化学高考化学离子反应解题技巧及练习题含答案.docx
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化学高考化学离子反应解题技巧及练习题含答案
【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题（含答案）
一、高中化学离子反应
1．下列离子方程式中，正确的是
A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项A错误；
B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；
C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；
D.反应的离子方程式应为：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。
答案选C。
2．下列离子方程式书写正确的是
A．H2S 溶液显酸性：
H2S+2H2O
2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O
H3O++HS-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：
2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。
3．下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是（ ）
离子方程式
评价
A
Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B
1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2A1O2+5H+=A13++Al（OH）3+H2O
正确，A1O2-与H+按物质的量1：
1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：
2
D
将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
错误，Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应：
2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式为：
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，A错误；
B．根据题意得偏铝酸钠和盐酸按照物质的量2：
5反应，2mol偏铝酸根钠消耗2mol盐酸生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol盐酸能溶解1mol氢氧化铝，B正确；
C．稀硝酸有氧化性，过量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为：
3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，C错误；
D．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成氢离子和氯离子，生成的氢离子会结合次氯酸根离子生成次氯酸，离子方程式为：
2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，D错误；
答案选B。
【点睛】
此题A项涉及到沉淀的转化，最终会生成氢氧化镁的沉淀，类似的沉淀的溶解度需要理解记忆，如氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小；D项是易错点，生成氢离子会结合溶液中足量的次氯酸根离子生成次氯酸，需看清题目过量少量解题。
4．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
Na2O2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；
A.NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后NH4+的浓度变化较大，A项错误；
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变，B项正确；
C.Ca2+、Mg2+、HCO3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大，C项错误；
D.反应生成Na+，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大，D项错误；
答案选B。
5．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，下列判断正确的是
A．X溶液中一定存在A13+、NH4+、Fe3+、SO42-
B．X溶液中可能存在SO32-、C1-、NO2-
C．向溶液J中加入过量的溶液E，最终溶液中可能含有两种溶质
D．沉淀I一定是Al（OH）3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO2-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，根据上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B错误；溶液H中含有前几步加入的过量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的AlO2-，通入过量CO2，得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入过量的硝酸（溶液E），最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸，故C错误；沉淀I是Al（OH）3，故D正确；故选D。
【点睛】
本题的易错点和难点是NO2-离子的判断，要注意NO2-在酸性条件下也具有强氧化性。
6．下列离子方程式书写正确的是：
A．将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Cl2通入冷水中：
Cl2+H2O=Cl–+ClO–+2H+
C．CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：
Ba2++SO42–=BaSO4↓
D．漂白粉溶液中通入SO2气体：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大，此时钡离子和硫酸根离子都恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，A正确；
B.Cl2通入冷水中生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌Cl–+HClO+H+，B不正确；
C.CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式为Cu2++Ba2++2OH-+SO42–=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D.漂白粉溶液中通入SO2气体，由于次氯酸具有氧化性，不能生成亚硫酸钙，该反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl，D错误。
综上所述，离子方程式书写正确的是A。
7．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是
A．BrF2+，BrF4-B．BrF2+，F-C．Br3+，F-D．BrF2+，BrF32-
【答案】A
【解析】
【分析】
根据
、
等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：
、
，说明
、
是稳定存在的离子，液态
时导电性很强，说明液态BrF3为部分电离，所以
的电离方程式为2BrF3
，据此回答。
【详解】
A．
的电离方程式为2BrF3
，A正确；
B．BrF3电离不产生F-，B错误；
C．BrF3电离不产生F-、Br-，C错误；
D．BrF3电离不产生BrF2+、BrF32-，D错误。
答案选A。
8．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项
条件
离子组
离子共存判断及离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
不能大量共存
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B
由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1
K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣
能大量共存
C
pH＝1的溶液
Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣
不能大量共存，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣
不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A.滴加氨水后，Fe3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，A不正确；
B.由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+在碱性溶液中不能大量存在，AlO2﹣在酸性溶液中不能大量存在，B不正确；
C.pH＝1的溶液显酸性，Fe3+可以把I﹣氧化，故不能大量共存，离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，C正确；
D.ClO﹣有强氧化性，通入少量SO2气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+2HClO+SO42﹣，D不正确。
综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。
9．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
D．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】
将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+HClO+H++Cl-，故A正确；
所以答案：
A。
10．把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是
A．2Na+2H+=2Na++H2↑
B．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2O
D．Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
A.钠和水反应的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；
B.如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；
