秋高中化学苏教版选修四教案22化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数.docx

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秋高中化学苏教版选修四教案22化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数

专题2化学反应速率与化学平衡2.2化学反应的方向和限度

（第3课时）化学平衡常数

教学

课题

专题

专题1化学反应速率

单元

第二单元化学反应的方向和限度

节题

第三课时化学平衡常数1、2

教学目标

知识与技能

理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。

。

过程与方法

能描述化学平衡常数的意义，培养归纳思维能力

情感态度

与价值观

体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。

教学重点

化学平衡计算

教学难点

计算。

教学方法

讨论法、探究法

教学过程

教师主导活动

学生主体活动

（基面知识）

二、化学平衡常数

对于可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）平衡常数表达式，它的大小能说明，K值越大，表示。

平衡常数受的影响较大，使用时要注明。

因为和的浓度可视为定值，所以在平衡常数的表达式中不计算。

（小结）对反应mA+nBpC+qD

一、化学平衡常数

1、表达式：

平衡常数K=

2、影响因素及注意：

K受温度影响

3、意义：

越大，反应进行的越完全

4、作用：

（1）进行定量计算

（2）判断化学平衡移动方向

Q（浓度积）>K（平衡常数）化学平衡向逆反应方向移动

Q（浓度积）==K（平衡常数）化学平衡不动

Q（浓度积）

（讲解）

通过自学完成数据分析：

书P44表2－6生成物平衡时浓度方次的乘积与反应物浓度方次乘积之比

放热反应—升高温度—平衡常数减小）

吸热反应—升高温度—平衡常数增大）反应中有固体和纯液体化，

教

学

过

程

教师主导活动

学生主体活动

因此其浓度不计算在表达式中。

如：

CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）

K=

5．稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。

如：

Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋

K=

6．对同一个化学反应，不同的化学方程式对应不同如：

N2O4（g）2NO2（g）K=

N2O4（g）NO2（g）K=

7．对于气体反应，可以用平衡时物质的量浓度表示，也可以用平衡时气体的分压表示。

N2O4（g）2NO2（g）K=

二、化学平衡常数有关计算

1、模式（初—转—平）注意：

单位

2、步骤：

[例题1]1．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+

qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。

C．K随反应物浓度的改变而改变。

D．K随温度的改变而改变。

E．K越大，反应的速率越大。

K=c（CO2）边讨论，边理解因化学计量数变而变

对应方次理解思维方法AD