江苏省高考化学知识点复习试题3.docx
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江苏省高考化学知识点复习试题3
化学实验
[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．（2018·山东理综，7）进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
2．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是（ ）
3．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）
A
B
C
D
试样
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
CO2（SO2）
除杂
试剂
澄清石
灰水
NaOH
溶液
NaOH溶液
饱和NaHSO3溶液
4.下列实验操作正确的是（ ）
A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
5．下列除杂方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量乙烯：
通入H2，加入催化剂反应
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：
用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去苯中少量的苯酚：
滴入适量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：
加足量酸性KMnO4溶液，分液
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④
6．下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是（ ）
A.除去CO2中的HCl
B.溶液变红，待测液中含Fe3＋
C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基
D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性
7.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
8．下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
证明SO2具有漂白性
B
先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
检验Na2SO4溶液中含有Cl－
C
向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D
测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性
证明非金属性S＞C
9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（ ）
A．甲装置：
可用来除去CO气体中的CO2气体
B．乙装置：
可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．丙装置：
可用来实验室制备乙酸乙酯
D．丁装置：
可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色
变深
反应2NO2
N2O4的ΔH＜0
B
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
下层分别
呈无色和
紫红色
还原性：
I－＞Br－＞Fe2＋
C
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
有白色沉
淀出现
该钾盐是K2CO3
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸
12.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO
B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基
C．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na＋
D．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液
有黄色沉淀出现
AgI比AgCl更难溶
C
铝箔插入稀硝酸中
无现象
铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变
蓝色
浓氨水呈碱性
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
Na2SO3已变质
B
向漂白粉中滴入70%的硫酸
产生黄绿色气体
硫酸具有还原性
C
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液中一定不含K＋
D
将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3＋>I2
15.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：
Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
非选择题（本题共6个小题）
16．（13分）聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n＞2，m≤10）。
实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：
（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：
________________________。
（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①____________________；②____________________。
（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m的化学方程式为____________________________________________________________
_________________________________________________________。
（4）测定聚铁中含铁量的方法为：
把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3＋还原成Fe2＋，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2＋。
此过程发生的部分反应为：
Sn2＋＋2Hg2＋＋8Cl―===Hg2Cl2↓＋SnCl2－6
Cr2O
＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3＋反应生成Fe2＋和SnCl
的离子方程式：
__________________________________________________________；
②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是__________________________；
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为________%。
17．（13分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：
已知：
Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。
（1）试剂F应选用_______（填字母），原因是_____________________。
a．Cl2 b．NaClO c．HNO3 d．浓硫酸
（2）已知上述流程中的废气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
则能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________（填字母）；对于选项b，常用来酸化KMnO4的酸是________。
a．NaOH溶液、酚酞试液b．酸性KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
（3）为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。
分析有关物质的溶解度曲线如图，“趁热过滤”得到的固体是________；实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________________；对CuCl2·2H2O晶体进行洗涤时应使用冰水，目的是________________。
（4）若由CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2，一种方案是将晶体和SOCl2共热。
已知：
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，试写出CuCl2·2H2O与SOCl2反应的化学方程式___________________________________。
18．（13分）高氯酸铜[Cu（ClO4）2·6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。
可由氯化铜通过下列反应制备：
2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl
Cu2（OH）2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu（ClO4）2·6H2O＋CO2↑
HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。
下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1mol·L－1）。
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Cu2＋
4.7
6.7
（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。
静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀。
①把反应物研细的目的是____________________________________。
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是________________（填化学式）。
②适度加热但温度不能过高的原因_________________________________________________________。
（3）25℃下，若溶液调节pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________________。
（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp＝2.64×10－39）
（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2＋）制备纯净的无水氯化铜固体。
请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：
蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：
①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；
②________________，过滤；
③将滤液加热、________________，得到CuCl2·2H2O晶体；
④将________________，得到无水氯化铜固体。
19．（13分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为了抑制FeCl3水解，溶液X为________。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__________________________________________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是____________________________________。
③所得Fe2（C2O4）·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器________（填“甲”或“乙”）中。
下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3·5H2O含量偏低的是________（填字母）。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3·5H2O。
请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：
向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________________________________________________________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O_____________________，得无水FeCl3。
20．（14分）试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备，其实验过程如下：
粗盐中除泥沙外，其他各种离子的浓度见下表：
离子
Cl－
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
SO
Fe3＋
浓度/mg·L－1
19000
10500
1350
400
885
0.01
（1）检验混合液中SO
沉淀完全的实验方法是____________________
___________________________________________________________。
（2）实验过程中，不用Ba（OH）2代替BaCl2、NaOH的原因___________
___________________________________________________________。
（3）蒸发浓缩时，所用的玻璃仪器有_____________________________。
（4）若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。
实验装置如图所示：
①装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是____________
___________________________________________________________。
②装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，还有_____________________
___________________________________________________________。
③装置3的作用是___________________________________________。
（5）生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3＋离子，请补充完整“检验制得的NaCl中是否含有Fe3＋离子”的实验方案：
取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液，_____________________。
21．（14分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：
溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是_______________________________________________________。
（2）氧化：
加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为___________________________________________________。
已知：
铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。
3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3＋＋3[Fe（CN）6]4－===Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2＋是否氧化完全的方法是________________________________
___________________________________________________________。
（可供选择的试剂：
铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：
加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________
___________________________________________________________。
（4）沉淀：
生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2·3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_________________________________________________。
（5）溶解：
CoCl2的溶解度曲线如右图所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是________________。
（6）灼烧：
准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式________________。
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