09届高考化学科模拟考试.docx
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09届高考化学科模拟考试
09届高考化学科模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5
Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．居室装修用石材的放射性常用
作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A．一个
原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．Ra是一种非金属元素D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
2．油脂是主要营养物质之一，也是一种重要的化工原料。
下列说法中，正确的是
A．油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
B．植物油氢化后可用作人造奶油
C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．判断油脂皂化反应是否完成的方法是静置反应混合物，观察其是否分层
3．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
4．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
5．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。
下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是
A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极
B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理
C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D．充电时铅酸蓄电池上标有“－”的电极发生氧化反应
6．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：
△H=△H1+△H2，则X、Y可能是：
①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④B．①②C．③④D．①②③
7．高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO2＋H2
CO＋H2O；△H＞0
8．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1B．用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
9．常温下，加水稀释时c（H＋）/c（OH－）值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A．①②B．①③C．②④D．②③
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1LpH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋离子数目为0.1NA
B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．0.1mol甲基（－CH3）所含电子数为0.8NA
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
B．铁跟盐酸反应：
2Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H2↑
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：
Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
D．表示HS－电离的方程式为：
HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
12．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：
H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：
NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性：
P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S
13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
14．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L·min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）:
v（C）=3:
2,则下列说法中正确的是
A．x:
y=2:
1B．v（A）:
v（C）=2:
1
C．A的平衡浓度为0.4mol/LD．A与B的平衡浓度之比为3:
2
15．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃或烃的含氧衍生物。
关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物的化学式为C4H8O2
B．该有机物可使溴水褪色，也可与NaOH溶液反应
C．该有机物可发生取代反应和加成反应
D．该有机物是乙酸的同系物
16．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。
下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性
B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性
C．用熔点数据分析不同分子的稳定性
D．用同周期元素的原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱
17．某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn（m>1）。
下列有关说法中一定正确的是
A．HmXOn水溶液中n（H＋）：
n（XOnm－）=m：
1
B．500mL2mol·L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是（m+a+16n）g
C．1L0.1mol·L-1的HmXOn溶液正好中和0.1mol的KOH
D．若0.1mol·L-1的HmXOn溶液的pH=1，则0.1mol·L-1KmXOn溶液的pH>7
18．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c（Na＋）－c（F－）]<[c（K＋）－c（CH3COO－）]
三、（本题包括3小题，共35分）
19．（11分）广东海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。
有一研究性学习小组拟取某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程和右图溶解度曲线，
回答相关问题：
（1）操作①的名称是，
操作②名称是，操作③的
名称是，操作④的名称
是；
（2）氯化镁晶体是固体
（选填“A”或“B”）；
（3）在对无色液体浓缩之后，进行操作④之前，往往先向浓缩液中加入少量水，目的是；
（4）若用化学方法对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，则需要用到的试剂是（填序号）；
A．BaCl2B．NaOHC．Na2CO3D．HCl
（5）该研究性学习小组发现，冬天时该盐场制盐后的苦卤浓缩液会自行析出晶体，经分析该晶体是MgCl2，几乎不含其他盐类，原因是。
20．（11分）某实验小组对FeCl3的性质和用途展开了实验。
实验一：
实验步骤
①往锥形瓶中加入50mL、3.0％的双氧水。
②分别往锥形瓶中加0.5g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。
③采集和记录数据。
④整理数据得出下表。
表：
不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率
催化剂
氯化铁
二氧化锰
猪肝
马铃薯
压强对时间的斜率
0.0605
3.8214
0.3981
0.0049
（1）该“实验一”的实验名称是；
（2）催化效果最好的催化剂是；
实验二：
氯化铁催化分解双氧水的最佳条件
该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。
表：
不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl3·6H2O作用下完全反应所需时间
分析表中数据我们可以得出：
（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入______gFeCl3·6H2O能使实验效果最佳；
（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、等；
（5）如图是2gFeCl3·6H2O催化分解50ml3.0％的
双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图，
请分别画出相同条件下1g、3gFeCl3·6H2O催
化分解50ml3.0％的双氧水时收集到的同温同
压下O2体积对反应时间示意图，并作必要的
标注；
讨论：
有关FeCl3参加的可逆反应的两个问题：
（6）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN
溶液，混合，溶液呈血红色。
限用FeCl3、KSCN、
KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl3溶液与
KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行
次实验；
（7）一定浓度的FeCl3与KSCN两溶液反应达到
平衡，在t1时刻加入一些FeCl3固体，反应重新达
到平衡。
若其反应过程可用如下的速率v—时间t
图像表示。
请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大
。
21．（13分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、铁钉、3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI
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