中考化学试题分类汇编实验设计与评价.docx
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中考化学试题分类汇编实验设计与评价
课时22.实验设计与评价
一、选择题
1．（（2019湖南省湘西市，1题，3分））在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡.这一过程属于科学探究中的哪一重要环节
A.提出假设B.进行实验C.收集证据D.得出结论
【答案】B
【解析】提出问题，建立猜想和假设，制定探究计划，进行观察和实验，分析实验结果，得出结论，进行评估和交流（对实验结果和得出的结论），这就是科学探究的7大步骤，把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，这一过程属于科学探究中进行实验.
【知识点】科学探究
3．（2019山东省聊城市，题号3，分值2）某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。
就此看法而言，应属于科学探究环节中的
A．提出问题B．猜想与假设C．进行实验D．获得结论
【答案】B
【解析】此题考查了化学实验探究知识。
点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧，是做出猜想和假设，故选B。
【知识点】化学实验探究
15．（2019江苏省扬州市，题号15，分值2）下列实验方案能达到目的的是
A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl
D.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
【答案】B
【解析】A.BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸盐反应也生成硫酸钡白色沉淀，无法检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，所以A错误；
B.蒸馏水是软水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鉴别，所以B正确；
C.氢氧化钠和二氧化碳反应，也和盐酸反应，不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，所以C错误；
D.氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀；也和碳酸钾反应，生成碳酸钙白色沉淀，无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，所以D错误。
【知识点】酸碱盐的性质；物质的检验；物质的除杂；软水和硬水。
10．（2019湖北咸宁省市，题号10，分值2）
除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是
【答案】D
【思路分析】除杂的原则是：
加入的除杂物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；除杂过程中，不能引入新杂质。
【解题过程】A.铁粉能与稀硫酸反应，碳粉与稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合除杂原则，A错误；
B.氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，除杂过程中引入了新杂质氢氧化钾，B错误；
C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，除去了原物质，不符合除杂原理，C错误；
D.氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水充分溶解后，过滤，将滤液蒸发即可得氯化钾晶体，D正确。
故选D。
【知识点】酸、碱、盐的化学性质物质的除杂物质的溶解性
6.（2019湖南省长沙市，15，3分）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（）
选项
物质
杂质（少量）
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca（OH）2
水
C
NaCl溶液
Na2SO4
Ba（NO3）2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
【答案】A
【思路分析】此题主要考查物质除杂。
A项从氧气、氮气的化学性质角度分析作答；B项从氧化钙的性质分析作答；C项从除杂发生的化学反应是否引入新杂质方面分析作答；D项从加入试剂与硫酸亚铁反应角度分析作答。
【解题过程】A中气体通过灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜固体，而氮气不与铜反应，则可除去氧气，故A正确；B中由于CaO+H2O
Ca（OH）2，则加水氧化钙已变质，故B错误；C项由于Na2SO4+Ba（NO3）2
BaSO4↓+2NaNO3，则引入了新杂质NaNO3，故C错误；D项锌能与硫酸亚铁、硫酸铜均能反应，则不能得到硫酸亚铁，故D错误。
【知识点】金属的性质氧化物、碱、盐的性质
18．（2019云南省，18，3分）下列有关实验方案设计正确的是（）
【答案】B
【解析】A.根据溶液的配制进行分析；
B.根据酚酞遇碱性溶液变红进行分析；
C.根据除去杂质，所选试剂与杂质反应，不能与原物质反应，不能生成新杂质进行分析；
D.根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行分析。
A.配制6%的氯化钠溶液50g，需称取
氯化钠固体溶于47mL水中，不是氯化钾，故A错误；
B.氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，可通过滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，故B正确；
C.除去氯化钙溶液中少量的盐酸，盐酸与铁生成氯化亚铁和氢气，除去了杂质，又生成了新杂质，故C错误；
D.除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，故D错误。
【知识点】配制一定质量分数的溶液；酸碱指示剂；常见酸碱盐的反应；二氧化碳的性质，一氧化碳的性质
