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试题组一
一、选择题
1．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO＋2CO===N2＋2CO2。
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．压强增大不影响化学反应速率
C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
2．（双选）反应3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L·s），已知温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
A．48mol/（L·s）B．36mol/（L·s）
C．24mol/（L·s）D．12mol/（L·s）
4．下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是（ ）
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
5．设C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。
N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大v2减小D．v1减小v2增大
6．（双选）下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是（ ）
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
反应速度
K
Na
B
4mLmol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反应
mol·L－1的H2C2O4溶液
mol·L－1的H2C2O4溶液
C
3mLmol·L－1Na2S2O3溶液和5mLmol·L－1H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
无MnO2粉末
7．对于反应：
（CH3）3CBr（aq）＋OH－（aq）
（CH3）3COH（aq）＋Br－（aq），研究表明，只用一半浓度的（CH3）3CBr，反应速率减半，而OH－浓度减半对反应速率没有影响，改变（CH3）3COH和Br－的浓度对反应速率也无影响，则这个反应的反应速率方程为（ ）
A．v＝k·c
[（CH3）3CBr]·c（OH－）B．v＝k·c2[（CH3）3CBr]·c（OH－）
C．v＝k·c
[（CH3）3CBr]D．v＝k·c[（CH3）3CBr]
8．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是（ ）
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
9．下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
10．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
二、非选择题
11．把在空气中久置的镁条g投入盛有500mLmol·L－1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的离子方程式为________________；
（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因________________；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。
（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________mol/（L·s）（假设反应前后溶液体积不变）。
（5）对于足量镁条和100mL2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是________。
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mLmol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。
12．在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<0。
（1）保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______________________________________________________________。
（2）保持容器容积不变，向其中充入1molCO2（不参加反应），反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______________________________________________。
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1molCO2，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是____________________________________________________。
13．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是工业上制取H2SO4的重要反应。
（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：
反应条件
温度
容器体积
起始n（SO2）
起始n（O2）
其他条件
Ⅰ组
500℃
1L
1mol
2mol
无
Ⅱ组
500℃
1L
1mol
2mol
已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ（SO3）随时间t的变化曲线如图所示
①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是__________；
②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，则φ（SO3）达到a%所需时间______t1（“小于”、“大于”或“等于”）。
（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是__________。
甲：
在500℃时，10molSO2和10molO2反应
乙：
在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2反应
丙：
在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
14．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如下图所示。
已知1molSO2（g）被氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？
_____________________________________________________________________。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
________，理由是__________________________________________________________________________________。
（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式__________________________________。
（4）如果反应速率v（SO2）为mol·L－1·min－1，则v（O2）＝________mol·L－1·min－1、v（SO3）＝________mol·L－1·min－1。
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH＝
___________________________________________________________（要求写出计算过程）。
15．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
锌的质量（g）
锌的形状
温度（℃）
溶解于酸花的时间（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
利用从A到F的结果：
（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？
（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？
（4）对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？
08影响化学反应速率的因素
1、解析：
使用（正）催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强，反应速率增大，B错；冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大，因为NO、CO都有毒，C错；改变温度、压强等外界条件，该化学反应的速率会改变，D错。
答案：
A
2、答案：
AC
3、解析：
设10℃时反应速率为v1,50℃时反应速率为v2，则由温度对反应速率影响的经验公式得：
＝2
＝16，即50℃时反应速率为10℃时的16倍，所以，v2＝3mol/（L·s）×16＝48mol/（L·s）。
答案：
A
4、解析：
Cu与浓硝酸反应而与浓盐酸不反应，是因为浓硝酸有强氧化性，而浓盐酸只表现出H＋的氧化性，即是由反应物自身性质决定的，B项、D项是因为浓度的改变，C项是外界条件发生变化。
答案：
A
5、解析：
升高温度，v正、v逆都增大，只是吸热反应方向增大的倍数比放热反应方向增大的倍数大。
答案：
A
6、答案：
AC
7、解析：
由题给信息可知，该反应的速率只与（CH3）3CBr的浓度有关且成正比，与OH－、（CH3）3COH和Br－的浓度无关。
答案：
D
8、解析：
A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。
答案：
B
9、解析：
活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。
答案：
B
10、解析：
若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2（SO4）3（aq）和CuSO4（aq）。
如果选用FeCl3（aq）和CuSO4（aq），虽然加入FeCl3（aq）的反应速率快，但可能是Cl－的催化作用。
答案：
B
11、答案：
（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
（2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率
（3）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小
（4）V/（c－b）
（5）②④⑤⑧⑨
12、解析：
