高考化学经典模拟题专题汇编化学反应速率与平衡.docx
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高考化学经典模拟题专题汇编化学反应速率与平衡
化学反应速率与平衡
1．等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）。
下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是
A．T℃时，该反应的平衡常数K=
B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0
【答案】A
2．如图所示，向A、B中均充入1molx、lrnolY，起始时A、B的体积都等于1L。
在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）△H
A．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：
v（B）>v（A）
B．A容器中x的转化率为80％
C．平衡时的压强：
PAB
D．平衡时Y体积分数：
A>B
【答案】D
3．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是
A．反应温度：
T1>T2
B．正反应速率：
υ正（y）=υ正（w）
C．混合气体密度：
ρ（x）>ρ（w）
D．混合气体平均摩尔质量：
M（y）
【答案】C
4．容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。
下列说法正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．T1、T2对应的平衡常数K1>K2
C．T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率
D．T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短
【答案】D
5．某化学反应2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件
B．E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能
C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变
D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1
【答案】C
6．CO2经催化加氢可合成乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）。
0.1MPa时，按n（CO2）：
n（H2）=l：
3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
下列叙述不正确的是
A．该反应的△H<0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处状态的c（H2）不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
【答案】C
7．在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：
A（气）+nB（气）
mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
，则n和m的数值可能是（）
A．n=1m=1B．n=2m=2
C．n=3m=3D．n=2m=3
【答案】A
8．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）。
一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器
温度/（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
下列说法正确是
A．该反应的ΔS<0、ΔH<0
B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=0.06mol•L-1·S-1
C．达到平衡时，体系中c（CO）关系：
c（CO,容器II）>2c（CO，容器I）
D．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆
【答案】AD
9．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：
PCl5（g）=====PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ/mol（a>0）
0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．0～4min的平均速率v（Cl2）=0.05mol/（L·min）
B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C．起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ
D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v（正）＞v（逆）
【答案】CD
10．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H<0。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
C（NO）/mol•L-1
9.50×10-3
4.50×10-3
2.50×10-5
1.50×10-3
1.5×10-3
C（CO）/mol•L-1
9.00×10-3
4.00×10-3
2．00×10-3
1.00×10-3
1.00×10-3
下列说法正确的是
A．—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
B．前2s内的平均反应速率v（N2）=1.75×10-3mol·L-1·s-1
C．达到平衡时，CO的转化率为11．11%
D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行
【答案】B
11．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．C点对应状态的平衡常数K（C）=10-3.638
B．该反应的△H>0
C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D．30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）
【答案】C
12．为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。
采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:
1。
定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：
下列说法错误的是（）
A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B．在110～240℃苯的转化率为100%。
说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
【答案】A
13．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
Z（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（X）/mol
n（Y）/mol
0
2.00
2.40
10
1.00
30
0.40
下列说法正确的是
A．前10min内反应的平均速率为v（Z）＝0.10mol·L－1·min－1
B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c（X）＜1mol/L
D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，到达平衡后，X转化率增大
【答案】CD
14．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：
A（g）+2B2（g）
C（g）。
其中容器Ⅰ中的反应在5min时达平衡。
容器
编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
A（g）
B2（g）
C（g）
C（g）
Ⅰ
500
0.5
1.0
0
0.4
Ⅱ
500
a
b
0.25
0.4
Ⅲ
600
0.25
0.5
0.25
0.35
下列说法不正确的是
A．容器Ⅰ中的反应在前5min的平均反应速率v（A）=0.08mol·L-1·min-1
B．该反应的正反应为放热反应
C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5
D．若起始时向容器Ⅰ中加入A0.8mol、B21.6mol，达到平衡时A的转化率为80%
【答案】D
15．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。
试回答下列问题：
（1）氢气也可以作为化工生产的原料，如一定的条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），该反应的平衡常数表达式为：
_________________。
在2L的恒容密闭容器中加入1.8molH2和0.6molN2，其中N2的量随时间的变化曲线如图。
从llmin起，在其它条件不变的情况下，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为：
_____________（填“a”或“b”或“c”或“d”），达新平衡时，c（N2）的数值为：
_________。
（2）在工业上也可以利用氢气合成液体燃料。
如：
工业上合成甲醇的反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，该过程既可以减弱CO2的温室效应，又可以充分利用CO2。
反应过程中部分数据见下表（起始：
T1℃、2.0L密闭容器）：
达到平衡时，反应I、II对比：
平衡常数K（I）_______K（II）（填“>”“<”或“=”）。
保持其他条件不变的情况下，若30min时只向容器I中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）100kPa时，绝热密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）。
一定压强下，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。
：
300℃时，VmLNO和0.5mLO2混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为：
_________（用含V的计算式表示）。
图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_____点对应的压强最大。
若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是_________（填“增大”、“减小”或“无法判断”），理由是______。
【答案】K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）d0.15<不（30V+16）/（0.6V+0.5）C无法判断理由：
N2+O2=2NO为吸热反应，该反应发生时，会增大NO的转化率；N2+O2=2NO发生时，会消耗氧气，增大NO浓度，因此会减小NO转化率。
因此无法判断学科&网
16．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：
①2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）ΔH＝−566.0kJ·mol−1
②N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH＝+180.5kJ·mol−1
③2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH＝−11
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