专题强化练三.docx
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专题强化练三
专题强化练（三）
1．（2019·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：
A项，电荷不守恒，错误；B项，正确；C项，OH－、
H＋、H2O的化学计量数都是2，错误；D项，漏了NH和OH－之间的反应，错误。
答案：
B
2．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H＋、Na＋、SO、Cu2＋B．Na＋、NH、H＋、CO
C．K＋、Fe2＋、H＋、NOD．Ca2＋、Ba2＋、SO、Cl－
解析：
A项，H＋、Na＋、SO、Cu2＋之间不发生反应，能够大量共存，正确；B项，H＋与CO不能大量共存，错误；C项，Fe2＋、H＋、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，Ba2＋与SO能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。
答案：
A
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：
HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓
解析：
A项，CO2过量生成碳酸氢钠，错误；B项，离子方程式正确，正确；C项，硅酸钠易溶易电离，用离子表示，错误；D项，氢氧化钡不足，生成碳酸钠、碳酸钡和水，错误。
答案：
B
4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
Fe3＋、NH、SO、Cl－
B．Ba（AlO2）2溶液中：
K＋、Mg2＋、HCO、NO
C．能使酚酞变红色的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．pH＝0的溶液中：
Na＋、K＋、S2－、SO
解析：
A项，无色透明溶液中，Fe3＋可以使溶液呈黄色而不能大量存在；B项，Ba（AlO2）2溶液中，偏铝酸根离子可以与HCO反应生成氢氧化铝沉淀，而不能大量共存；C项，能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－等几种离子可以大量共存；D项，pH＝0的溶液显酸性，在酸性条件下S2－和SO可以发生氧化还原反应生成S而不能大量共存。
综上所述，D正确。
答案：
D
5．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（ ）
选项
实验操作
离子方程式
A
向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：
Fe2＋>Br－
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
B
用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液
Ca2＋＋SO===CaSO3↓
C
用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙
CaSO4＋CO
CaCO3＋SO
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
解析：
向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe2＋>Br－，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：
再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，A不正确；用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4＋CO
CaCO3＋SO，C正确；向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示，D不正确。
答案：
C
6．（2019·合肥一模）某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。
下列有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．是否含有SO可用BaCl2溶液检验
B．是否含有K＋可通过焰色反应确定
C．一定存在的离子为Fe3＋、NO
D．一定不存在的离子为CO、I－
解析：
某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3＋、一定没有CO和I－。
A项，是否含有SO可用BaCl2溶液检验，正确；B项，是否含有K＋可通过焰色反应确定，正确；C项，无法确定是否一定存在NO，不正确；D项，一定不存在的离子为CO、I－，D正确。
答案：
C
7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋ ②Mg2＋ ③Fe3＋
④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥CO ⑦NO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是（ ）
A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦
解析：
向该溶液中加入NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H＋离子；在酸性溶液中CO不能大量存在；根据溶液的电中性可知一定含有NO；则亚铁离子因为和硝酸发生氧化还原反应一定不能存在。
与氢氧化钠反应能够生成沉淀的是①Al3＋、②Mg2＋、③Fe3＋中的一种或几种，由于氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，所以一定没有Al3＋。
根据沉淀量达到最大时消耗氢氧化钠3mol，若生成的沉淀是1mol氢氧化铁，其质量是107g，若全部是氢氧化镁，其质量是87g，现在沉淀的质量是100g，可以知道一定含有镁离子和铁离子，综上可知一定含有的离子：
②Mg2＋、③Fe3＋、⑤H＋、⑦NO。
答案：
B
8．小军同学对SO2分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液的反应进行实验探究。
（1）少量的SO2通入Ba（OH）2溶液中反应的离子方程式为
______________________________________________________，
过量的SO2通入Ba（OH）2溶液中反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
（2）在BaSO3中加入盐酸后反应的离子方程式为_____________
_____________________________________，加入稀硝酸后反应
的离子方程式为_______________________________________。
（3）小军同学将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
白色沉淀
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
（4）实验表明，小军加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________________________。
解析：
（1）少量的SO2通入Ba（OH）2溶液中，发生反应：
SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，过量的SO2通入Ba（OH）2溶液中可以理解为生成的BaSO3与SO2、H2O继续反应：
BaSO3＋SO2＋H2O===Ba2＋＋2HSO，将两个离子方程式叠加得到的总离子方程式为SO2＋OH－===HSO。
（2）盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，BaSO3与盐酸反应能生成亚硫酸（分解放出SO2）；硝酸有强氧化性，能将SO氧化为SO。
（3）加入试剂A的目的是排除BaSO3的干扰，所以不能是HNO3、H2SO4，可以是稀盐酸。
（4）白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是BaSO4，原因是2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。
答案：
（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O
SO2＋OH－===HSO
（2）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑
3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋H2O＋2NO↑ （3）过滤 HCl （4）BaSO4
2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
