家教资格考试教学设计化学.docx

家教资格考试教学设计化学.docx

《家教资格考试教学设计化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《家教资格考试教学设计化学.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

家教资格考试教学设计化学

2013年西安交通大学家教资格考试

教学设计

题目：

富集在海水中的元素——氯———必修一第四章第二节

姓名：

设计科目：

学号：

专业班级：

1、课程说明

（一）教材分析

教材从生活中的常见物质——食盐进行导入，引出氯元素，十分贴近生活，很自然；同时教材对于氯气、氯水的化学性质、以及生活中的漂白粉、漂白液的制备等做出了很好的介绍，对于学生了解氯、及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响有着重要作用。

同时，Cl作为高考的重要考察元素，氯气的制备当然也很重要，教材在课后习题中，出现了氯气的制备方法，个人认为不太适合，应该放到教材更重要的地方。

本节课的知识，符合《课程标准》中的相关内容，在高考中更是占有举足轻重的地位。

（二）学生分析

对于高一学生而言，初中时期对于氯元素应该有所了解，所以对于本节课的内容应该不会一头雾水，但是由于学习能力、学习方法都存在差异，对于新知识的接受能力，也不相同，所以可能存在少部分同学学起来有些慢。

此时，应照顾大多数同学的水平，尽可能使每一个学生听懂。

当然，如果是做家教，对于学生的认知水平、学习习惯和学习方法等应该会有进一步的认识，从而根据其具体情况具体分析。

（三）教学目标

（1）知识和能力：

1.了解氯气的物理性质和用途。

2.了解卤素的相似性和递变性。

3.了解氯水的组成和性质，掌握氯离子的检验方法。

4.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

5.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

6.提高设计实验的能力。

（通过网上查找资料、学习，我十分认同这样一种观点：

教学行为的主体是学生而不是老师，人们判断教学有没有效益的直接依据是学生有没有获得具体的进步，而不是老师有没有完成任务，所以在写教学目标时的主体是学生而不是老师，表述应该是“（学生）通过课堂学习,能说出/能分析归纳/能掌握......”，“了解......”,“掌握......”等,而不是“使学生掌握/教会学生......”等）

（2）过程与方法

A.学生能通过课下预习、收集资料等来更好的掌握课堂上老师所讲的知识，提高课堂效率，更重要的是养成良好的自主学习的习惯。

B.学生能通过课上认真听讲，与同学分组讨论，认真观察实验操作等，培养合作探究解决问题的精神以及严谨认真的实验态度。

C.学生能够通过认真完成课下作业，较好的巩固课堂上所学的知识，养成及时复习、加强知识点的记忆的好习惯。

（没有目的的过程与方法是奇葩的，虽然上面有教学目标，但我认为过程与方法的目标更在于学生的学习方法和态度，所以我觉得过程与方法应该写出其不同于课堂知识的目标，并且教师应该时刻提醒自己和学生。

）

（3）情感态度与价值观

A.通过课堂学习，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙与和谐。

B.通过对氯这一元素的发现过程、制取等的学习，学生能够养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

