山东省临沂市中考化学模拟试题八解析版.docx

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山东省临沂市中考化学模拟试题八解析版

2019年山东省临沂市中考化学模拟试题八

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．）

1．（1分）下列变化，涉及化学变化的是（　　）

A．面纱织布B．铁水铸锅C．冶炼金属D．海水晒盐

2．（1分）端午节吃粽子是中国人的习俗糯米是粽子的主要食材，其主要成分是（　　）

A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素

3．（1分）随着快递外卖等新兴行业的发展，塑料制品被大量消耗，这为环境带来的主要问题（　　）

A．酸雨B．雾霾天气C．“白色污染”D．臭氧层空洞

4．（1分）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（　　）

A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒

5．（1分）水是重要的资源，下列说法正确的是（　　）

A．硬水中加入肥皂水容易起泡沫

B．生活中常用过滤的方法把硬水转化为软水

C．水蒸气凝结成小水滴，水分子间隔变小，分子体积不变

D．单一操作净化水程度最高的方法是吸附

6．（1分）实验室许多药品要密封保存。

对于下列说法解释不正确的是（　　）

A．CaO敞口于空气中，最终会变质为Ca（OH）2

B．浓硫酸敞口放置会吸收水分，造成溶质质量分数变小

C．浓盐酸密封保存是为了防止挥发

D．氢氧化钠密封保存原因是防止潮解和变质

7．（1分）下列图示的化学实验操作正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸

B．

称量氢氧化钠固体

C．

液体的量取

D．

测定溶液的pH

8．（1分）如图是铁的原子结构示意图以及在元素周期表中信息，下列叙述正确的是（　　）

A．x=9

B．质子数为26，铁元素位于第三周期

C．最外层电子数为2，化学性质比较活泼

D．相对原子质量为55.85g

9．（1分）分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（　　）

A．冰水共存物、干冰、天然气都属于纯净物

B．硫酸铜、氯化钠、氨气都是由离子直接构成的物质

C．塑料、合成纤维、合金都属于合成材料

D．锌、铁、碘都是人体必须的微量元素

10．（1分）氢化钙能与水反应：

CaH2+2H2O=X+2H2↑，下列说法正确的是（　　）

A．X为CaCO3

B．该反应前后，各元素化合价不变

C．氢化钙可用作气体干燥剂

D．反应后溶液显碱性

11．（1分）两种溶液混合后能发生化学反应且反应前后溶液的总质量不会发生变化的是（　　）

A．氯化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氢氧化钾溶液和稀硫酸D．石灰石和稀盐酸

12．（1分）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物，生成物以及反应条件已经省略），下列按照甲、乙、丙顺序不合要求的是（　　）

A．氧化钙、水、氢氧化钙B．碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙

C．碳、二氧化碳、一氧化碳D．过氧化氢、氧气、水

13．（1分）如图所示的四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）

A．

向氢氧化钠溶液中不断加水

B．

煅烧一定质量的石灰石

C．

向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸

D．

足量的铁片和铝片分别于等质量等浓度的稀盐酸反应

14．（1分）取一定量氧化铜与氧化锌的混合物，加入100g质量分数为19.6%稀硫酸，恰好完全反应。

原固体混合物中氧元素质量为（　　）

A．1.6gB．3.2gC．4.8gD．9.6g

二、填空题（每空1分，共16分）

15．（2分）空气中含量最多的气体是　　，人体中最多的金属元素和地壳中含量最多元素形成的化合物的化学式为　　。

16．（3分）氢气是一种理想的燃料，它在空气中燃烧需要满足的条件是　　，实验室制取氢气化学方程式为　　，氢气作为燃料的优点是　　。

17．（3分）如图是X和Y两种物质的溶解度曲线。

（1）将t1℃时X和Y的饱和溶液升温至t2℃，两溶液溶质质量分数大小关系为X　　Y。

（2）若X固体中含有少量Y固体，可采用　　方法提纯X。

（3）取t3℃时X的饱和溶液90g，加入10g水，所得溶液溶质质量分数为　　。

18．（3分）如图是某反应的微观示意图。

该反应所属的基本反应类型为　　反应，参加反应的甲和乙的质量比为　　。

反应过程中没有发生化合价变化的元素有　　种。

19．（2分）将32g甲烷和一定质量氧气置于密闭容器内引燃，恰好完全反应，生成44g二氧化碳，水和一氧化碳，则反应的化学方程式为　　，该反应生成的一氧化碳质量为　　g。

