考试必备高一化学14章单元测试+期中期末测试12份合集.docx
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考试必备高一化学14章单元测试+期中期末测试12份合集
新课标高一化学必修1第一章单元测试题（A）
（从实验学化学）
班别学号姓名成绩
相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cu64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）
1＠如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A＠过滤B＠蒸馏C＠分液D＠萃取
2＠下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A＠①和②B＠①和③C＠③和④D＠①和④
3＠以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
ABCD
4＠实验中的下列操作正确的是
A＠用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B＠Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C＠用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D＠用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5＠过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A＠③②①⑤④B＠①②③⑤④C＠②③①④⑤D＠③⑤②①④
6＠下列叙述正确的是
A＠1molH2O的质量为18g/molB＠CH4的摩尔质量为16g
C＠3＠01×1023个SO2分子的质量为32gD＠标准状况下,1mol任何物质体积均为22＠4L
7＠已知1＠505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A＠16gB＠32gC＠64g/molD＠32g/mol
8＠科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A＠原子数B＠分子数C＠体积D＠物质的量
9＠同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A＠O2B＠CH4C＠CO2D＠SO2
10＠用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A＠标准状况下，22＠4LH2O含有的分子数为1NA
B＠常温常压下,1＠06gNa2CO3含有的Na+离子数为0＠02NA
C＠通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22＠4L
D＠物质的量浓度为0＠5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
11＠欲配制100ml1＠0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14＠2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32＠2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5＠0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A＠①②B＠②③C＠①③D＠①②③
12＠0＠5L1mol/LFeCl3溶液与0＠2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A＠5：
2B＠3：
1C＠15：
2D＠1：
3
二、非选择题（40分）
13＠（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：
C和a组合，用于制取气
体。
①A与组合，用于，②B与组合，用于，
③B与组合，用于，④D与组合，用于，
14＠（12分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
15＠（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3＠6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：
量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③定容的正确操作是
。
（2）乙：
用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处
。
16＠（10分）常温下，在27＠5g水中溶解12＠5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1＠21g/cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20＠0ml该溶液，配成浓度为1＠00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
1＠C2＠D3＠D4＠D5＠A6＠C7＠D8＠A
9＠B10＠B11＠B12＠C
13＠①c，制备气体②b，分液③d，过滤④d向酒精灯添加酒精（每小题2分）
14＠
（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
（其它合理的方法均可）
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。
（其它合理的试剂均可）
15＠
（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）
16＠①0＠100mol（3分）②1＠51mol/·L（4分）③30＠2ml（3分）（要规范地写出计算过程）。
新课标高一化学必修1第一章单元测试题（B）
（从实验学化学）
班别学号姓名成绩
相对原子质量：
H1C12O16N14S32Na23
一、选择题：
（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）
1＠下列气体所含原子数最多的是A
A＠7＠5gC2H6B＠14gN2C＠7gCOD＠24gO2
2＠某同学用托盘天平称量镁粉25＠2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B
A＠25＠2gB＠24＠8gC＠24＠2gD＠25＠8g
3＠在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A＠所用NaOH已经潮解B＠向容量瓶中加水未到刻度线
C＠有少量NaOH溶液残留在烧杯里D＠称量时误用“左码右物”
4＠容量瓶上需标有以下六项中的A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A＠①③⑤B＠③⑤⑥C＠①②④D＠②④⑥
5＠选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B
A＠不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B＠不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C＠不溶于水，且必须比水密度大D＠不溶于水，且必须比水密度小
6＠用10mL的0＠1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A＠3∶2∶2B＠1∶2∶3C＠1∶3∶3D＠3∶1∶1
7＠将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C
A＠c2＝c1B＠c2＜c1C＠c2＞2c1D＠无法确定
8＠300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A
A＠1∶4B＠1∶5C＠2∶1D＠2∶3
9＠在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是A
A＠5＠6g·L-1B＠9＠6g·L-1C＠11＠2g·L-1D＠56g·L-1
10＠同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A
A＠28B＠60C＠32D＠4
二、填空题：
（20分）
11＠若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g。
12＠483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。
三＠实验题：
（16分）
13＠已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。
现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
实验仪器：
实验步骤：
四＠计算题：
（14分）
14＠实验室需要0＠1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
参考答案
一、1—5ABBAB6—10CCAAA
二、11、M/NAg
12、3mol1＠5mol15NA
三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
溶解→加过量Ba（OH）2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7
→蒸发结晶
四、14、
（1）0＠005L
（2）5mL
新课标高一化学必修1第二章单元测试题（B）
（化学物质及其变化）
班别座号姓名评分________
相对原子质量：
K39Mn55O16Cl35＠5
一、选择题:
（本题包括10小题,每题只有1—2个选项符合题意，每小题4分,共40分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1＠下列关于胶体的说法中正确的是BC
A＠胶体外观不均匀B＠胶体不能通过半透膜
C＠胶体微粒做不停的无秩序运动D＠胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2＠下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A＠FeBr2与Cl2B＠Ba（OH）2与H2SO4
C＠HCl与Na2CO3D＠Ca（HCO3）2与NaOH
3＠下列反应的离子方程式正确的是BD
A＠氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B＠澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
C＠碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D＠金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
4＠以下说法正确的是D
A＠物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B＠在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C＠物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D＠还原剂中必定有一种元素被氧化
5＠下列说法正确的是A
A＠电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B＠强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C＠酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D＠常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
