秋高中化学苏教版选修四教案22化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数.docx

1、秋高中化学苏教版选修四教案22化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度（第3课时）化学平衡常数教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡常数1、2教学目标知识与技能理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。过程与方法能描述化学平衡常数的意义，培养归纳思维能力情感态度与价值观体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。教学重点化学平衡计算教学难点计算。教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（基面知识）二、化学平衡常数对于可逆反应aA（g）bB（g

2、） cC（g）dD（g）平衡常数表达式 ，它的大小能说明 ，K值越大，表示 。平衡常数受 的影响较大，使用时要注明 。因为 和 的浓度可视为定值，所以在平衡常数的表达式中不计算。（小结）对反应m A + n B p C + q D一、化学平衡常数1、 表达式：平衡常数K = 2、 影响因素及注意：K受温度影响3、 意义：越大，反应进行的越完全4、 作用：（1）进行定量计算（2）判断化学平衡移动方向Q（浓度积）K（平衡常数） 化学平衡向逆反应方向移动Q（浓度积）=K（平衡常数） 化学平衡不动Q（浓度积）K（平衡常数） 化学平衡向正反应方向移动（讲解）通过自学完成数据分析：书P44表26生成物平衡

3、时浓度方次的乘积与反应物浓度方次乘积之比放热反应升高温度平衡常数减小）吸热反应升高温度平衡常数增大）反应中有固体和纯液体化，教学过程教师主导活动学生主体活动 因此其浓度不计算在表达式中。 如：CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g）CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（l）K = 5稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。 如：Cr2O72 + H2O 2 CrO42 + 2 HK = 6对同一个化学反应，不同的化学方程式对应不同 如：N2O4（g） 2 NO2（g） K = N2O4（g） NO2（g） K = 7对于气体反应，可以用平衡时物质的量浓度表示，也可以用平衡时气体的分压表示。 N2O4（g） 2 NO2（g） K = 二、化学平衡常数有关计算1、模式（初转平） 注意：单位2、步骤：例题1 1在某温度下，可逆反应m A + n B p C +q D的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。CK随反应物浓度的改变而改变。DK随温度的改变而改变。EK越大，反应的速率越大。K = c(CO2 )边讨论，边理解因化学计量数变而变对应方次理解思维方法AD