（C）V（总）≥20ml（D）V（总）≤20ml
21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
（A）向CuSO4溶液中加入适量铁粉
（B）等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
（C）等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
（D）在NaBr溶液中通入过量氯气
22．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
（A）30（B）46（C）50（D）66
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第II卷（第5—10页）两部分。
本卷共10页。
满分150分。
考试时间120分钟。
第II卷（选择题共84分）
四、（本题共24分）
23．在氯氧化法处理CN—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N为—3价）：
KCN+2KOH→KCNO+2KCl+H2O
被氧化的元素是_________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
___KCNO+___KOH+___Cl2→___CO2+____N2+___KCl+__H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全氧化转化为无毒物质。
至少需液氯_____g。
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆反应：
CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应的平衡常数表达式为K=_________________。
（2）该反应为_____________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v正（H2）=v逆（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为__________℃。
25.致制剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致制剂。
根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
第二周期______>______>H2O>HF；
第三周期SiH4>PH3>______>______。
（2）化合物的毒性：
PH3>NH3H2S_______H2O
CS2____CO2CCl4>CF4（选填>或<）。
于是科学家开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为—128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_________________。
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________
_______________。
但求助于周期表中元素及其化合物的_________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母，多选扣分）
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④
五、（本题共24分）
26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：
先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量的还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:
_________________________________________________；
________________________________________________。
（2）甲同学设计的实验_________（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______（多选扣分）
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种气体是___________，它与溴水反应的化学方程式是_________________________，在验证的过程中必须全部除去。
请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（4）
为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___________________________
_______________________________________________________________________。
27.Ag/а—Al2O3是石油化学工业中的一种重要的催化剂，其中Ag起催化作用，а—Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：
6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3
阅读实验流程，完成下列填空：
（1）
Ag/а—Al2O3加酸溶解应该选用装置_______________（选填a、b、c）。
（2）在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________________________________________。
（3）
在实验操作（IV）所需玻璃仪器为________________________________
（填写三种）。
（4）在实验操作（VII）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
_________________（多选扣分）
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧
（d）过滤（e）冷却结晶
（5）已知：
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为___________
（a）x≤1.5（b）x=1.2（c）x≥1.5
（6）已知Ag/а—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为____________和_______________。
六、（本题共20分）
28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
试回答：
（1）а—松油醇的分子式是_____________________；
（2）а—松油醇所属的有机物类别是____________（多选扣分）。
（a）醇（b）酚（c）饱和一元醇
（3）а—松油醇能发生的反应类型是__________（多选扣分）。
（a）加成（b）水解（c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和а—松油醇反应的化学方程式
_________________________________________。
（5）写结构简式：
а—松油醇_____________________，
γ—松油醇_____________________。
29.某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好的兼容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知上述流程中：
反应A→B仅发生中和反应；F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：
反应②___________，反应④___________。
（2）写出结构简式：
Y_________________；F________________________。
（3）写出B+E→J的化学方程式。
____________________________________________________。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
_________________、_________________、__________________
七、（本题共16分）
30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:
0.56:
100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中Cu2+和Ca2+离子的物质的量比为______（最简整数比）
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2,此种配比当x=1时，试确定y的数值。
31．硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L。
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_______L。
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
①写出a和b的关系式
②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：
为方便作图，纵坐标用13b表示。
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