21．（2019甘肃省兰州市，题号21，分值2）
A.验证质量守恒定律
B.探究溶剂种类对物质溶解性的影响
C.探究铁生锈的条件
D.探究CO2的密度大于空气
【答案】C
【解析】A.作验证质量守恒定律实验时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，图中白磷燃烧是在密闭容器中进行，且燃烧停止冷却至室温气球不膨胀，A合理；
B.该实验中只有一个变量—溶剂种类不同，可以用于探究溶剂种类对物质溶解度的影响，B合理；
C.该实验只能探究铁生锈的条件之一是需要氧气，不能探究出其它条件，B不合理；
D.该实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，D合理。
故选C。
【知识点】质量守恒定律的验证物质溶解性铁生锈的条件探究二氧化碳的性质与用途
11．（2019湖北省十堰市，题号18，分值2）为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的HCl气体
将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
验证甲烷中含有碳、氢两种元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象
C
探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点
用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
D
鉴别稀盐酸、NaOH溶液、K2CO3溶液、（NH4）2CO3落液
取样，相互滴加，观察现象
【答案】A
【思路分析】A.氢氧化钠和氯化氢反应，可以除去氯化氢，浓硫酸的作用是干燥气体；
B.根据质量守恒定律分析解答；
C.酒精是可燃物，水不是可燃物；
D.根据复分解反应的条件判断是否反应，再根据实验现象，判断能否鉴别出来。
【解题过程】A.氢氧化钠和氯化氢反应，可以除去氯化氢，还通过浓硫酸干燥后得到纯净的一氧化碳，方案正确，所以A正确；
B.点燃甲烷在火焰上方罩衣，内壁附着石灰水的烧杯落石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，但只能验证甲烷中含有碳元素，不能验证氢元素，方案错误，所以B错误；
C.酒精是可燃物，水不是可燃物，所以验证的燃烧条件是燃烧是否需要可燃物，而不是温度达到着火点，所以C错误；
D.稀盐酸和碳酸钾反应生成气体，而氢氧化钠和碳酸铵反应也生成气体，稀盐酸和碳酸铵反应也生成气体，这样就无法区分稀盐酸和碳酸铵，而稀盐酸和氢氧化钠反应，但无现象。
碳酸钾和氢氧化钠不反应，和碳酸铵也不反应，相互滴加，无法鉴别，所以D错误。
【知识点】物质的除杂；物质的鉴别；探究燃烧的条件；探究甲烷的成分；酸碱盐的性质。
25．（2019甘肃省兰州市，题号25，分值2）
下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A.铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉将硫酸铜完全反应，过滤即可，A能达实验目的；
B.活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，也会由气泡产生，所以，向固体中加入稀盐酸，观察到气泡产生，不能证明是碳酸盐，B不能达到实验目的；
C.氯化镁和氢氧化钠反应生成氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性，即可得到较纯净的氯化钠溶液，C能达到实验目的；
D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，D能达到实验目的。
故选B。
【知识点】物质的除杂和提纯物质的鉴别物质溶解时的热量变化
9．（2019甘肃省平凉市，题号9，分值2）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内物成为杂质）
【答案】A
【思路分析】物质的除杂原则：
1.加入的试剂只能跟杂质反应，不能跟原有的物质反应；2.不能引入新的杂质；3.不能减少原有的物质的质量，可以增加。
据此分析即可。
【解题过程】A.一氧化碳可以和氧化铜反应，生成二氧化碳，这个方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳，方法和操作正确，所以A正确；
B.稀盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾，水和二氧化碳，不但没有除去氯化钾，反而把碳酸钾除去了，所以B错误；
C.锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌也可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不但不能除去硫酸亚铁中的硫酸铜，把硫酸亚铁也除去了，所以C错误；
D.稀硫酸和铁反应，也和锌反应，不能用于除去锌中的铁，所以D错误。
【知识点】物质的除杂；金属的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸碱盐的反应。
15.（2019江西省，15，3）下列方案正确的是
选项
实验目的
实验方法或所加试剂
A
除去一氧化碳中的二氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜
加入足量的锌粉，过滤
C
鉴别羊毛与涤纶
取样，分别灼烧并闻气味
D
鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液
【答案】C；加入适量硫酸钠溶液（其它答案合理即可）
【解析】A.通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，会除去主要成分一氧化碳，不能达到除去二氧化碳的实验目的，故A选项符合题意；B.金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉会与硫酸亚铁反应，不能达到除去硫酸亚铁中硫酸铜的目的，故B选项不符合题意；羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此分别灼烧闻气味，能达到鉴别二者的目的，故C选项符合题意；D.硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应产生白色沉淀，故填：
