中考化学复习基础备战质量守恒定律.docx

1、中考化学复习基础备战质量守恒定律2021年中考化学复习基础备战质量守恒定律一、选择题1.如图所示的实验能达到实验目的是（ ） 2.下列说法错误的是（ ）A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的3若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有 ()Aa、b、e Bc、d、e Cb、d、e Da、b、c、d、e4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，

2、发生改变的是（ ）A 分子种类 B 原子种类 C 元素种类 D 原子数目5.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A 都属于氧化物 B 都含有氧气 C 都含有氧分子 D 都含有氧元素6在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（ ）A参加反应的甲、乙两种物质质量比为74B反应前后分子的个数没有改变C一个X分子中含有三个原子D该反应属于化合反应7.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A 只含氧元素B 一定含钠元素和氧元素C 只含钠元素D 一定含钠元素，可能含有氧元素8.对于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4 ， 理解错

3、误的是（）A.3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁B.铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁C.该反应中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为3：2：1D.每168份质量的铁与64份质量的氧气点燃完全反应，生成232份质量的四氧化三铁9.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ） A.碳酸盐遇酸有气泡产生，则加酸产生气泡的物质一定是碳酸盐B.单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质C.某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，该物质一定由C,H,O三种元素组成D.元素是具有相同核电荷数的原子的总称，则有相同核电荷数的原子一定属于同种元素10.化学上常用燃烧法测定

4、有机物的组成。现取2.3 g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4 g CO2和2.7 g H2O，下列说法正确的是( )A该有机物中只含有碳、氢两种元素B实验中所消耗氧气的质量为4.8 gC该有机物中碳、氢元素的质量比为61D该有机物可能为乙烯(C2H4)11.1.6g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（ ） 可能含有O 一定不含O 分子中C，H的原子个数比12 分子中C、H的原子个数比14 A. B. C. D.12.氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl =CoCl2 + H2；Co

5、Cl2+2NaOH =Co(OH)2+ 2NaCl下列判断错误的是（） A.为置换反应 B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C.为复分解反应 D.钴的金属活动性比铜的强13.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A 该变化的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为l3gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂14.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）A A B B C C D D15.下列图象能正确

6、反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A在密闭容器中燃烧一定量的红磷(图甲)B加热一定量高锰酸钾固体(图乙)C在少量二氧化锰中加入双氧水(图丙)D加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物(图丁)16. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 ()A参加反应的甲和乙质量比为27 B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物 Dx的值是717. A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是 ()A第一次反应停止后，B剩余9 gB第二次反应停止后，D的质量为60 gC

7、反应中A和B的质量比是32D反应中A和C的质量比是52二、非选择题18.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_；（2）_。19.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒

8、定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。20.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前 反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:_；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_；（3）由X原子构成的物质在该反应中_（填“是”或“不是”）催化剂。21.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉；将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色

9、物质的质量为m3；把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是_变化；（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_。22.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都

10、进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。23实验探究

11、：化学反应前后物质的质量关系。方案一：红磷燃烧前后质量的测定【实验】(1)实验现象。细沙的作用是_。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为_g。(3)燃烧后称量：总质量仍为27.6 g，如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_(只写一条)。(4)实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总和_(选填“有”或“无”)变化。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。【实验】(1)实验现象。铁钉表面出现_，溶液颜色由_。最后天平仍_。(2)该化学反应方程式为：_。(3)结论：铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和_(选填“有”或“无”)变化。【推论】_的各物

12、质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2021年中考化学复习基础备战质量守恒定律参考答案一、选择题1.如图所示的实验能达到实验目的是（ ） 【答案】 C 2.下列说法错误的是（ ）A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的【答案】D3若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有 ()Aa、b、e Bc、d、e Cb、d、e Da、b、c

13、、d、e【答案】B4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类 B 原子种类 C 元素种类 D 原子数目【答案】A5.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A 都属于氧化物 B 都含有氧气 C 都含有氧分子 D 都含有氧元素【答案】D6在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（ ）A参加反应的甲、乙两种物质质量比为74B反应前后分子的个数没有改变C一个X分子中含有三个原子D该反应属于化合反应【答案】B 7.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A 只含氧元素B 一定含钠元素和氧元素C 只含钠

14、元素D 一定含钠元素，可能含有氧元素【答案】D8.对于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4 ， 理解错误的是（）A.3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁B.铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁C.该反应中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为3：2：1D.每168份质量的铁与64份质量的氧气点燃完全反应，生成232份质量的四氧化三铁【答案】 A 9.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ） A.碳酸盐遇酸有气泡产生，则加酸产生气泡的物质一定是碳酸盐B.单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质C.某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，该物质一定由C,H,O三

15、种元素组成D.元素是具有相同核电荷数的原子的总称，则有相同核电荷数的原子一定属于同种元素【答案】D 10.化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4 g CO2和2.7 g H2O，下列说法正确的是( )A该有机物中只含有碳、氢两种元素B实验中所消耗氧气的质量为4.8 gC该有机物中碳、氢元素的质量比为61D该有机物可能为乙烯(C2H4)【答案】B 11.1.6g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（ ） 可能含有O 一定不含O 分子中C，H的原子个数比12 分子中C、H的原子个数比14 A. B. C

16、. D.【答案】 B 12.氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl =CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH =Co(OH)2+ 2NaCl下列判断错误的是（） A.为置换反应 B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C.为复分解反应 D.钴的金属活动性比铜的强【答案】B 13.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A 该变化的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为l3gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂【答案】

17、A14.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）A A B B C C D D【答案】B15.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A在密闭容器中燃烧一定量的红磷(图甲)B加热一定量高锰酸钾固体(图乙)C在少量二氧化锰中加入双氧水(图丙)D加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物(图丁)【答案】A 16. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 ()A参加反应的甲和乙质量比为27 B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物 Dx的值是7【答案】A17. A、B、C三种物质各15

18、 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是 ()A第一次反应停止后，B剩余9 gB第二次反应停止后，D的质量为60 gC反应中A和B的质量比是32D反应中A和C的质量比是52【答案】D 二、非选择题18.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_；（2）_。【答案】（1）红色固体变为黑色；（2）玻璃棒向

19、左倾斜19.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。20.走进化学变

20、化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前 反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:_；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_；（3）由X原子构成的物质在该反应中_（填“是”或“不是”）催化剂。【答案】（1）1：1 （2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 （3）不是21.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉；将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”

21、的声响，称量所得白色物质的质量为m3；把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是_变化；（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_。【答案】（1）化学（2）m4-m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等22.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行

22、“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果

23、A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。23实验探究：化学反应前后物质的质量关系。方案一

24、：红磷燃烧前后质量的测定【实验】(1)实验现象。细沙的作用是_。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为_g。(3)燃烧后称量：总质量仍为27.6 g，如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_(只写一条)。(4)实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总和_(选填“有”或“无”)变化。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。【实验】(1)实验现象。铁钉表面出现_，溶液颜色由_。最后天平仍_。(2)该化学反应方程式为：_。(3)结论：铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和_(选填“有”或“无”)变化。【推论】_的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【答案】 方案一(1) 防止锥形瓶底部局部受热炸裂 (2)2.6(3) 防止锥形瓶底部局部受热炸裂 (4) 无方案二(1) 红色物质 蓝色变成浅绿色 平衡（2）FeCuSO4=FeSO4Cu（3）无参加化学反应