（1）容器体积V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。
（2）容器体积V不变，充入CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。
（3）保持p不变，充入CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度减小，反应速率减小。
答案：
（1）增大 增大反应物浓度，反应速率增大
（2）不变 反应物的浓度不变，反应速率不变
（3）减小 容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小
13、解析：
（1）由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出Ⅱ组实验的反应速率快，所以Ⅱ组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。
温度升高后，化学反应速率加快，所以φ（SO3）达到a%所需的时间比原来短。
（2）有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢。
答案：
（1）①使用催化剂（其他合理答案也可）
②小于
（2）C
14、解析：
（1）根据信息判断SO2催化氧化生成SO3是一个放热反应，则SO2和O2的总能量高于SO3的总能量，A的能量高，A代表反应物的总能量，C的能量低，C代表生成物的总能量。
使用催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应热。
（2）图中ΔH表示的是2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）的能量变化，所以ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。
（3）催化剂参与中间反应，但催化剂在反应前与反应后是不变的，所以V2O5氧化SO2，自身被还原为VO2，VO2再被O2氧化成V2O5。
（4）v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3）＝2∶1∶2。
当V（SO2）＝mol·L－1·min－1时，v（O2）＝
v（SO2）＝mol·L－1·min－1，v（SO3）＝v（SO2）＝mol·L－1·min－1。
（5）根据信息知：
S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1＝－296kJ/mol
SO2（g）＋
O2（g）===SO3（g） ΔH2＝－99kJ/mol
根据盖斯定律得3S（s）＋
O2（g）===3SO3（g）
ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）×3＝－1185kJ/mol。
答案：
（1）反应物总能量 生成物总能量 无影响 降低 催化剂改变了反应历程，使活化能降低
（2）－198
（3）SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5
（4）
（5）S（s）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH1＝－296kJ·mol－1
SO2（g）＋
O2（g）===SO3（g）
ΔH2＝－99kJ·mol－1
3S（s）＋
O2（g）===3SO3（g）
ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）×3＝－1185kJ·mol－1
15、答案：
（1）可作如下图：
（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速率影响的规律为：
温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。
（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。
根据
（1）中的图像可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。
（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。
但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。
这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
试题组二
1．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2＋3H2
2NH3
起始浓度/mol·L－1
2s末浓度/mol·L－1
4s末浓度/mol·L－1
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
A．2s末氨气的反应速率＝mol·（L·s）－1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝mol·（L·s）－1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝mol·（L·s）－1
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝mol·（L·s）－1
3．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N21mol，下列化学反应速率不正确的是（ ）
A．v（N2）＝mol·L－1·min－1
B．v（H2）＝mol·L－1·min－1
C．v（NH3）＝1mol·L－1·min－1
D．v（NH3）＝mol·L－1·min－1
4．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3（单位：
mol·L－1·s－1），且v1、v2、v3之间有如下关系：
3v1＝v2,2v1＝v3,2v2＝3v3，则此反应表示为（ ）
A．A＋BC B．2A＋2B3C
C．3A＋B2CD．A＋3B2C
5．某一反应物的浓度是mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为（ ）
A．mol·L－1·min－1
B．mol·L－1·min－1
C．mol·L－1·min－1
D．mol·L－1·min－1
6．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A．快B．慢
C．相等D．无法判断
7．已知：
4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（ ）
A．4v（NH3）＝5v（O2）B．5v（O2）＝6v（H2O）
C．3v（NH3）＝2v（H2O）D．5v（O2）＝4v（NO）
8．对于反应A（g）＋3B（g）===2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v（A）＝mol·L－1·s－1
B．v（B）＝mol·L－1·s－1
C．v（B）＝mol·L－1·min－1
D．v（C）＝mol·L－1·min－1
9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
10．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,3min后，测得容器内的压强是开始时的倍，则这段时间内v（H2）为（ ）
A．mol/（L·min）B．mol/（L·min）
C．mol/（L·min）D．mol/（L·min）
11．将1mol化合物A的蒸气充入L容器中加热使其分解：
2A（g）B（g）＋nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为mol/L，测得这段时间内，平均速率v（C）＝mol·L－1·min－1，则反应方程式中的n值为________，v（B）＝________。
12．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
____________________________________________；反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________________。
13．甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3（l）＋H2O（l）HCOOH（l）＋CH3OH（l） ΔH＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如表：
组分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物质的量/mol
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：
根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见表：
反应时间
范围（min）
0～
5
10～
15
20～
25
30～
35
40～
45
50
～55
75～
80
平均反应速率
（10－3mol·L－1
·min－1）
请计算15min～20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1（不要求写出计算过程）。
14．在2L密闭容器中进行反应：
mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。
在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质
时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
1
2min末/mol
3min末/mol
已知2min内v（Q）＝mol·L－1·min－1，
＝
（1）试确定以下物质的相关量：
起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝______，p＝____________，q＝________。
（3）用Z表示2min内的反应速率________。
07化学反应热速率
1、【解析】 A、C不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D不正确，反应速率均为正值，B正确。
【答案】 B
2、【解析】 化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。
【答案】 A
3、【解析】 v（N2）＝
＝mol·L－1·min－1。
用N2来表示反应速率时，因为v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝1∶3∶2，故v（H2）＝mol·L－1·min－1，v（NH3）＝mol·L－1·min－1。
【答案】 C
4、【解析】 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知选D。
【答案】 D
5、【解析】 根据V＝
＝
mol/（L·min）＝mol/（L·min）。
【答案】 D
6、【解析】 由v＝
＝
知，甲乙两容器的体积（V）不知，故甲乙两容器中反应速率
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