C.若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；
D.如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：
Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；
答案选BD。
11．下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：
2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：
Ca2++2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：
＋CO32－
＋HCO3－
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S，A不正确；
B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，B正确；
C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClO－＋SO2＋H2O
SO42－＋Cl－＋2HClO，C正确；
D、酚羟基的酸性强于HCO3－的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确。
答案选AD。
12．一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：
（1）锶与钙元素同主族。
金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。
（2）天青石（主要成分SrSO4）经过多步反应后可制得工业碳酸锶。
其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。
（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。
“滤渣”的主要成分是______。
（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：
mSrO表示）对Sr（OH）2·8H2O纯度及产率的影响如下表。
最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr（OH）2·8H2O产率减小，其原因是_____。
质量mH2O：
mSrO
4：
1
5：
1
6：
1
7：
1
8：
1
9：
1
10：
1
Sr（OH）2·8H2O纯度%
98.64
98.68
98.65
98.64
98.63
98.63
98.65
Sr（OH）2·8H2O产率%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93
（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式__________。
（6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。
A反应器中沉淀量不再增加B测定不同时间反应液pH
C测定Sr2+浓度变化D向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀
（7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O（M=267g·mol-1）进行脱水。
脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。
【答案】煤油SrSO4+4C
SrS+4CO↑Ca（OH）2，MgO8：
1随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小SO42-+Sr2+=SrSO4↓BSrCl2·H2O
【解析】
【分析】
流程图可知：
工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质，高温煅烧生成对应的氧化物SrO、CaO、MgO、BaO，SrO与水反应生成Sr（OH）2，CaO与水反应生成Ca（OH）2，微溶于水，BaO与水反应生成Ba（OH）2，MgO难溶于水；过滤后滤渣的主要成分为Ca（OH）2，MgO；锶与钙元素同主族，均活泼，所以保存在煤油中；SrSO4与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶和CO；SrCl2除SO42-杂质利用的是沉淀法；氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁反应后生成氯化锶和氢氧化镁，由于溶液pH变化明显，最简单的方法是测定不同时间反应液的pH；根据脱水失重的比例计算出失水的物质的量，进而求出化学式。
据此分析。
【详解】
（1）锶与钙元素同主族,且锶的金属性大于钙，易与水、乙醇等物质反应，故金属锶应保存在煤油中；答案为：
煤油；
（2）根据氧化还原反应原理可知SrSO4与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶和CO，化学方程式为SrSO4+4C
SrS+4CO↑；答案为：
SrSO4+4C
SrS+4CO↑；
（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质，高温煅烧生成对应的氧化物CaO、MgO、BaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2，微溶于水，BaO与水反应生成Ba（OH）2，MgO难溶于水；过滤后滤渣的主要成分为Ca（OH）2，MgO；答案为：
Ca（OH）2，MgO；
（4）根据图表信息得质量比为8：
1时Sr（OH）2·8H2O的纯度和产率均相对较高；当质量比大于该比值时，Sr（OH）2·8H2O产率减小，其原因是随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小；答案为：
8：
1；随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锶留在母液中导致产率减小；
（5）“净化”过程中常使用SrCl2除SO42-杂质，以生成沉淀的方式除杂，离子方程式为SO42-+Sr2+=SrSO4↓；答案为：
SO42-+Sr2+=SrSO4↓；
（6）氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁反应后生成氯化锶和氢氧化镁，由于溶液pH变化明显，最简单的方法是测定不同时间反应液的pH；答案为：
B；
（7）SrCl2·6H2O（M=267g·mol-1）脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，失重为H2O的质量。
假设SrCl2·6H2O的物质的量1mol，质量为267g，在170℃下预脱水，失重33.7%，失重的质量为267g×33.7%=90g，则失水的物质的量为5mol，则此时产物的化学式为SrCl2·H2O；答案为：
SrCl2·H2O；
【点睛】
周期表中元素性质呈现周期性规律变化，钙、锶和钡都是第ⅡA族元素，且金属性依次增强，所以根据常见钙、钡的性质推导锶的性质是解答此题的关键。
如第五问沉淀法除去硫酸根离子，保存用煤油保存等；第七问求化学式，方法均是求出各个微粒的物质的量之比即可，此处是根据失重求出减少的水的量，再根据前后系数关系正确书写化学式。
13．实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe（OH）3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe（OH）3（或Fe3＋）。
（1）装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。
（2）为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。
（3）装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为____。
（4）用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。
t1s～t2s内，O2的体积迅速增大的主要原因是____。
（5）验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：
取少量K2FeO4固体于试管中，____。
（实验中须使用的的试剂和用品有：
浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）
（6）根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2＞FeO42-，而第（5）小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是____。
【答案】防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落将装置C置于冰水浴中KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）3Cl2＋2Fe（OH）3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4与水发生反应生成的Fe（OH）3具有催化作用向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱
【解析】
【分析】
利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe（OH）3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染，据此分析。
【详解】
利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe（OH）3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。
（1）装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；
（2）为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）；
（3）装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4，反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe（OH）3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；
（4）用一定量的K2FeO4处理饮用水，K2FeO4与水发生反应生成的Fe（OH）3具有催化作用，t1s～t2s内，O2的体积迅速增大；
（5）验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：
取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2；
（6）根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2＞FeO42-，而第（5）小题实验表明，溶液的酸碱
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