学年河南省周口市高二下学期期末考试 化学.docx
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学年河南省周口市高二下学期期末考试化学
2016-2017学年度下期斯末高中抽测调研
高二化学
说明
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分l00分，考试时间为90分钟。
2.将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上答题无效。
严格按答题卡要求答题，不符合答题要求的答案无效。
考试结束只交答题卡。
3.答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4.可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14Ag:
l08S:
32Fe:
56
Ca:
40Cl:
35.5Br:
80Na:
23Cu:
64Ba:
137
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题
必做题，每小题3分，共10小题，计30分
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A.食物溶于水后的溶液pH<7,则该食物成为酸性食物
B.墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
C.合金材料中可能含有非金属元素
D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
2.设
表示阿伏如德罗常数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LNO2与％02的混合气体中含有氮原子的数目为0.1
B.若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2
C.标准状况下,22.4LSO2中含有的氧原子数为3.0
D.常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2
3.下列实验现象和结论相对应且正确的是
4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H20
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜:
遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）:
Cu2++SO42-+Pbs—Cus+PbSO4
C.在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2
D.在盐碱地（含较多NaCl、Na2C03）上通过施加适量CaS04,可降低土壤的碱性:
CaS04+Na2CO3=CaSO3+Na2SO4
5.—种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
有关说法正确的是
A.b电极为该电池的负极
B.b电极附近溶液的pH增大.
C.a电极反应式：
C6H1005-22e-+6H20=6CO2↑+22H+
D.中间室:
Na+移向左室，Cl-移向右室
6.Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知:
X和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。
下列说法不正确的是
A.Q、W、Y不可能形成离子化合物
B.在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高
C.原子半径的大小顺序：
X>Y>W
D.X的最高价氧化物对应水化物具有酸性
7.在2L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g）+B（g）=2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）=0.025mol/（L•s）。
下列说法正确的是
A.达平衡时,2v正（A）=v逆（B）B.平衡后，增加D的量,平衡逆向移动
C.到达平衡时，n（B）=0.5molD.温度升高，该反应的平衡常数减小
8.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A.反应①②③④均属于氧化还原反应
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性弱于结
C.相同条件下生成等量的02，反应③和④转移的电子数之比为1:
1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
9.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c（H+）比100℃时的c（H+）大
B.25℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）>=1×10-llmol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba（OH）2的溶液和盐酸的体积比为10:
1
D.100℃时，某NaS04溶液中c（S042-）=5×10-4mol•L-1，则溶液中c（Na+）：
c（OH-）为104:
1
10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.KP/c（OH-）=1×l0-12mol•L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存
B.用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H20）减小
C.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×l0-10mol•L-1
D.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H20）
选做题，每题3分，共4小题，计12分，从11-14中任选一个模块答题
I.物质结构与性质模块
11.下列说法不正确的是
A.处于最低能童的原子叫做基态原子
B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大
C.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
3p2表示3p能级有两个轨道
12.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是
A.CO2B.N2C.BCl3D.PCl3
13.下列微粒:
①CH4②NH3③CH3C00-④NH4+⑤H20中含有配位键的是
A.①②B.①③C.④⑤D.②④
14.下列描述中正确的是
A.CO32-的空间构型为平面三角形
B.CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C.CS2为V形的极性分子
D.lmolP4中有4NA成键电子对
II.有机化学模块
11.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有
