河南中考化学综合应用题实战演练讲义习题及答案.docx
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河南中考化学综合应用题实战演练讲义习题及答案
中考化学综合应用题实战演练
【常考知识背景】
1.气体制备与性质实验
2.金属的有关知识
3.酸、碱、盐相关知识
4.初高中知识衔接能力题
中考化学综合应用题实战演练
（一）
23.实验室常用的制取气体的装置如下图所示：
（1）若选用B装置制取氧气，反应的化学方程式为____________________。
（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热的条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选用的发生装置和收集装置分别是________________（填字母代号），制取氯化氢气体的化学反应原理为
__________________________________（用化学方程式表示）。
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行如下实验：
编号
药品
甲
乙
丙
丁
大理石
mg，块状
mg，块状
mg，粉末状
mg，粉末状
盐酸（过量）
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
①若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲和_____对照（选填实验编号）。
②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是______________________________________。
③下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。
请从实验目的、原理、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要原因。
目的
原料
发生装置
最主要原因
制取CO2
块状大理石
稀盐酸
B
制取O2
粉末状二氧化锰
3%的过氧化氢溶液
C
（4）在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应（假设杂质不与稀硫酸反应）。
反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g，则参加反应的锌的质量是多少克？
稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
中考化学综合应用题实战演练
（二）
23.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）早在西汉时期我国劳动人民就发明了“湿法炼铜”，其冶炼原理是
_______________________________（用化学方程式表示）。
（2）用钴激光照射大蒜，可以抑制大蒜发芽，从而延长大蒜的保存时间。
下图为钴元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是_____。
A．钴属于金属元素
B．钴原子的核外电子数为27
C．钴原子的中子数为35
D．钴的相对原子质量为58.93
（3）①把金属制成合金，应用更加广泛。
如工业上常用黄铜制作机器零件，原因是_________________________（回答一条即可）。
②高炉炼铁的原理是________________________（用化学方程式表示）。
（4）小刚同学分别取溶质的质量分数相等的稀盐酸，大小、质量都相同的三种金属X、Al、Cu进行实验，实验现象记录如下：
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡
产生
产生气泡
速率慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡
速率快
产生气泡
速率慢
无气泡产生
①实验开始时，铝表面几乎无气泡产生。
请分析产生该现象的原因。
②向XCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生。
则滤渣中一定含有的金属是______________。
（5）铜在金属活动性顺序中虽位于氢之后，但查阅资料得知：
金属铜可以和稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO3
3A+2NO↑+4H2O，则A的化学式为__________。
现取3.84g铜加入到100g稀硝酸中，恰好完全反应，试计算生成NO的质量和反应前稀硝酸中溶质的质量分数。
中考化学综合应用题实战演练（三）
23.食盐是一种很重要的化工原料。
请回答下列问题。
（1）以下是实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤。
①操作I所用的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和_________。
②在蒸发过程中，当____________________________，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程图如下：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____________________________（用化学方程式表示）。
②通过操作III所得滤液中的溶质有__________________________。
（3）低钠盐可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
可通过在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl制备低钠盐，某些厂家为改变口感还会加入少量镁盐（仅限MgCl2和MgSO4）。
为了探究某低钠盐样品中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgCl2或MgSO4中的一种），设计了以下实验方案，完成下列表格。
实验操作
预期现象及结论
步骤1：
取少量样品于烧杯中，加足量水，搅拌
样品溶解，形成无色溶液
步骤2：
取少量步骤1所得溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液
_______________________
说明样品中添加了镁盐
步骤3：
另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴加______________
有白色沉淀生成
_______________________
（4）已知过氧化钠能跟水反应生成氢氧化钠和氧气，因此它可以在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源，现有7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？
若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
中考化学综合应用题实战演练（四）
23.小明在做铁和硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】铁和硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】①2Fe+6H2SO4
Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑；
②SO2可使品红溶液的红色退去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有SO2。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中
硫酸溶液
实验现象
A中气体成分
B中品红溶液
D中品红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
___________
不退色
无爆鸣声
SO2
实验二
45%
稍有退色
不退色
有爆鸣声
_______
实验三
25%
不退色
不退色
________
H2
【实验结论】铁和硫酸溶液反应时，若____________________，有SO2生成。
【交流反思】
（1）实验一中C装置的作用是____________________________。
（2）实验二中发生爆鸣反应的化学方程式为_________________________。
