4、（海淀11年期末6）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元
素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期
的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
（4）短周期元素的原子结构特殊性
①原子核内无中子的原子：
；
②族序数等于周期数的元素：
；
③族序数等于周期数2倍的元素：
；3倍的元素：
；
④周期数是族序数2倍的元素：
；3倍的元素：
；
⑤最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
；3倍的短周期元素：
；
最高正化合价不等于族序数的元素：
；
⑥除H外，原子半径最小的元素：
；短周期中其离子半径最大的元素：
；
【练习4-B】
1、（11年房山期末11）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，若Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）
W
X
Y
Z
A．Y、Z的最高价氧化物均能与氢氧化钠溶液发生反应
B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．X原子在四种元素中原子半径最大
D．W的气态氢化物在同主族元素中稳定性最差
2、（11年大兴期末18）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子多1。
下列说法正确的是（）
A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HZO4
C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3
D．离子半径Z＞Y
3、（11年期末东城16）W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述四种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
4、
（11年西城期末20）（6分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
（1）若A由第三周期2种元素组成。
常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周
期表中的位置是，X中阴离子的电子式是，B转化为
C的离子方程式是。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是；在一定条件下，
A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。
要点5：
周期律（同周期及同主族递变规律、构位性规律、应用）
【练习5】
1、（西城11年期末4）下列顺序表述正确的是（）
A．酸性：
H3PO4 >HNO3 >HClO4 B．稳定性：
H2O>HF>H2S
C．原子半径：
Na>Mg>O D．还原性：
F－>Cl－>S2－
2、（10年石景山期末16）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同主族，Y、Z同周期，
W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最
低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
3、（丰台10年期末11）短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。
下列说法正确的是
A．X与Y可形成YX2型化合物B．离子半径X>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>ZD．气态氢化物的稳定性X>Y
4、（11年朝阳期末19）（7分）五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5
－3
+7
－1
+6
－2
+3
（1）Z离子的结构示意图为。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）。
a．简单离子的半径Y>Zb．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是。
一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为。
5、（09年海淀18）（共9分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为–2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2－）=。
6、（11年东城期末21）（12分）A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。
A、C的分子中原子个数比均为1:
1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答：
（1）A分子的电子式是。
（2）实验室制备D的化学方程式是；
检验D是否收集满的方法是。
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是：
。
（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。
电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，阴极反应式是；已知1molS2O82-与水反应得到C时转移了2mole-，则该反应的离子方程式是。
7、（11年海淀期末11）（20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为，C中所含化学键的类型是；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（3）将一定量
（2）中的气体D通入2LC的溶液中，在所
得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
①O点溶液中所含溶质的化学式为，
常温下a点溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol/L。
【高考及模拟链接】
1、（10西城一模9）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：
2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
2、（10海淀一模7）短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
3、（10崇文一模8）W、X、Y、Z均为短周期主族元素。
X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:
17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。
下列判断正确的是（）
A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液
B．氢化物的沸点：
XC．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键
D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大
4、（10朝阳一模10）右表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
A．原子半径：
WB．氢化物的稳定性：
YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Z
D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液
5、（10丰台一模10）X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（）
A．若Y为非金属，则X一定为金属
B．Y的氧化物常温下可能为液态
C．X、E的简单离子的半径大小为X>E
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8－2n+mE或EH8－2n+m（m、n均为正整数）
6、（10顺义一模9）右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。
下列关于这四种元素说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
A＜D
B．原子半径：
B＜C＜A＜D
C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应
7、（11年海淀一模10）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
图3
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
ＸC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
8、（11年朝阳一模7）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如國所示。
Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不正确的是
A.YnZ的气态氢化物，前者更稳定
B.Z,W
的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C.X.W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
9、（11年西城一模25）（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。
（2）工业合成XQ3是放热反应。
下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。
a．升高温度b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是。
（5）已知：
W（s）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（
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