A.甲苯B.环己烷C.丙烯D.I—氯苯
12.下列各组中的物质均能发生消去反应的是
A.乙烯和乙酸B.乙醇和乙烷C.苯和氣乙烯D.丙烯和丙烧
13.丁酸（C4H802）与丁醉（C4H10O）在一定条件下反应，生成的酯有
A.4种B.6种C.8种D.10种
14.下列说法中不正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
第Ⅱ卷
二、填空题（必做题，共3题，计43分）
15.（14分）在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。
如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。
请回答：
（1）该过程中X是（写化学式）。
（2）写出该过程反应的化学方程式：
I,II。
（3）尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）:
①A装置发生反应的化学方程式。
②装置D的作用是。
③持续通入氮气的目的。
④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测。
16.（15分）某化工厂排出废渣的主要成分为BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等.利用此废液制备Ba（N03）2晶体的部分工艺流程如下：
已知：
Ba（N03）2的溶解度受温度影响较大。
（1）酸溶时将废渣粉碎的目的是。
（2）废渣中Ba（FeO2）2山中Fe元素的化合价为，酸溶时BaSO3与HN03反应的离子方程式为:
；
（3）废渣I主要成分为（填化学式）；
（4）结合本厂实际,X的最佳试剂为；
（5）操作Ⅲ为。
（6）过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有。
（填化学式）
（7）称取6.96g所得Ba（N03）2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66g，则该Ba（N03）2的纯度为。
17.（14分）水煤气的主要成分&氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：
（1）△H1=（用△H2、△H3、△H4）
（2）反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是:
。
C0（g）和H2（g）以物质的量之比1:
2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。
回答下列问题：
①C、D两点平衡常数KCKD（填>、<、=）
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是。
a.正反应速率加快，逆反应速率也加快
b.甲醇的物质的量增加
c.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO（g）和H20（g）,发生反应②，相关数据如下：
①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v（H2）=mol/（L•min）。
②乙容器中，a=mol。
③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因。
选做题（从以下两个模块中任选题作答；计15分）
物质结构与性质
18.（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。
回答下列问题:
（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为,lmolZ2X4含有
键的数目为。
⑵化合物ZX3与化合物RX2的VSPEK构型相词，但立体构型不同，ZXS的立体构型为，两种化合物分子中化学键的键角较小的是（用分子式表示，下同）。
（3）与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序，理由是；三者的沸点有高到低的顺序是，解释原因。
（4）元素Y的一种氧化物与元素7‘的•隹质互为等电子体，元素Y的这种铒化物的分子式是0
（5）W元素有个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为。
有机化学
18.（15分）
（1）A的化学名称B的分子式为。
B的分子式为。
（2）上述反应中，②是反应。
（填反应类型）。
（3）写出E、H物质的结构简式E，H。
（4）出D-F反应的化学方程式。
（5）写出A—C反应的化学方程式。
（6）满足下列条件的H的同分异构体有种。
（除H外）
①苯环上只有一个支链。
②与H宫能团相同且能够水解。
2016-2017学年度下期期末高中抽测调研
高二化学参考答案
一、选择题（必做题，每题3分，共10小题，计30分）
1．A 2．D3．B4．C5．B6.D7．D8．A9．B10．D
一、选择题（选做题，每题3分，共4小题，计12分，从11—14中任选一个模块答题）
I.物质结构与性质模块
11．D12．B13．C14．A
II.有机化学模块
11．D12．B13．C14．A
二、填空题（必做题，共3题，计43分）
15．
（1）I2（2分）
（2）Ⅰ：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，（2分）Ⅱ：
2HI⇌H2+I2，（2分）
（3）①Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
②防止空气中的H2O、CO2、O2进入C中（2分）
排尽装置中的空气，同时使SO2被C装置中溶液充分吸收（2分）
装置C通入SO2前后的质量（2分）
16.（15分）
（1）加快溶解速率，提高浸取率（2分）
（2）+3（1分）；3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O（2分）
（3）BaSO4和H2SiO3（2分）（4）BaCO3或适量Ba（OH）2（2分）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（6）Fe（OH）3、BaSO4（2分）（7）75%（2分）
17．（14分）
（1）（ΔH4-ΔH3）/2（2分）
（2）此反应消耗了H2O（g）同时生成了H2，均有利于反应④正向移动（2分）
（3）①>（2分）②bc（2分）
（4）①0.4/t1（2分）②1.6（2分）③该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO2平衡浓度增大（2分）
选做题（从以下两个模块中任选一题作答，计15分）
物质结构与性质
18．（15分）（除标注分值外，每空1分）
⑴sp2，5NA（或答具体数值也行）。
⑵三角锥形，H2O，⑶H2O＞H2S＞H2Se，键长越短，键能越大，化合物越稳定；（每空2分）
H2O＞H2Se＞H2S，H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高。
（每空2分）
⑷CO。
⑸29，3d104s1。
有机化学
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）苯乙烯（1分）C8H8Br2（1分）
（2）消去
（3）
（5）n
（6）13（3分）
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