ·

（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）;△H2＝bkJ·

（3）H2（g）+0.5O2（g）＝H2O（l）;△H3＝ckJ·

（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）;△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是

A.a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

7、（04全国卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:

C（石墨）+O2（g）===CO2（g）△H=－393.51kJ·mol-1

C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）△H=－395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

8、（04广东卷—17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）

A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ

9、（04上海卷—7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（）

A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O2

10、（05江苏4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=—285.8kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=—283.0kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=—5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=—890.3kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

11、（05全国卷Ⅰ13）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/mol

B．C2H2（g）+

O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol

12、（06重庆卷10）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）

A.C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol

C.CH4g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol

D.0.5C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol

13、（06江苏卷8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1C（s）＋

O2（g）===CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

14、（06天津13）已知反应：

①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝Ｈ2Ｏ（l）；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量

15．（2007年高考广东化学卷—16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）；H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

（A）H1＞H2（B）锡在常温下以灰锡状态存在

（C）灰锡转化为白锡的反应是放热反应

（D）锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

16．（2007年海南卷—6）已知：

（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）；H=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O（s）；H=－31.0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）=ZnO（s）＋2Ag（s）的H等于（）

（A）－317.3kJ/mol（B）－379.3kJ/mol（C）－332.8kJ/mol（D）317.3kJ/mol

17．（2007年江苏卷—7）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）；H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

（A）CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

（B）反应①中的能量变化如图所示

（C）CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

（D）根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的

H＞－192.9kJ·mol－1

18．（2007年上海卷—14）已知：

CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；H=－2878kJ·mol－1

（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；H=－2869kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

（A）正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

（B）正丁烷的稳定性大于异丁烷

（C）异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

（D）异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

19．（2007年全国卷

—9）已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（）

（A）氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

（B）氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol

（C）氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol

（D）氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol

20．（2007年重庆卷—13）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）

（A）920kJ（B）557kJ（C）436kJ（D）188kJ

21．（2007年高考广东文基）下列说法正确的是（）

（A）需要加热的化学反应都是吸热反应

（B）中和反应都是放热反应

（C）原电池是将电能转化为化学能的一种装置

（D）水力发电是将化学能转化为电能的过程

22．（2007年广东卷—14）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（）

（A）做该实验时环境温度为22℃

（B）该实验表明化学能可以转化为热能

（C）NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

（D）该实验表明有水生成的反应都是放热反应

23、（08上海卷—17）已知：

H2（g）＋F2（g）=2HF（g）;△H=−270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

24、（08宁夏卷—13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH

（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）

A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1

25、（08重庆卷13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝2（a—b—c）kJ/mol

B、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ/mol

C、

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ/mol

D、

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ/mol

26、（08年四川卷—7）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

27、（08年北京卷—12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;

mol（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为

0.03mol/（L·min）

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

28、（09海南12）已知Fe2O2（s）＋

C（s）=

CO2（g）＋2Fe（s）△H=234.1kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe（s）＋

O2（g）=Fe2O3（s）的△H是

A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

29、（09全国卷Ⅱ·11）已知：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H=－890kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ。

则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1︰1B．1︰3C．1︰4D．2︰3

30.（09年上海化学·19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：

H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）＋Q1H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）＋Q2

有关上述反应的叙述正确的是

A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q1热量

D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr

（1）具有的能量

31.（09年上海理综·10）右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐

32.（09年四川理综·9）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是

A．2H+（aq）+SO42－（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O

（1）△H=

57.3kJ/mol

B．KOH（aq）+

H2SO4（aq）=

K2SO4（aq）+H2O（l）△H=

57.3kJ/mol

C．C8H18（I）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O△H=

5518kJ/mol

D．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O

（1）△H=

5518kJ/mol

33.（09年天津理综·6）已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+

ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

34.（09年重庆理综·12）下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

35.（2010山东卷10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A生成物能量一定低于反应物总能量

B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C应用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变

D同温同压下，

在光照和点燃条件的

不同

36.（2010重庆卷12）已知

蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为（）

A．404B．260C．230D．200

37.（2010广东理综卷9）在298K、100kPa时，已知：

2

⊿

⊿

⊿

则⊿

与⊿

和⊿

间的关系正确的是

A.⊿

=⊿

+2⊿

B⊿

=⊿

+⊿

C.⊿

=⊿

-2⊿

D.⊿

=⊿

-⊿

38.（2010浙江卷12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：

D.氧化铝溶于NaOH溶液：

39.（2010上海卷）14．下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

D．1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

40.（2011上海卷11）根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2（g）+H2（g）

2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）

2HI（g）-26.48kJ

下列判断正确的是（）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

41.（2011北京卷）25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ

mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ

mol-1下列说法正确的是（）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa下：

Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ

mol-1

42（11上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）

43.（2011海南卷）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（）

A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

44.（2011重庆卷13）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。

已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为

A.-1780kJ·mol－1B.-1220kJ·mol－1C.-450kJ·mol－1D.+430kJ·mol－1

45（2011海南卷）已知：

2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-18