20．（3分）A﹣E是初中化学常见物质。

图中“﹣”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物之间的转换关系。

其中，C、D都是黑色固体，A能用于改良酸性土壤，E溶于水形成蓝色溶液。

请写出①②两个化学方程式　　；　　；B在生产生活中的一种用途是　　。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）金属是宝贵的资源，请用化学方程式表示下列有关反应的原理：

（1）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁。

（2）盐酸除铁锈。

22．（2分）通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

以下是种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。

（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？

（2）在步骤③蒸发滤液之前，还应该添加的一步操作是什么？

23．（3分）向一定量硝酸银，硝酸镁和硝酸铜的混合溶液加入一定量的锌，溶液的质量与加入锌的质量的变化关系如图所示。

请回答：

（1）当加入锌质量为a时，溶液中有　　种溶质。

（2）当加入锌质量为d时溶液中的金属离子有　　。

（3）写出b、c点之间发生反应的化学方程式　　。

24．（3分）在实验室中可选择图中装置制取气体．

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．

（2）制取CO2的化学方程式为　　；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？

四、综合应用题（共10分）

25．（10分）酸、碱、盐是初中化学中重要的化合物。

（1）盐酸、硫酸等酸有相似的化学性质，原因是　　。

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制碱的化学式为　　。

（2）实验室配制10%氢氧化钠溶液100g，在最取90mL水时，仰视量筒读数，所配溶液溶质质量分数　　10%．（填“大于”、“等于”或“小于”）

（3）将一定质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合均匀，测得混合液pH=6，则溶液中的溶质是　　，此溶液能使紫色石蕊溶液显示　　色。

（4）在学习NaOH的性质时，为了证明CO2和NaOH发生反应，设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，发现气球胀大。

①气球胀大原因是什么？

②设计实验方案证明加入瓶中的NaOH溶液是否全部参加了反应，写出实验步骤和现象。

（5）向100g碳酸钠溶液中加入110gCaCl2溶液，恰好完全反应，反应后过滤，滤液质量200g，求所得滤液中溶质质量分数。

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．）

1．

【考点】E3：

化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：

A、面纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、铁水铸锅过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．

【考点】J4：

食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

【解答】解：

糯米是粽子的主要食材，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：

B。

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3．

【考点】I6：

白色污染与防治；64：

空气的污染及其危害；66：

目前环境污染问题；9C：

酸雨的产生、危害及防治．

【分析】根据常见的环境问题：

酸雨、雾霾天气、臭氧层破坏、白色污染的形成原因进行分析判断即可。

【解答】解：

A、煤等燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，与塑料制品的大量使用和废弃无关，故选项错误。

B、雾霾天气主要是煤等燃料燃烧产生的可吸入颗粒物排放到空气中形成的，与塑料制品的大量使用和废弃无关，故选项错误。

C、白色污染是聚苯烯等制成的各类生活塑料制品使用后被弃置后对环境造成的污染，故选项正确。

D、臭氧层破坏是含氟制冷剂排放到空气中造成的，与塑料制品的大量使用和废弃无关，故选项错误。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，了解白色污染、臭氧层破坏、酸雨、温室效应的形成原因即可正确解答本题。

