有关ksp的计算.docx

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有关ksp的计算

1.（2015辽宁沈阳二中月考,20）一定温度下,将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知:

Ksp（AgCl）=2×10-10,Ksp（Ag2CO3）=1×10-11,下列有关说法正确的是（　　）

A.沉淀转化反应2AgCl（s）+

（aq）

Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20

B.约有10-5molAgCl溶解

C.反应后的溶液中:

c（Na+）>c（

）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（H+）

D.反应后的溶液中:

c（Na+）+c（Ag+）=2c（

）+c（

）+c（Cl-）

2.（2015贵州七校联考,13）在t℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是（　　）

A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B.在t℃时,Ksp（AgBr）=4.9×10-13

C.在t℃时,AgCl（s）+Br-（aq）

AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816

D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点

3.（2015河北冀州中学第四次月考,25）某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:

Ⅰ.取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体（黄色）,搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;

Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液,观察现象;

Ⅲ.另准确量取10.00mL滤液a,与离子交换树脂（RH）发生反应:

2RH+Pb2+

R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10-5mol。

分析过程,下列说法错误的是（　　）

A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解

B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀

C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8

D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响

4.（2015浙江理综,13,6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）,设计了如下流程:

下列说法不正确的是（　　）

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

5.（2015天津理综,3,6分）下列说法不正确的是（　　）

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡:

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）,该固体可溶于NH4Cl溶液

12.（重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）

A.根据图①可判断反应的ΔH<0

B.根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

C.图③可表示压强（p）对反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（s）的影响

D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

13.（重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）

A.常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B.常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4

C.常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

D.常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：

c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

14.（江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：

归纳正确的是（）

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw

；

则有：

Ka·Kh＝Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

A.①④        

B.①②④  

C.①②④⑤    

D.①②③④

15.（江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX（X：

Cl—、Br—、I—）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42—）”。

下列说法正确的是 （）

A.a点表示c（Ag+）=c（CrO42—）

B.b点可表示AgI的饱和溶液

C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16

D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：

c（Cl—）＜c（Br—）

16.（江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟）H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9]。

下列说法正确的是 （）

A.曲线①代表的粒子是HC2O

B.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：

c（C2O）＞c（H2C2O4）

C.pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：

c（C2O）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O）

D.一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，

c（C2O）将减小，c（Ca2＋）不变

17.（江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟）下列说法正确的是 （）

A.一定温度下，反应2NaCl（s）===2Na（s）＋Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

B.温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变

C.常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D.由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

18.（山西2014届高三第三次四校联考）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B

取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。

检验KClO3中的氯元素

C

向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。

说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-

D

将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。

除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

19.（湖北省八校2014届高三第二次联考）下列说法正确的是（）

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）·c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42－）＝

③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol·L-1

A.①④　　B.②③　　C.③④　　D.①②

20.（重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法中，正确的是 （）

A.25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）将增大

C.V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO

离子浓度均增大

21.（河南省豫东豫北十所名校2014届高中毕业班阶段性测试（四）理科综合试题）某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8

l0-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3

l0-12。

在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是 （）

 A.醋酸水溶液中Kw不变，故醋酸对水的电离无影响

 B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5－lg1.8

 C.该温度下浓度均为0.01mol·mol-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成

 D.将0.02mol·mol-1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

22.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）根据下列实验现象得出的结论正确的是（）

选项

实验现象

结论

A

将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3

Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

B

某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定存在SO42-

C

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

23.（广东汕头2014届高三3月模拟）常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是      （）　　　　

A．在任何溶液中，c（Ca2+）.c（SO42－）均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42－）一定等于3´10－3mol·L－1

24.（北京西城2014届高三上学期期末）实验：

①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是 （）

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．浊液中存在溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH－（aq）

C．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

25.（北京海淀2014届高三上学期期末）下列实验现象不能说明相关结论的是   （）

A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源:

Z§xx§k.Com]

D.向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物

26.（河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（  ）

A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B.某温度下，2L密闭容器中加入4molA和2molB发生反应:

3A（g）+2B（g）

4C（s）+2D（g）。

平衡时测得n（C）=1.6mol,反应的化学平衡常数表达式为

C.温度一定时，当溶液中（Ag+）·c（Cl-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol·L-1, c（B-）=ymol·L-1，则Ksp值为4xy2

27.（河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列有关说法正确的是（  ）

A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C.N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D.吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

28.（郑州市2014届第一次质检）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

已知：

pM=－lgc（M），p（CO32－）=－lgc（CO32－）。

 下列说法正确的是（）

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）>c（CO32－）

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）>c（CO32－）

29.（吉林市普通高中高三上学期期末）洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl-，最好用下列试剂中的（）

 A.BaCl2溶液    B.稀H2SO4   C.Na2SO4溶液   D.蒸馏水

30.（江西赣州2014届高三上学期期末）下列说法不正确的是（  ）

A.水解反应NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp（BaSO4）与Ksp（BaCO3）大小关系。

C.明矾水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

D.如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

31.（成都市2014届高三上学期期末检测）除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。

利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的    （）

A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B.分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解

C.①、③混合后发生反应：

Mg（OH）2（s）+2NH4+

Mg2++2NH3·H2O

D.向①中加入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动

32.（2013浙江宁波第一学期期末）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：

Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:

p（M2+）=－lgc（M2+），p（CO32－）=－lgc（CO32－）。

下列说法正确的是 （ ）

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.在100mLMgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等

D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

33.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列说法中，正确的是  （）

A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）将增大

C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO

离子浓度均增大

34.（2008山东,15,难）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

35.（2008广东,9,难）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和S

浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol·L-1]。

若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和S

浓度随时间变化关系的是（　　）

36.（2012年宁夏银川三模）已知25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是（　　）

A.25℃时,当溶液中c（Ba2+）×c（S

）=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液

B.因为Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4）,所以无法将BaSO4转化为BaCO3

C.25℃时,在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c（C

）∶c（S

）=24.11

D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c（Ba2+）减小,BaCO3的溶度积不变

37.（2012年河北唐山三模）下列叙述正确的是（　　）

A.25℃时,Ksp（MCO3）>Ksp（RCO3）,向浓度均为0.1mol/L的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2CO3溶液,首先生成RCO3沉淀

B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+

C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有S

D.含10.6gNa2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022

38.（2012河南郑州三模）已知25℃时Mg（OH）2的Ksp为5.6×10-12,MgF2的Ksp为7.4×10-11。

下列说法中正确的是（　　）

A.25℃时,Mg（OH）2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

B.25℃时,向Mg（OH）2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c（Mg2+）增大

C.25℃时,Mg（OH）2的溶解度大于MgF2的溶解度

D.25℃时,饱和Mg（OH）2溶液与0.1mol·L-1NaF溶液等体积混合,能生成MgF2沉淀

39.（2012山东济南二模）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）

选项

实验操作

发生的现象

解释或结论

A

向NaCl和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液

溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀

Ksp（AgCl）

B

用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上

试纸先变红后褪色

氯水中含有H+和HClO

C

将铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中

铜片上有气泡产生

在锌的作用下,铜与硫酸反应产生氢气

D

向某溶液中加入过量盐酸

产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液为Na2CO3溶液

40.（2013届江苏苏南四校高三月考）下列说法中正确的是（　）

A.8NH3（g）＋6NO2（g）==7N2（g）＋12H2O（g）；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D.由于Ksp（MgCO3）

41.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　）

A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

B．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

C．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

D．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

42.（吉林省2013届高三期末考试）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L—1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb（OH）2

PbS

KSP

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

在下列试剂中沉淀效果最好　　　　　（　）

A．NaOH　　　　　　　　B．Na2S　　　　　　　　C．KI　　　　　　　　D．Ca（OH）2

43.（北京海淀2013届高三期末考试）下列实验方案不可行或结论不正确的是　　　　（　　）

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：

Fe（OH）3＜Mg（OH）2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：

醋酸＜盐酸

44.（2013年江西老牌八校化学试题，8）下列说法正确的是（　　）

A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素

B．吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生

C．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁

D．添加过量难溶电解质Mn