加入适量硫酸钠溶液（其它答案合理即可）。
【知识点】物质的检验鉴别、一氧化碳和二氧化碳的性质、金属活动性强弱、盐的化学性质
14．（2019湖南省岳阳市，37，3分）下列实验操作或方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液
B
从粗盐中得到纯净的氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH
不另加试剂
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
【答案】C
【解析】A.酚酞溶液遇到酸和中性溶液都不变色，所以不能鉴别稀硫酸和氯化钠溶液；B.从粗盐中提纯氯化钠，需要的操作是溶解、加沉淀剂、过滤、洗涤、干燥；C.根据溶液颜色的不同可以鉴别出硝酸铜溶液，再用它与其他物质两两反应，没有实验现象的是硫酸钾，利用硫酸钾与其他两种反应，能生成白色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是氢氧化钠，所以不另加试剂可以把这四种物质鉴别开；D.二氧化碳中含有的少量的一氧化碳，点燃时不能燃烧，所以不能使用点燃的方法除去。
【知识点】物质的提纯和除杂；物质的鉴别
6.（2019内蒙古通辽市，7，1分）正确合理的实验设计，可以快速准确的达到实验目的。
下列实验方案或实验步骤不正确的是
A.用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
B.用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体
C.配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：
计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签
D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物，主要实验步骤是：
溶解、过滤、洗涤
【答案】D
【解析】此题主要考查实验操作能否达到实验目的的判断；A项由于铜加入硝酸亚铁溶液中不反应，说明金属活动性铁在铜前，铜加入硝酸银溶液中反应，说明金属活动性铜在银前，故能验证，则不符合题意；B项燃着木条放入氧气中，燃烧更旺；木条放入二氧化碳中，木条熄灭；木条放入空气中，燃烧与原来一样；故能区分，则不符合题意；C项配制20克质量分数为5%的氯化钠溶液的实验步骤：
①计算：
所需氯化钠的质量=
10%=2克，
所需水的质量=20g-2g=18g，所需水的体积=18g/（1g/ml）=18ml；②称量：
用托盘天平称量2克的氯化钠，倒入烧杯中；③溶解：
用量筒量取18毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
④贴标签贮存：
把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中；则不符合题意；D项将氯化钠和碳酸钙固体加水溶解、过滤、洗涤得到碳酸钙固体，滤液中溶质是氯化钠，不能得到氯化钠的固体，故错误，则符合题意；
【知识点】金属活动性、气体鉴别、溶液配制、固体分离
11．（2019广东省，题号11，2分）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）
【答案】D
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤可把二者分离，但要得到二氧化锰应洗涤、干燥，不是蒸发，故A错误；
B.氯化钠中含杂质碳酸钠，加入足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去了杂质碳酸钠，但增加了新杂质硫酸钠，故B错误；
C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能除去杂质，除去了原物质，故C错误；
D.碳中含杂质氧化铜，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，且不溶于水，故D正确。
【知识点】物质的分离和提纯；常见酸、碱、盐的反应和鉴别；一氧化碳和二氧化碳的性质；碳单质的性质
8．（2019海南省，题号8，分值3）用如图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
稀硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】此题主要考查的是酸碱盐的化学性质。
根据反应后的生成物判断实验现象即可。
A．碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成，故现象与实际相符；
B．氧化铁和稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，无气体生成，故现象与实际不相符；
C．硫酸钾和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡是白色沉淀，故现象与实际相符；
D．硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故现象与实际相符。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
11．（2019甘肃省天水市，11题，2分）除去下列物质中所含的杂质所用的试剂和方法，正确的是
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过碱石灰
B
KOH
Ca（OH）2
加入过量碳酸钾溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入适量稀硫酸，过滤
【答案】C
【解析】除杂的原则是不能引入新的杂质，不能把原物质反应掉，即：
不增不减.A.二氧化碳中含有水蒸气，通过碱石灰，二氧化碳会被反应掉，违背了不减的原则，错误；B.氢氧化钾中含有氢氧化钙，加入碳酸钾溶液可以除去，但是加入过量的碳酸钾溶液，就又引入了新的杂质碳酸钾；C.氧化钙中有碳酸钙，高温煅烧，将碳酸钙转化为二氧化碳和氧化钙，可以，C正确；D.氧化铜中含有铜，加入稀硫酸会把氧化铜反应掉，违背了不减的原则，D错误.
