届安徽省安庆市望江中学高三第一次月考化学试题及答案.docx
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届安徽省安庆市望江中学高三第一次月考化学试题及答案
安徽省安庆市望江中学2018届高三第一次月考
化学试题
第Ⅰ卷(选择题共51分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S—32Al—27Fe—56Cu—64Ba—137
一、选择题(共17个小题,每小题3分,每小题只有一个正确选项)
1.化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()
A.硫酸钡在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关[
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂
2.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()
A.煤的气化、煤的干馏B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
C.焰色反应、石油的裂化
D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3.下列化学用语正确的是()
A.乙烯的分子式:
CH2===CH2
B.次氯酸分子的结构式:
H—O—Cl
C.羟基的电子式:
H
D.以铁作阳极电解时,阳极的电极反应式:
Fe-3e-===Fe3+
4.下列说法中,正确的是()
A.胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的。
B.强电解质均是离子化合物
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
5.下列化学式能准确表示物质分子组成的是()
A.NH4ClB.C6H5NO2C.SiO2D.Cu
6.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是()
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
7.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。
下列说法中正确的是()
A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
8.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()
①0.5摩尔氨气②标准状况下22.4升氦③4℃时9毫升水④0.2摩尔磷酸
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
9.下列说法不正确的是()
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子与6.02×1023个氢分子的质量比等于14:
1
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10.下列物质分类正确的是()
①混合物:
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物:
Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤
11.某同学实验报告中有以下数据,其中数据不合理的是()
A.用托盘天平称取11.7g食盐B.用量筒量取12.3mL盐酸
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去21.20mLNaOH溶液。
12.向盛有一定量的Ba(OH)2的溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示),近似地用如右图曲线表示,应为()
13.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是。
()
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
15.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
物质及其杂质
检验
除杂
A.Cl2(HCl)
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
C.CO2(HCl)
AgNO3溶液(含稀硝酸)
饱和Na2CO3溶液
D.NO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
16.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为()
A.
molB.
molC.
molD.
mol
17.若以μ表示水的摩尔质量,v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积,ρ为在标准状态下水蒸气的密度,NA为阿佛加德罗常数,m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积,下面是四个关系式:
①NA=vρ/m ②ρ=μ/NAΔ ③m=μ/NA ④Δ=v/NA其中()
A.①和②都是正确的 B.①和③都是正确的
C.③和④都是正确的 D.①和④都是正确的
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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12
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17
答案
第Ⅱ卷(49分)
二,填空题(共49分)
18.(18分)
(1)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。
试计算:
①所得盐酸物质的量浓度是。
②取出这种盐酸10mL,稀释至118L,所得稀盐酸的物质的量浓度是。
如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度。
(填“偏大”、“等于”、“偏小”)
③在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐渐加入
(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过L。
(2)配制0.80mol·L-1NaOH溶液475mL,回答下列问题:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。
在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。
若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.80mol·L-1。
②0.80mol·L-1NaOH溶液质量分数3.2%,和等质量的水混合溶液浓度0.40mol·L-1
19.(8分)右图所示装置是化学实验中常见的仪器,它除用于洗气外,还有其他用途:
(1)医院里给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,用于观察气泡产生的情况,以便调节供氧速率,此时氧气应从(填标号,下同)管口导入。
(2)实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中,在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将Cl2从该装置管口导入,此时,该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。
(3)当用此装置收集NO时,应采取的主要操作步骤是:
①;
②。
20.(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面刻度
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)B-。
(2)滴定开始后,眼睛注视,判断滴定终点的现象是:
(3)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是[x
A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取氢氧化钠溶液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图C所示,则终点读数为mL,所测盐酸溶液的浓度为mol/L。
21.(11分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下:
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_。
(2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的化学方程式为_。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。
温度过高或过低都不利于生产,请解释原因_。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是_。
(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是_。
安徽省望江中学2018届高三第一次月考
化学试题参考答案及评分标准
一选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
B
C
B
C
B
A
D
C
C
C
B
C
D
A
B
二填空题
18(每空2分,共18分)
(1)①11.8mol·L-1 ②0.001mol·L-1偏大③2.6
(2)①16.0(16不给分)等于大于②小于小于
19(每空2分,共8分)
(1)a
(2)b(3)①将装置装满水②从b处进气
20(每空2分,共12分)
(1)DCEAF
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化
溶液由无色变为(浅)红色,且半分钟内溶液颜色不发生改变
(3)AC
(4)25.900.1295mol/L
21(共11分)
(1)酸化可抑制Cl2.Br2与水反应.(2分)
(2)2H2O+SO2+Br2===H2SO4+2HBr(3分)
(3)温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低.(2分)
(4)分液漏斗(2分)
(5)“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少,成本降低(2分)