江苏省高考化学知识点复习试题3.docx

1、江苏省高考化学知识点复习试题3化学实验本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2018山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2下列实验装置通常不用于物质分离提纯的

2、是()3下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2 (FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液4.下列实验操作正确的是()A盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象5下列除杂方法正确的是()除去乙烷中少

3、量乙烯：通入H2，加入催化剂反应除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液A B C D6下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是()A.除去CO2中的HClB.溶液变红，待测液中含Fe3C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性7.下列装置或操作能达到实验目的的是()8下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去证明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸检验Na2SO4溶

4、液中含有ClC向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性证明非金属性SC9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10下列有关实验现象和解释或结

5、论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：IBrFe2C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

6、得0分。)11为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸12.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SOB向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡

7、萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基C用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含NaD检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3BAgCl沉淀中滴入稀的KI溶液有黄色沉淀出现AgI比AgCl更难溶C铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性14.下列根据实验操作和现象所得出的

8、结论正确的是()选项实验操作现象结论A向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀Na2SO3已变质B向漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有还原性C用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中一定不含KD将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I215.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非

9、金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液第卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16(13分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m(n2，m10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式：_。(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.51的作用是_；_。(3)由F

10、eSO4生成聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4) (30.5n)m的化学方程式为_。(4)测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3还原成 Fe2，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2。此过程发生的部分反应为：Sn22Hg28Cl=Hg2Cl2 SnCl2 6Cr2O14H6Fe2 =2Cr36Fe37H2O 写出过量的SnCl2和Fe3反应生成 Fe2和SnCl的离子方程式：_；用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是_；若称取聚铁质量为10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经

11、上述方法处理后，再用0.100 0 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为_%。17(13分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。(1)试剂F应选用_(填字母)，原因是_。aCl2 bNaClO cHNO3 d浓硫酸(2)已知上述流程中的废气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。则能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_(填字母)；对于选项b，常用来

12、酸化KMnO4的酸是_。aNaOH溶液、酚酞试液 b酸性KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液(3)为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线如图，“趁热过滤”得到的固体是_；实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_；对CuCl22H2O晶体进行洗涤时应使用冰水，目的是_。(4)若由CuCl22H2O晶体制取无水CuCl2，一种方案是将晶体和SOCl2共热。已知：SOCl2H2O=SO22HCl，试写出CuCl22H2O与SOCl2反应的化学方程式_。18(13分)高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O易溶

13、于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl22Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO3 CO24NaClCu2(OH)2CO34HClO49H2O=2Cu(ClO4)26H2OCO2HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL1)。金属离子开始沉淀沉淀完全Fe31.13.2Fe25.88.8Cu24.76.7(1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。把

14、反应物研细的目的是_。检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是_。(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。 大量的白雾的成分是_(填化学式)。 适度加热但温度不能过高的原因_。(3)25 下，若溶液调节pH3，则溶液中的Fe3的物质的量浓度为_。(已知25 时，Fe(OH)3的Ksp 2.641039)(4)某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：将粗CuCl2固体溶于蒸

15、馏水，滴入少量的稀盐酸；_，过滤；将滤液加热、_，得到CuCl22H2O晶体；将_，得到无水氯化铜固体。19(13分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：为了抑制FeCl3水解，溶液X为_。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是_。所得Fe2(C2O4)5H2O需用冰水洗涤，其目的是_。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器_(填“甲”或“乙”)

16、中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是_(填字母)。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(2)某研究性学习小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；_；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得Fe

17、Cl36H2O_，得无水FeCl3。20(14分)试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备，其实验过程如下：粗盐中除泥沙外，其他各种离子的浓度见下表：离子ClNaMg2Ca2SOFe3浓度/mgL119 00010 5001 3504008850.01(1) 检验混合液中SO沉淀完全的实验方法是_。(2) 实验过程中，不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因_。(3)蒸发浓缩时，所用的玻璃仪器有_。(4)若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。实验装置如图所示：装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是_。装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，还有_。装置

18、3的作用是_。(5)生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3离子，请补充完整“检验制得的NaCl中是否含有Fe3离子”的实验方案：取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液，_。21(14分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是_。(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为_。已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3 Fe22Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4 F

19、e33Fe(CN)6 4 =Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2是否氧化完全的方法是_。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(3)除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式_。(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。(5)溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。(6)灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式_。