4．

【考点】AC：

有机物与无机物的区别．

【分析】根据物质的组成分析．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．

【解答】解：

A、果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物。

B、牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物。

C、矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物。

D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。

故选：

C。

【点评】含有碳元素的化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

5．

【考点】77：

硬水与软水；75：

水的净化；BA：

分子的定义与分子的特性．

【分析】A、根据用肥皂水区分硬水和软水时的现象进行分析；

B、根据过滤的原理进行分析；

C、根据分子的性质进行分析；

D、根据净化水的原理进行分析。

【解答】解：

A、软水中加入肥皂水会产生大量泡沫，硬水中加入肥皂水容易起浮渣沉淀，故说法错误；

B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，过滤不能使硬水转化为软水，故说法错误；

C、水蒸气凝结成小水滴的过程中，水分子间隔变小，分子体积不变，故说法正确；

D、单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，因为蒸馏可以得到纯净的水，故说法错误。

故选：

C。

【点评】水是一种宝贵的天然资源，要节约用水，保护好水资源。

6．

【考点】9S：

空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；8L：

生石灰的性质与用途；92：

酸的物理性质及用途；95：

碱的化学性质．

【分析】根据物质的性质进行分析，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠易与二氧化碳反应。

【解答】解：

A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此最终变质为碳酸钙，故错误；

B、浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量增大，造成溶质质量分数变小，故正确；

C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；

D、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质，故正确；

故选：

A。

【点评】本题考查了常见物质密封保存的原因，完成此题，可以依据物质的某些性质进行解题。

7．

【考点】4U：

溶液的酸碱度测定；42：

测量容器﹣量筒；43：

称量器﹣托盘天平；4D：

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

【解答】解：

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：

A。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8．

【考点】C5：

元素周期表的特点及其应用；B8：

原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。

若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

【解答】解：

A、X=26﹣2﹣14﹣2=8，该选项说法不正确；

B、质子数为26，电子层数决定周期数，铁元素位于第四周期，该选项说法不正确；

C、最外层电子数为2，反应中容易失去电子，单质的化学性质比较活泼，该选项说法正确；

D、铁元素的相对原子质量为55.85，没有单位g，该选项说法不正确。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。

9．

【考点】A5：

纯净物和混合物的判别；B2：

分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；I7：

合成材料的使用及其对人和环境的影响；J6：

矿物质与微量元素．

【分析】A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，天然气中有甲烷和杂质，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，冰水共存物中只有水分子、干冰都属于纯净物；B、硫酸铜、氯化钠都是由离子直接构成的物质，氨气是由分子构成的物质；C、塑料、合成纤维都属于合成材料，合金属于金属材料；D、锌、铁、碘都是人体必须的微量元素正确。

【解答】解：

A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，天然气中有甲烷和杂质，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，冰水共存物中只有水分子、干冰都属于纯净物；故选项错误；

B、硫酸铜、氯化钠都是由离子直接构成的物质，氨气是由分子构成的物质；故选项错误；

C、塑料、合成纤维都属于合成材料，合金属于金属材料；故选项错误；

D、锌、铁、碘都是人体必须的微量元素正确；故选项正确；

故选：

D。

【点评】本考点考查了物质的分类、物质的构成、化学材料、微量元素等，要加强记忆有关知识点，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

10．

【考点】G1：

质量守恒定律及其应用；D6：

有关元素化合价的计算．

【分析】由CaH2+2H2O=X+2H2↑可知，反应前钙原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，因此X是氢氧化钙。