9．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH、K＋、Al3＋、HCO、Cl－、MnO、SO等离子中的几种离子：
①经实验可知溶液明显呈酸性。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。
（1）该溶液中一定不含有哪些离子？
______________________；
一定含有哪些离子？
___________________________________。
（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是________________。
（3）写出MnO在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式：
_____________________________________________。
解析：
溶液无色，说明不含MnO；①经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，则一定不存在水解呈碱性的HCO；②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明含有SO，不含有Cl－，甲为BaSO4；③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH、Al3＋，乙为Al（OH）3，丙为NH3。
（1）由以上分析可知一定含有的离子为NH、Al3＋、SO，一定不含有的离子为MnO、HCO、Cl－。
（2）K＋不能确定是否含有，可通过焰色反应检验，操作方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则含有K＋。
（3）MnO具有强氧化性，与二氧化硫反应的离子方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。
答案：
（1）MnO、HCO、Cl－ NH、Al3＋、SO
（2）焰色反应
（3）2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
10．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。
阳离子
K＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl－、CO、NO、SO、SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
______________________________________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________（写离子符号）。
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
解析：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K＋。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3＋。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2＋与NO和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO；加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－；加盐酸溶液依然澄清，说明没有SiO。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO。
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NO和H＋反应生成NO，其离子方程式：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体（二氧化氮）通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
（4）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO、SO，且各为0.1mol·L－1；已经推断出的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，为Cu2＋，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Cu2＋；阴离子是Cl－、NO、SO。
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2＋生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2＋生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，根据元素守恒：
n（CuO）＝n（Cu2＋）＝cV＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol；n（Fe2O3）＝n（Fe2＋）＝0.005mol，所以固体质量为m（CuO）＋m（Fe2O3）＝0.01mol×80g·mol－1＋0.005mol×160g·mol－1＝1.6g。
答案：
（1）K＋、Fe3＋
（2）3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（4）Fe2＋、Cu2＋ Cl－、NO、SO
（5）1.6
11．某溶液中可能含有下列离子中的几种：
Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO。
为确定该溶液组成进行如下实验：
①取20.00mL该溶液，加入到20.00mL5mol·L－1NaOH溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），再将滤液稀释至200mL，测得c（OH－）＝0.1mol·L－1；②另取20.00mL该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，反应生成沉淀4.66g；③向②的滤液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。
请回答下列问题：
（1）根据步骤①给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中：
存在的离子
浓度/mol·L－1
（2）根据步骤②给出的数据计算，溶液中存在的离子为________，其浓度为________。
（3）根据步骤③给出的数据计算，溶液中存在的离子为________，其浓度为________。
（4）溶液中还存在一种离子，此离子为_____________________，
其浓度最小为_________________________________________。
解析：
（1）加入的NaOH的物质的量n（NaOH）＝0.02L×5mol·
L－1＝0.1mol。
由于OH－有剩余，可知0.58g沉淀为Mg（OH）2，故溶液中存在Mg2＋，则n（Mg2＋）＝n[Mg（OH）2]＝＝0.01mol，消耗NaOH0.02mol。
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故溶液中存在NH，则n（NH）＝n（NH3）＝＝0.02mol，消耗NaOH0.02mol。
溶液中剩余的n（OH－）＝0.1mol·L－1×0.2L＝0.02mol，故Al3＋消耗了0.1mol－0.02mol－0.02mol－0.02mol＝0.04molNaOH，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，则n（Al3＋）＝0.01mol。
故原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH，浓度分别为0.5mol·L－1、0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，一定不存在CO。
（2）与Ba2＋反应生成沉淀的只能是SO，则n（SO）＝n（BaSO4）＝＝0.02mol，c（SO）＝1.0mol·L－1。
（3）与Ag＋反应生成沉淀的只能是Cl－，则n（Cl－）＝n（AgCl）＝＝0.02mol，c（Cl－）＝1.0mol·L－1。
（4）根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定还存在一种阴离子，即NO。
由于不能确定原溶液中是否含Na＋，故c（NO）≥0.5mol·L－1。
答案：
（1）
存在的离子
浓度/mol·L－1
Mg2＋
0.5
Al3＋
0.5
NH
1.0
（2）SO 1.0mol·L－1 （3）Cl－
1．0mol·L－1 （4）NO 0.5mol·L－1
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