A.AB.B.C.CD.D
16.化合物M（
）、N（
）、P（
）都是重要有机物的原料。
下列有关M、N、P的说法不正确的是（）
A.M、N互为同分异构体B.P中所有碳原子可能共平面
C.M、P均能发生加成反应和取代反应D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17.天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
18.CO2经催化加氢可合成乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）。
0.1Mpa时，按n（CO2）:
n（H2）=1:
3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（）
A.该反应的ΔH<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c（H2）不一样
D.其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
19.某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。
滴加过程中pM[－lgc（Cl-）或－lgc（CrO42－）]与所加AgNO3溶液体积之间
关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。
下列说法错误的是
A.该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4×10－12
B.al、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：
al＞b＞c
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
20.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是（）
A.离子交换膜a为阴离子交换膜
B.通电时，电极2附近溶液的pH增大
C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水
二、非选择题（共5题，总分60分）
21.氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。
现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。
（2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______。
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。
（4）装置A中反应的离子方程式为______。
（5）检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。
取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。
②实际测量结果可能偏高，原因是______。
22.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。
（答出两点）。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
______________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：
Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:
______________________。
23.氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。
（1）某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol。
相关数据如下:
容器
甲
乙
反应物投入量
1molN2（g）和3molH2（g）
2molNH3（g）
平衡时c（NH3）
c1
c2
平衡时能量变化
放出18.4kJ
吸收akJ
①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____（填字母）。
A.3v（N2）正=v（H2）逆B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变
C.容器内混合气体的密度保持不变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____（填字母）。
A.升高温度B.充入更多的H2C.移除NH3D.压缩容器体积
③c1__c2（填“>”“<”或“=”）。
（2）合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。
则阴极的电极反应式是_________。
（3）已知:
氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:
反应I:
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
反应II:
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①该条件下，N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=_____kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择___填“反应I”或“反应II”）。
当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。
520℃时，反应I的平衡常数K=____（只列算式不计算）。
24.Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。
回答下列问题：
（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。
A．最外层电子数B．未成对电子数C．原子半径D．第三电离能
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。
①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。
②O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。
（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：
方法ⅠNa2O+NaCl
Na3OCl
方法II2Na+2NaOH+2NaCl
2Na3OCl+H2↑
①Na2O的电子式为____________。
②在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。
A．金属键B．离子键 C．配位键 D．极性键E．非极性键
（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。
已知：
晶胞参数为anm，密度为dg·cm－3。
①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数
值NA=__________________（列计算式）。
25.化合物环丁基甲酸（H）是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：
（1）A属于烯烃，其结构简式为______________，由A→B的反应类型是___________。
（2）D中官能团的名称是_________________，由D→E的反应类型是________________。
（3）E的名称是_______________。
（4）写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
（5）M是G的同分异构体，且满足以下条件：
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1molM与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为（不考虑立体异构，只写一种）________________，N是比M少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有_________种。
（6）参照上述合成路线，以
和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________________________________。
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