山东省枣庄市第二中学届高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案.docx
《山东省枣庄市第二中学届高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市第二中学届高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省枣庄市第二中学届高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
山东省枣庄市第二中学2020届
高三第一次阶段性检测化学试题（含答案）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39
Si28Ba137Fe56
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的
硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了
水解反应
2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是（）
A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1mol青蒿素的体积约为22.4L
D．1mol青蒿素中含11molH2
3．下列说法不正确的是（）
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．c（OH－）/c（H＋）＝10－12的溶液中：
NH
、Cu2＋、NO
、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
NH
、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：
Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：
Na＋、Al3＋、Cl－、NO
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L
D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
6．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
7．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是（）
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．2molS参加反应有3mol电子发生转移
8．已知2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+、2Fe2+＋Br2===2Br－＋2Fe3+。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）
①氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br－均被完全氧化
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
9．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH
、Fe2+、Br−、CO
、I−、SO
六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断溶液中一定不存在的离子是（）
A．NH
、Br−、CO
B．NH
、I−、SO
C．Fe2+、I−、SO
D．Fe2+、I−、CO
10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c（Cl−）=0.1mol·L-1
C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1
11．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n（HCO
）的变化如下图所示：
下列分析正确的是（）
A．CO2通入NaClO溶液的反应：
2ClO−+CO2+H2O=CO
+2HClO
B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：
CO2+H2O+CH3COO−=HCO
+CH3COOH
C．通入n（CO2）=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：
2OH−+CO2=CO
+H2O
D．通入n（CO2）=0.03mol时，三种溶液中：
n（HCO
）+n（CO
）+n（H2CO3）=0.03mol
12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·L－1
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
13．某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol·L－1
C．SO
、NH
一定存在，Cl－可能不存在
D．CO
、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
14．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c（Na＋）为（ ）
A．（10b－5a）mol·L－1B．（2b－a）mol·L－1
C．（
－
）mol·L－1D．（5b－
）mol·L－1
15.下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
16．8.34gFeSO4·7H2O（相对分子质量：
278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
2020届高三第一次阶段性检测化学试题
化学第Ⅱ卷（非选择题共52分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4大题，共52分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在试卷上。
题号
17
18
19
20
总分
得分
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。
某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
图1图2
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。
（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）＝________mol/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________（填序号）。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
（填序号）。
A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出
18．（12分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。
填写下列各项（气流从左到右）：
（1）各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________（用小写字母表示）。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________（填序号）。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为
______mL。
19．（12分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋、Ag＋、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO
、CO
、SiO
、SO
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56L（标准状况下）气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/（mol·L－1）
（4）判断K＋是否存在（填“存在”或“不存在”），
若存在求其最小浓度________mol·L－1，若不存在说明理由：
_____________
。
20．（14分）Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。
（1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN＋____Cl2＋____
===K2CO3＋____N2＋____KCl＋____
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需。
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
______________________________________________。
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液bmL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·L－1（用含a、b的表达式表示）。
2020届高三第一次阶段性检测化学试题参考答案
1-5BABAA6--10DBBCB11-15DBBAB16C
12、A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO2+H2O+ClO−=HCO
+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n（NaOH）=0.1mol，通入n（CO2）=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：
5OH−+3CO2=2CO
+HCO
+2H2O，C错误；D.通入n（CO2）=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：
n（HCO
）+n（CO
）+n（H2CO3）=0.03mol，D正确；故合理选项是D。
16、本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO4·7H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。
8.34gFeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34g÷278g·mol－1＝0.03mol，其中m（H2O）＝0.03mol×7×18g·mol－1＝3.78g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。
可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：
373℃之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。
17、（每空2分共14分）
（1）3.8
（2）0.038 （3）①CDE 玻璃棒和胶头滴管
②bcde ③141.6 （4）AC
18、（每空2分共12分）
（1）a h g b c f e d
（2）③②④①（3）
（4）偏小（5）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②V1－V2
19．（每空2分共8分）
（1）Ag＋、Mg2+、Ba2+
（2）SiO
＋2H+=H2SiO3↓
（3）（每空1分共4分）
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/（mol·L－1）
？
0.25
0.4
0
（4）存在 0.8
20．（每空2分共14分）
（1）C
（2）2 3 8KOH 2 1 6 4H2O（3）0.25（3分）（4）500mL容量瓶（5）S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋（6）0.2ab（3分）
升级会员 