（3）实验三中铁和硫酸溶液反应的化学方程式为_____________________。
【拓展延伸】某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
【参考答案】
中考化学综合应用题实战演练
（一）
23．
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）DG2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
（3）①乙
②固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）
③反应物的接触面积比较小通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率
（4）6.5g9.8%
中考化学综合应用题实战演练
（二）
23．
（1）Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
（2）C
（3）①强度高、耐磨、耐腐蚀（任写一条即可）
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（4）①铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝与稀盐酸反应。
②X和Cu
（5）Cu（NO3）21.2g10.08%
中考化学综合应用题实战演练（三）
23．
（1）①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时
（2）①BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl
②NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）有白色沉淀生成
少量BaCl2溶液说明样品中添加了MgSO4
（4）1.6g20%
中考化学综合应用题实战演练（四）
23．实验一：
退色实验二：
H2、SO2实验三：
有爆鸣声
实验结论：
硫酸溶液浓度较大
（1）吸收反应产生的SO2
（2）2H2+O2
2H2O
（3）Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
（4）7.6t
中考化学综合应用题实战演练（五）
23.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
小明对白色固体是什么物质进行了研究。
【作出猜想】猜想一：
CaO；猜想二：
_________；猜想三：
Ca（OH）2。
他的依据是__________________________________________。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由
是_________________________________________________。
【进行实验】
（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_____________，
证明猜想二不成立。
（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_____________有白色沉淀
出现，证明猜想三成立。
请写出该反应的化学方程式。
结论：
白色固体是Ca（OH）2。
【拓展应用】
（3）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔密度比空气略小，不易溶于水。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、可控制反应速率，你选择的装置是__________（填序号）。
（4）乙炔气体在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。
计算：
13g乙炔完
全燃烧后生成二氧化碳的质量。
中考化学综合应用题实战演练（六）
23.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管底部放一团湿棉花的目的是__________________________。
（2）欲探究生成的气体是什么，小明用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，
有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是_________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么。
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想假设】猜想一：
剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：
剩余固体是__________。
【实验探究】
实验操作
实验现象与结论
【实验结论】
铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
（4）将铁与水蒸气反应生成的气体通入16g灼热的氧化铜中，反应一段时
间后，生成6.4g铜，将剩余的干燥氧化铜加入100g稀硫酸中恰好完全反应，计算最后所得溶液中溶质的质量分数。
中考化学综合应用题实战演练（七）
23.
“双吸剂”是常见的袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等。
化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。
同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的_______，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水
试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊
样品中一定含有__________，不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
____________________
样品中可能含CaO、Ca（OH）2
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是__________________________________（用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按
照下图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）固体甲的成分是____________________。
（2）烧杯A中溶液和加入碳酸钠溶液反应的化学方程式为_________________。
（3）依据实验探究1、2中的现象及数据判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是__________________________________________。
【参考答案】
中考化学综合应用题实战演练（五）
23.【作出猜想】CaCO3化学反应前后元素种类不变
【交流反思】氧化钙能与水反应
（1）气泡产生
（2）通入二氧化碳Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O（答案合理即可）
（3）C、F
（4）44g
中考化学综合应用题实战演练（六）
23.
（1）提供水蒸气
（2）H2
（3）Fe3O4
实验操作
实验现象与结论
取一定量剩余固体于试管中，滴加足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡产生，则猜想二成立；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一成立。
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（4）14.8%
中考化学综合应用题实战演练（七）
23.【实验探究1】①稀盐酸Fe、CaCO3
②试管底部有不溶物，溶液由无色变为红色
【实验质疑】Fe+2FeCl3
3FeCl2
【实验探究2】
（1）CaCO3、Fe2O3
（2）Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
（3）Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
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