【知识点】物质的分离和提纯碱的性质酸的性质
8．（2019四川省巴中市，题号26，分值2）
除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
H２SO４溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
B
CO
O２
CuO粉末
加热
C
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
【答案】C
【思路分析】物质除杂的原则是：
加入的除杂物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；除杂过程中不能引入新杂质。
【解题过程】A.硝酸银溶液与硫酸、盐酸均能发生反应产生沉淀，除去了原物质，不符合除杂原则，A错误；
B.加热时一氧化碳和氧化铜反应，氧气与氧化铜不反应，除去了原物质，不符合除杂原则，B错误；
C.过量的硝酸银溶液将铜粉全部转化为硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银，C正确；
D.氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，除去了原物质，不符合除杂原则，D错误。
故选C。
【知识点】酸的化学性质一氧化碳的化学性质金属的化学性质
14．（2019山东省聊城市，题号14，分值3）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaCl2溶液中混有少量的HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
B
除去CO2中少量的CO
将混合气体通过灼热氧化铁粉末
C
鉴别棉线和羊毛线
点燃后，闻气味
D
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解
【答案】A
【解析】此题考查了物质的提纯、鉴别知识。
除去氯化钙中少量氯化氢，应加入适量氢氧化钙，A错误；除去二氧化碳中少量一氧化碳，通过灼热的氧化铁或氧化铜粉末，B正确；鉴别棉线和羊毛线，点燃闻气味看灰烬，C正确；氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水温度降低，D正确。
【知识点】物质提纯、物质鉴别。
14．（2019黑龙江省哈尔滨市，14，2）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入足量的O2，点燃
B
K2MnO4
KMnO4
加热
C
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解，过滤
D
KCl溶液
K2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
【答案】D
【解析】A.二氧化碳中混有一氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，而一氧化碳的量太少，所以无法被点燃，故A选项不符合题意；B.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑，会产生二氧化锰新的杂质，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶可获得纯净的氯化钠，故C选项不符合题意；D.硫酸钾和适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，因为加入的是适量氯化钡，所以既能除去杂质硫酸钾，由又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项不符合题意。
【知识点】混合物的除杂问题
13．（2019广东省，题号13，2分）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（）
【答案】A
【解析】A.根据硬水和软水的鉴别进行分析；
B.根据化学反应遵循质量守恒进行分析；
C.根据碳酸钠溶液显碱性进行分析；
D.根据一氧化碳和氢气都为无色气体且都有还原性进行分析。
A.硬水和软水用肥皂水鉴别，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，泡沫少的为硬水，故A正确；
B.化学反应遵循质量守恒，验证质量守恒的实验有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行，镁条燃烧与氧气反应，遵循质量守恒，故B错误；
C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也会使酚酞溶液变红，所以向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，故C错误；
D.一氧化碳和氢气都为无色气体且都有还原性，所以将无色气体通入装有氧化铜粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，无色气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，故D错误。
【知识点】硬水和软水的鉴别；质量守恒定律；常见酸、碱、盐的反应与鉴别；氢气的化学性质；一氧化碳的化学性质
13．（2019湖南省益阳市，13，3分）“化学是在分子、原子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学”，实验是研究化学的基本方法。
下列有关化学实验与实验目的相符的是
A.闻灼烧织物产生的气味，可以区分某织物是羊毛织品还是合成纤维织品
B.电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由H2和O2组成的
C.观察加入食盐振荡后生成泡沫的多少，可以区分某水样是软水还是硬水
D.用带火星的木条伸入集气瓶中，可以证明氧气是否集满
【答案】A
【解析】羊毛的成分主要是蛋白质，所以灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后没有这种气味，所以可以采用闻灼烧织物产生的气味区别，故A正确；电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由氢元素和氧元素组成的，但是不含氢气和氧气，故B错误；区分某水样是软水还是硬水，可以加入肥皂水振荡后看生成泡沫的多少，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多，故C错误；用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，可以证明氧气集满，而不是伸入瓶内，故D错误。
【知识点】化学和生活；水的电解；硬水和软水；气体的验满
6．（2019湖北省随州市，题号13，分值2）
为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
【答案】C
【解析】A.NaOH溶液不但能与杂质HCl气体发生化学反应，还能与二氧化碳气体发生化学反应，除去杂质同时将原物质除去，错误；B.稀硫酸能与碳酸钠反应生成新杂质硫酸钾，故错误；C.碳粉与稀盐酸不反应，铁粉与稀盐酸产生气体，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的可溶性铜盐，故可以鉴别三种物质，故正确；D.与钡离子生成沉淀的可以是硫酸根离子，也可以是碳酸根离子，故鉴别硫酸根离子加入氯化钡溶液后最好还要滴加稀硝酸，故错误。
故选C。
【知识点】实验方案的设计与评价
22．（2019江苏省苏州市，22，2）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（H2O）
通过装有生石灰的干燥管，干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量NaOH溶液，过滤
【答案】B
【解析】A.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意；B.氯化钾易溶于水而二氧化锰不溶于水，可采取加水溶解，过滤，蒸发滤液获得纯净的氯化钾固体，符合除杂原则，故B选项符合题意；C.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项不符合题意；D.氯化镁能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故D选项不符合题意。
【知识点】混合物的除杂
18．（2019湖南省益阳市，18，3分）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是
物质
杂质（少量）
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依
升级会员 