6＠在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC
A＠Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B＠K+、Na+、HCO3-、NO3-
C＠OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D＠Ba2+、Na+、OH-、NO3-
7＠在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A＠Na+、K+、OH-、Cl-B＠Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C＠Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D＠Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
8＠关于氧化剂的叙述正确的是AD
A＠分子中不一定含有氧元素B＠分子中一定含有氧元素
C＠在反应中易失电子的物质D＠在反应中易结合电子的物质
9＠制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化
铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A＠有铜无铁B＠有铁无铜C＠有铁有铜D＠无铁无铜
10＠下列反应的离子方程正确的是CD
A＠碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2O
B＠碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓
C＠用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++H2O
D＠足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+
二、填空题:
（24分）
11＠过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A＠Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B＠Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C＠2H2O2=2H2O+O2D＠3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
。
12＠将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
三、实验题:
（20分）
13＠某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）
（1）＠沉淀的化学式：
沉淀1，
沉淀2，
沉淀3；
（2）＠写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
四、计算题:
（16分）
14＠用KMnO4氧化密度为1＠19g/cm3，溶质质量为36＠5％的HCl＠反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）15＠8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？
有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3＠17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
一、1—5BC、B、BD、D、A6—10AC、C、AD、B、CD
二、1、
（1）D
（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
2、A组Cu2+H+Cl-NO3-
B组Na+K+OH-CO3-
三、
（1）AgCl,Cu（OH）2,BaSO4
（2）Ag++Cl-=AgCl↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
四、
（1）29＠2g,18＠25g
（2）5＠6L
新课标高一化学必修1第二章单元测试题（A）
（化学物质及其变化）
班别座号姓名评分________
相对原子质量：
Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35＠5
一、选择题:
（本题包括13小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
1＠下列物质中属于氧化物的是
A＠O2B＠Na2OC＠NaClOD＠FeSO4
2＠根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A＠溶液B＠悬浊液C＠乳浊液D＠胶体
3＠能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A＠氢氧化镁和稀盐酸反应B＠Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C＠澄清石灰水和稀硝酸反应D＠二氧化碳通入澄清石灰水中
4＠下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A＠Cl2→Cl－ B＠Zn→Zn2＋ C＠Ｈ2→H2OD＠CuO→CuCl2
5＠将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A＠冷水B＠沸水C＠NaOH溶液D＠NaCl溶液
6＠某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A＠1∶2B＠1∶4C＠3∶4D＠3∶2
7＠在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A＠K+、MnO4－、Na+、Cl－B＠K+、Na+、NO3－、CO32－
C＠Na+、H+、NO3－、SO42－D＠Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8＠对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A＠①③B＠③C＠①②D＠③④
9＠下列反应属于氧化还原反应的是
A＠CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB＠CaO+H2O=Ca（OH）2
C＠2H2O2
2H2O+O2↑D＠CaCO3
CaO+CO2↑
10＠下列反应的离子方程式书写正确的是
A＠氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B＠稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C＠氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D＠碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
11＠从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A＠2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B＠AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C＠2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D＠C+CO2
2CO
12＠下列物质属于钠盐的是
A＠Na2OB＠CH3COONaC＠NaHSO4D＠Na2O2
13＠在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A＠NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B＠Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C＠MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D＠CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：
（25分）
14＠下列物质：
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
15＠在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
（4分）
16＠写出下列物质的电离方程式：
（3分）
NaHSO4，
K2SO4，
NH4NO3。
17＠胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
（5分）
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：
。
三、简答题：
（4分）
18＠已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。
（4分）
四、实验题：
（17分）
19＠用下列仪器的编号回答问题（7分）
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
20＠如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]。
（4分）
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
①，
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
21＠由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
（6分）
试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
五、计算题：
（15分）
22＠实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3
2KCl＋3O2↑
开始时二氧化锰含量为26＠5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？
（7分）
23＠将6＠5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1＠25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
（8分）
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1＠B2＠D3＠C4＠A5＠B6＠A7＠B8＠B9＠C10＠A11＠CD12＠BC13＠B
14＠⑶⑻（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；
（1）（14）
15＠Fe3O4、CO、C、Fe
16＠略；
17＠HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
18＠将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
19＠
（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；
20＠
（1）溶液里有白色沉淀产生；
（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O；21＠K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
22＠40＠6﹪
23＠1＠25mol
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