高二化学月考试题理普通班.docx
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高二化学月考试题理普通班
2019-2020年高二化学6月月考试题理普通班
可能用到的原子量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ag-108
一、选择题（每小题只有一个选项，1-20题每小题2分，21-25题每题3分，共55分）
1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）
①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型
③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．
A．①②③④B．①③②④C．②①④③D．①④②③
2．下列说法中正确的是（）
A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
3.下列关于化学用语的表述正确的是（）
A．原子核内有8个中子的碳原子
B．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
C．HClO的结构式为H-Cl-O
D．Ca2+的结构示意图为
，NH4Cl的电子式为
4．下列各物质中具有109°28′键角的是（ ）
①甲烷②过氧化氢③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑦D．①③⑤⑦
5.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y的价层电子排布式为3s23p5
B．稳定性：
Y的氢化物＞Z的氢化物
C．第一电离能：
Y＜Z
D．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
6．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2H2OB．NH3BCl3C．P4CH4D．CS2BF3
7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A.[Co（NH3）4Cl2]ClB.[Co（NH3）3Cl3]
C.[Co（NH3）6]Cl3D.[Co（NH3）5Cl]Cl2
8．已知某元素原子的各级电离能数值如下：
I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，I5=13600kJ/mol，
则该原子形成离子的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
9.在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）
A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH
10.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．氨的气化和水的电离
11．下列叙述正确的个数是（ ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：
[Ar]4s24p2，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、硫酸，也能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形．
A．1B．2C．3D．4
12.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
H2S的沸点比H2O的高
H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键的影响
D
键的极性：
H﹣O＞N﹣H
非金属性差异越大，键的极性越小
13．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（ ）
A．COS中含有1个σ键和1个π键
B．羰基硫的电子式为
C．COS、CO2、CO、S晶体类型相同
D．羰基硫的沸点比CO2高，属于非极性分子
14．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．
A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④
15．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（氢键用“…”表示）（ ）
A．
B．
C．
D．
16．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中只含共价键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
17.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性
D．该元素的最高化合价呈+5价
18．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（）
A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
B．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物
C．S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似
D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA
19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶体
20.．据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。
下列说法不正确的是（）
A．羟基硝酸铵中各原子共平面
B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体
C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
21.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法错误的是（）
A．正硼酸晶体属于分子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层不是8e﹣结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
22．有下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ）
A．①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4
B．①MR ②MR2 ③MR2 ④MR
C．①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR
D．①MR ②MR ③MR2 ④MR2
23.元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）
A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体
24.海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）
A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·
H2OD．CH4·6H2O
25.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对质量可以表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题：
（3题，共45分）
26.（15分）
Ⅰ、A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
（1）上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子的电子式 （写出一种即可）．
（2）已知D、F、G三种元素的离子具有跟E原子相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ．
（3）已知H元素的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物中所含的化学键类型为 ．
Ⅱ、某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等．回答下列问题：
（4）Ca元素的基态电子排布式为．
（5）MgO的熔点比CaO的熔点，其原因是．
（6）Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]—的空间构型为．
（7）硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，其中Si原子的杂化轨道类型为．由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为．
（8）CaO与NaCl的晶胞类型相同，则CaO晶胞中Ca2+的配位数为，若CaO晶胞参数为anm，CaO的密度为g·cm﹣3（用a和NA表示）．
27.（15分）铝、铬、钒、铜、镨（Pr）、铈（Ce）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中，价电子排布式为．
（2）研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是．
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂．V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子含个σ键和个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式有．
（4）已知：
[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 ．
[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有 （填序号）．
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
（5）PrO2晶体结构与CaF2相似（如下图），PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中含有个氧原子，Pr的配位数为．
（6）铈（Ce）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为anm，设铈原子（Ce）的相对原子质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则铈原子（Ce）半径r为nm，Ce单质晶体的密度为g/cm3．
28.（15分）2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化钠、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6﹣二硝基苯﹣邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 ．
（2）二甲基二硫C2H6S2和甲酸HCOOH中，在水中溶解度较大的是（填名称） ，原因 ；
（3）烧碱所属的晶体类型为 ；硫化钠里阴离子的电子排布式为____________。
（4）硝酸铵中，NO3—的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ．
（5）1mol化合物NaCN中CN—所含的π键数为 ，与CN—互为等电子体的分子有 （至少写出两种）．
（6）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．则合金的化学式为 ；晶胞中K原子的配位数为 ；设金属原子半径r（Na）=apm、r（K）=bpm，计算晶体空间利用率的表达式为 （不用化简）．
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