中考化学复习基础备战质量守恒定律.docx
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中考化学复习基础备战质量守恒定律
2021年中考化学复习基础备战——质量守恒定律
一、选择题
1.如图所示的实验能达到实验目的是（ ）
2.下列说法错误的是（）
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
3．若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有（ ）
A．a、b、eB．c、d、e
C．b、d、eD．a、b、c、d、e
4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）
A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目
5.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）
A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素
6．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（ ）
A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4
B．反应前后分子的个数没有改变
C．一个X分子中含有三个原子
D．该反应属于化合反应
7.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）
A．只含氧元素
B．一定含钠元素和氧元素
C．只含钠元素
D．一定含钠元素，可能含有氧元素
8.对于化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4，理解错误的是（ ）
A. 3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁
B. 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁
C. 该反应中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为3：
2：
1
D. 每168份质量的铁与64份质量的氧气点燃完全反应，生成232份质量的四氧化三铁
9.推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是（ ）
A. 碳酸盐遇酸有气泡产生，则加酸产生气泡的物质一定是碳酸盐
B. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质
C. 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，该物质一定由C,H,O三种元素组成
D. 元素是具有相同核电荷数的原子的总称，则有相同核电荷数的原子一定属于同种元素
10.化学上常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物中只含有碳、氢两种元素
B．实验中所消耗氧气的质量为4.8g
C．该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1
D．该有机物可能为乙烯（C2H4）
11.1.6g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（ ）
①可能含有O ②一定不含O ③分子中C，H的原子个数比1︰2 ④分子中C、H的原子个数比1︰4
A. ①③
B. ②④
C. ①④
D. ②③
12.氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断错误的是（ ）
A. ①为置换反应
B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C. ②为复分解反应
D. 钴的金属活动性比铜的强
13.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
14.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）
A．AB．BC．CD．D
15.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷（图甲）
B．加热一定量高锰酸钾固体（图乙）
C．在少量二氧化锰中加入双氧水（图丙）
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物（图丁）
16.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
17.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断下列说法正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应停止后，D的质量为60g
C．反应中A和B的质量比是3∶2
D．反应中A和C的质量比是5∶2
二、非选择题
18.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
19.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：
在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
20.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:
___________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；
（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
21.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：
____________________________。
22.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：
锥形瓶底放层细沙的原因是：
______；小气球的作用是：
______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：
质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：
质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？
______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
______；结论是：
______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
23．实验探究：
化学反应前后物质的质量关系。
方案一：
红磷燃烧前后质量的测定
【实验】
（1）实验现象。
细沙的作用是______________________________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为__________g。
（3）燃烧后称量：
总质量仍为27.6g，如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是____________________（只写一条）。
（4）实验结论：
红磷燃烧前后各物质的质量总和______（选填“有”或“无”）变化。
方案二：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
【实验】
（1）实验现象。
①铁钉表面出现________，溶液颜色由_________________。
②最后天平仍________。
（2）该化学反应方程式为：
_______________________________。
（3）结论：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和______（选填“有”或“无”）变化。
【推论】________________的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2021年中考化学复习基础备战——质量守恒定律参考答案
一、选择题
1.如图所示的实验能达到实验目的是（ ）
【答案】C
2.下列说法错误的是（）
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
【答案】D
3．若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有（ ）
A．a、b、eB．c、d、e
C．b、d、eD．a、b、c、d、e
【答案】B
4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）
A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目
【答案】A
5.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）
A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素
【答案】D
6．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（ ）
A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4
B．反应前后分子的个数没有改变
C．一个X分子中含有三个原子
D．该反应属于化合反应
【答案】B
7.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）
A．只含氧元素
B．一定含钠元素和氧元素
C．只含钠元素
D．一定含钠元素，可能含有氧元素
【答案】D
8.对于化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4，理解错误的是（ ）
A. 3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁
B. 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁
C. 该反应中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为3：
2：
1
D. 每168份质量的铁与64份质量的氧气点燃完全反应，生成232份质量的四氧化三铁
【答案】A
9.推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是（ ）
A. 碳酸盐遇酸有气泡产生，则加酸产生气泡的物质一定是碳酸盐
B. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质
C. 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，该物质一定由C,H,O三种元素组成
D. 元素是具有相同核电荷数的原子的总称，则有相同核电荷数的原子一定属于同种元素
【答案】D
10.化学上常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物中只含有碳、氢两种元素
B．实验中所消耗氧气的质量为4.8g
C．该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1
D．该有机物可能为乙烯（C2H4）
【答案】B
11.1.6g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（ ）
①可能含有O ②一定不含O ③分子中C，H的原子个数比1︰2 ④分子中C、H的原子个数比1︰4
A. ①③
B. ②④
C. ①④
D. ②③
【答案】B
12.氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断错误的是（ ）
A. ①为置换反应
B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C. ②为复分解反应
D. 钴的金属活动性比铜的强
【答案】B
13.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
14.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
15.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷（图甲）
B．加热一定量高锰酸钾固体（图乙）
C．在少量二氧化锰中加入双氧水（图丙）
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物（图丁）
【答案】A
16.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
【答案】A
17.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断下列说法正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应停止后，D的质量为60g
C．反应中A和B的质量比是3∶2
D．反应中A和C的质量比是5∶2
【答案】D
二、非选择题
18.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
【答案】
（1）红色固体变为黑色；
（2）玻璃棒向左倾斜
19.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：
在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【答案】
（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。
根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。
生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。
20.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:
___________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；
（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
【答案】
（1）1：
1
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变（3）不是
21.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：
____________________________。
【答案】
（1）化学
（2）m4-m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
22.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：
锥形瓶底放层细沙的原因是：
______；小气球的作用是：
______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：
质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：
质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？
______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
______；结论是：
______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
【答案】
（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。
23．实验探究：
化学反应前后物质的质量关系。
方案一：
红磷燃烧前后质量的测定
【实验】
（1）实验现象。
细沙的作用是______________________________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为__________g。
（3）燃烧后称量：
总质量仍为27.6g，如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是____________________（只写一条）。
（4）实验结论：
红磷燃烧前后各物质的质量总和______（选填“有”或“无”）变化。
方案二：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
【实验】
（1）实验现象。
①铁钉表面出现________，溶液颜色由_________________。
②最后天平仍________。
（2）该化学反应方程式为：
_______________________________。
（3）结论：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和______（选填“有”或“无”）变化。
【推论】________________的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】方案一
（1）防止锥形瓶底部局部受热炸裂
（2）2.6
（3）防止锥形瓶底部局部受热炸裂
（4）无
方案二
（1）红色物质蓝色变成浅绿色平衡
（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
（3）无
参加化学反应
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