化学反应规律及方程式小结.docx

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化学反应规律及方程式小结

化学反应规律及方程式小结

一、金属+氧气=金属氧化物：

（化合反应、氧化反应）

1、2Mg+O2点燃2MgO

2、3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、2Cu+O2高温2CuO

二、非金属+氧气=非金属氧化物：

（化合反应、氧化反应）

1、C+O2点燃CO2  2C+O2点燃2CO

2、S+O2点燃SO2

3、4P+5O2点燃2P2O5

4、2H2+O2点燃2H2O

三、其它物质在氧气中燃烧：

（氧化反应）

1、2CO+O2点燃2CO2

2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

四、金属+非金属；非金属+非金属：

（化合反应）

1、2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

五、碱性氧化物+水=碱

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）

1、CaO+CO2=Ca（OH）2

2、BaO+CO2=Ba（OH）2

六、酸性氧化物+水=酸（化合反应）

1、CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）

1、CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

八、碱+酸=盐+水：

（复分解反应）

1、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

九、酸+盐=新酸+新盐：

（复分解反应）

1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

十、碱+盐=新碱+新盐：

（复分解反应）

1、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2、3NaOH+FeCL3=Fe（OH）3↓+3NaCl

3、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3

十一、盐+盐=新盐+新盐：

（复分解反应）

1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

十二、碱性氧化物+酸=盐+水：

1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

十三、酸性氧化物+碱=盐+水：

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

十四、金属+酸=盐+氢气：

（置换反应）

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑      Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

4、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（根据金属活动顺序表判断）P162

十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：

（置换反应）

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg

（根据金属活动顺序表判断）P173

十六、分解反应：

1、Cu（OH）2CO3　△　2CuO+H2O+CO2↑

2、2HgO　△　2Hg+O2↑

3、2KMnO4△　K2MnO4+MnO2+O2↑

4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑

5、2H2O通电2H2↑+2O2↑

6、H2CO3=H2O+CO2↑

7、CaCO3高温CaO+CO2↑

十七、部分氧化还原反应；

1、H2+CuO△Cu+H2O

2、C+2CuO高温2Cu+CO2      C+CO2高温2CO

3、CO+CuO高温Cu+CO2      

  3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

初中化学方程式集锦

一．  物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.    一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.    甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.    酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

13.    葡萄糖缓慢氧化：

C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O

二．几个分解反应：

14.    水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

15.    加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

16.    加热氯酸钾（少量的二氧化锰）：

2KClO32KCl+3O2↑

17.    加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

18.    碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

19.    高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

20.    加热碳酸氢铵：

NH4HCO3加热H2O+CO2↑+NH3↑

三．几个氧化还原反应：

21.    氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

22.    木炭还原氧化铜：

C+2CuO  高温2Cu+CO2↑

23.    焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

24.    焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

25.    一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

26.    一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

27.    一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+  酸--------盐  +  氢气  （置换反应）

28.锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

29.铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

30.镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

31.铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

32.锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

33.铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

34.镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

35.铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

36.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

37.    锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

38.    铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+  水

39.    氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

40.    氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

41.    氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

42.    氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

43.    氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

44.    氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

45．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

46．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

47．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

48．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

49.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁：

3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

59．氨水和硫酸反应：

2NH3·H2O+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+  另一种盐

59．大理石与稀盐酸：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

60．（灭火器原理）:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸:

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

66氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠和硝酸银：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

78．光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

79．合成氨：

N2+3H2    NH3    

基础知识总结:

1.空气的成分：

氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%

2.主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2.H2S、NO等物质

3.其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4.常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

药品①高锰酸钾（KMnO4）

②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]  ①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）

②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

[固+液]

反应原理①2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②2H2O22H2O

+O2↑

③2KClO32KCl

+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

仪器装置制法①、③：

制取氧气

制法②：

实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳的装置

检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法（不易溶于水）                      ②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）                      ②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法

（密度比空气大）

（不能用排水法收集）

验满

（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；*近火焰，移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满

放置正放倒放正放

注意事项①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时以下要注意）

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂）  ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%，点燃时会爆炸。

）①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质物理性质

（通常状况下）化学性质用途

氧气

（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大①C+O2CO2（发出白光，放出热量）1.供呼吸

2.炼钢

3.气焊

（注：

O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）

  ②S+O2SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）  

  ③4P+5O2  2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）  

  ④3Fe+2O2  Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）  

  ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量  

氢气

（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2H2+O2  2H2O

H2+Cl22HCl1.填充气、飞舰（密度比空气小）

2.合成氨、制盐酸

3.气焊、气割（可燃性）

4.提炼金属（还原性）

  ②还原性：

H2+CuO  Cu+H2O

3H2+WO3W+3H2O

3H2+Fe2O32Fe+3H2O  

二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

CO2+H2O＝H2CO3（酸性）

（H2CO3  H2O+CO2↑）

（不稳定）1.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2.制饮料、化肥和纯碱

  CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

（鉴别CO2）

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O  

  氧化性：

CO2+C  2CO  

  CaCO3  CaO+CO2↑（工业制CO2）  

一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：

2CO+O22CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1.作燃料

2.冶炼金属

  ②还原性：

CO+CuO  Cu+CO2

3CO+WO3  W+3CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2  

  （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液的输氧能力）  

物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2（5）盐酸、氢氯酸：

HCl（6）亚硫酸：

H2SO3（7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3·10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·5H2O（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

（一）纯净物和混合物

项目  纯净物  混合物  

概念  由同一种物质组成  由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应  

区别  ①一种物质

②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成

③有固定的组成

④有固定的性质  ①两种或两种以上物质

②由不同种分子构成

③没有固定的组成

④没有固定的性质  

联系  

（二）单质和化合物

项目  单质  化合物  

概念  由同种元素组成的纯净物  由不同种元素组成的纯净物  

相同点  均为纯净物  均为纯净物  

不同点  ①由一种元素组成

②单质的分子由同种原子构成  ①由不同种元素组成

②化合物分子由不同种原子构成  

联系  　

　　（三）氧化物

项目  酸性氧化物  碱性氧化物  

概念  凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物  凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物  

组成  大多数是非金属氧化物（交*关系）  都是金属氧化物（从属关系）  

性质  ①与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外）

②与可溶性碱反应生成盐和水  ①与水反应生成可溶性碱

②与酸反应生成盐和水  

　　（四）酸、碱、盐

项目  酸  碱  盐  

概念  电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物  电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物  电离时生成金属离子和酸根离子的化合物  

相同点  均为化合物，其水溶液都能导电（电离）  

不同点