【解答】解：

A、X是氢氧化钙，该选项说法不正确；

B、反应前氢化钙中的氢元素的化合价是﹣1，水中氢元素化合价是+1，反应后氢气中氢元素化合价为零，该选项说法不正确；

C、氢化钙不可用作气体干燥剂，是因为氢化钙和水反应生成氢气，该选项说法不正确；

D、氢氧化钙溶液显碱性，因此反应后溶液显碱性，该选项说法正确。

故选：

D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11．

【考点】93：

酸的化学性质．

【分析】根据题目有两个条件：

一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀进行分析．

【解答】解：

A、氯化钠溶液和稀盐酸不发生反应，故A错误；

B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量减小，故B错误；

C、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液质量不变，故C正确；

D、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量增大，故D错误。

故选：

C。

【点评】本题考查的是利用复分解反应的条件来判断反应能否发生以及反应后溶液质量是否改变，生成气体、沉淀则质量改变，因此要明确物质间反应的实验现象．

12．

【考点】AF：

物质的相互转化和制备；8L：

生石灰的性质与用途；C7：

碳的化学性质．

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

【解答】解：

A、氧化钙能生成是和氢氧化钙，氢氧化钙能生成水，正确；

B、碳酸钙能生成氧化钙，但是不能生成氢氧化钙，错误；

C、碳能生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳能生成二氧化碳，正确；

D、过氧化氢能生成水和氧气，水能生成氧气，正确；

故选：

B。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

13．

【考点】98：

酸碱溶液的稀释；85：

金属的化学性质；93：

酸的化学性质；9H：

盐的化学性质．

【分析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小．

B、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零．

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；

D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；

【解答】解：

A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故错误，

B、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零，故错误。

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；

D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；

故选：

D。

【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象及特点进行分析判断．

14．

【考点】G6：

根据化学反应方程式的计算；DB：

化合物中某元素的质量计算．

【分析】根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。

【解答】解：

设氧元素的质量为x

O﹣﹣H2O﹣﹣2H+﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4

1698

x100g×19.6%

=

x=3.2g

故选：

B。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

二、填空题（每空1分，共16分）

15．

【考点】D1：

化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

【解答】解：

空气中含量最多的气体是氮气；人体中含量最多的金属元素是钙元素，地壳中含量最多的元素是氧，两者所形成化合物是氧化钙，其化学式为CaO。

故答案为：

氮气；CaO。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

16．

【考点】HN：

氢气的用途和氢能的优缺点；7V：

氢气的制取和检验．

【分析】根据燃烧的条件、氢气燃烧生成水以及氢气作为能源的优点进行分析解答即可。

【解答】解：

氢气在空气中燃烧，则还需要温度达到氢气的着火点，氢气燃烧生成水，不污染空气，故填：

温度达到着火点；清洁无污染（燃烧热值高）。

【点评】本题考查的是氢气作为能源的知识，完成此题，可以依据物质的性质以及燃烧产物的特点进行。

17．

【考点】7N：

固体溶解度曲线及其作用；4H：

结晶的原理、方法及其应用；7T：

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：

（1）将t1℃时X和Y的饱和溶液升温至t2℃，X物质的溶解度增大，Y物质的溶解度减小，但是Y物质t2℃时的溶解度大于X物质t1℃时的溶解度，所以两溶液溶质质量分数大小关系为X＜Y；

（2）X物质的溶解度随温度的降低而减小，Y物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若X固体中含有少量Y固体，可采用降温结晶方法提纯X；

（3）t3℃时，X物质的溶解度是50g，所以取t3℃时X的饱和溶液90g，加入10g水，所得溶液溶质质量分数为

×100%=30%。

故答案为：

（1）＜；

（2）冷却热饱和溶液（降温结晶）；

（3）30%。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18．

【考点】B3：

微粒观点及模型图的应用．

【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。

【解答】解：

由反应的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，反应的化学方程式是：

4NH3+3O2

2N2+6H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换化反应；参加反应的甲和乙的质量比为（17×4）：

（32×3）=17：

24，由方程式可知，反应过程中没有发生化合价变化的元素是氢元素一种。

故答为：

置换；17：

24；1。

【点评】本题考查的是化学反应的微观表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

19．

【考点】G1：

质量守恒定律及其应用；G5：

书写化学方程式、．

【分析】根据质量守恒定律来书写化学方程式，结合化学式进行计算即可。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，质量不变。

【解答】解：

由质量守恒定律可知，甲烷中碳元素的质量等于二氧化碳与一氧化碳中所含碳元素的质量之和，甲烷中所含氢元素的质量与水中氢元素的质量相等。

32g甲烷中含有碳元素的质量为：

32g×

=24g，含氢元素的质量为：

32g﹣24g=8g；44g二氧化碳中含碳元素的质量为：

44g×

=12g，则一氧化碳中所含碳元素的质量为：

24g﹣12g=12g，则生成一氧化碳的质量为：

12g

=28g；生成水的质量为：

8g

=72g。

由化学反应前后物质的总质量不变可知，参加反应的氧气质量为：

44g+72g+28g﹣32g=112g。

则反应中甲烷、氧气、二氧化碳、一氧化碳和水的化学计量数之比为：

：

：

：

：

=4：

7：

2：

2：

8，即化学方程式为4CH4+7O2

2CO2+8H2O+2CO。

故答案为：

4CH4+7O2

2CO2