（四）教学重点与难点

重点：

氯气、氯水的化学性质，Clˉ的检验，氯气的制备，Cl2在生产生活中的应用

难点：

氯气、氯水的化学性质、氯气的制备

2、课前准备

（一）教学内容和方法

内容：

氯气、氯水的化学性质，Clˉ的检验，氯气的制备，Cl2在生产生活中的应用等

方法：

观察实物、实验演示等

（二）教学器材

第一课时：

投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条。

第二课时：

投影仪、集满氯气的集气瓶、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

（三）课时安排

两个课时

第一课时：

Cl2的实验室制法及其物理化学性质（与水、碱的反应）

第二课时：

Cl2的与碱的反应、Clˉ的检验以及卤素的相似性和递变性

3、课程设计——教学过程

教学流程图：

颜色

Cl2的物理性质气味

密度

与水反应

Cl2的制备Cl2的化学性质与金属反应

与碱反应

Clˉ的检验

卤素的相似性和递变性

第一课时：

［板书］富集在海水中的元素——氯

［讲解］我们的生活离不开食盐，而食盐的主要成分是NaCl，那么Cl是怎么发现的呢？

这主要得归功于18世纪70年代的瑞典化学家舍勒，他首先发现并制得的Cl2。

那么Cl2是怎么制得呢？

本节课我们就来学习Cl2的实验室制法和它的一些化学性质。

［板书］一、Cl2的实验室制法

［投影］已知是一种有毒的、密度比空气大的气体。

它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。

实验室制的反应方程式如下：

MnO2＋4HCl（浓）=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取的装置。

仪器：

烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台（带铁夹）、酒精灯。

试剂：

浓盐酸、二氧化锰（固体）、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

［讲解］一套完整的制气装置应包括：

1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。

［学生讨论、分析，老师总结并板书］

［板书］原理：

MnO2＋4HCl（浓）=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

收集：

向上排空气法

验满：

湿润的蓝色石蕊试纸

尾气吸收：

NaOH溶液

［讲解］根据实验室制的反应原理。

制得的中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶。

［连接好制取的装置，请学生上台收集两瓶，引导学生注意观察的颜色］

［过渡］我们刚刚制得Cl2的有哪些性质呢?

下面，我们就通过观察和实验来认识Cl2的物理和化学性质。

［板书］物理性质：

黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气

［讲解］同学们，观察这两瓶氯气，你们能说出Cl2的物理性质吗？

（通过学生的回答书写出Cl2的物理性质）

［讲解］那么Cl2的化学性质又如何呢？

让我们来看下面的实验。

［演示实验，Cl2使湿润的有色布条褪色］

［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么?

［结论］说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。

［板书］1.与水的反应

［讲解］Cl2也可与水反应生成盐酸和次氯酸。

［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO

［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。

［讲解］由上面的实验可知，干燥的与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?

请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。

［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

2HClO=====HCl+O2↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

［讲解］HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒，同时其漂白性是非常重要的一个性质，在第2节课中我们将讲到Cl2与碱反应制漂白粉和漂白液等，漂白粉和漂白液都是间接利用HClO的漂白性进行漂白的，希望同学们注意。

［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?

怎样证明呢?

［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较（可在瓶后衬一张白纸，现象更明显）。

［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明溶于水。

溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的分子。

由此可知，溶于水时，仅有少量的与水发生了反应。

常温下，1体积的水约溶解2体积的。

思考：

氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?

［过渡］刚才我们制Cl2时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。

接下来让我们探究一下其与碱的反应。

［板书］2.与金属的反应

［补充实验］将铜丝、镁条分别点燃放入盛满氯气的集气瓶，并让学生观察实验现象（操作要注意安全）

［讲解］由实验现象我们可以知道Cl2与铜、镁、铁等金属都可以反应方程式是这样的：

［板书］Cl2+Cu====CuCl2Cl2+Mg====MgCl2

3Cl2+2Fe====2FeCl3

［结束语］好了同学们，这节课就要结束了，希望同学们课下能够及时复习巩固氯气的实验室制法以、氯水的组成成分以及Cl2的物化性质等，同时希望同学们能够预习一下氯气与碱的反应、Clˉ的检验以及卤素的性质等，好，下课！

第二课时

［引言］同学们，上节课我们对Cl2的制备、物化性质等做出了一定的探索，这节课让我们继续探究一下Cl2与碱的反应等。

［板书］1.Cl2与碱反应

［补充实验］把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。

［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO，而NaClO则是我们生活中常用到的“84”消毒液和漂白液的主要成分。

［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］

［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca（OH）2溶液的反应。

［板书］2Cl2＋2Ca（OH）2=====CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。

其中的有效成分是次氯酸钙。

思考：

次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?

漂白粉漂白的原理是什么?

［引导学生看书，得出结论］

［板书］Ca（ClO）2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?

Ca（ClO）2能与HCl反应吗?

写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效?

与同学的互动中引导出H2CO3比HClO的酸性强、Ca（ClO）2能与HCl反应、漂白粉应该在阴凉、通风处保存等结论

［板书］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO

［学生回答］与学生互动。

［小结］Cl2与碱的反应。

［讲解］在高考中，氯离子的检验是经常考察的，那么Clˉ应该怎么检验呢？

请同学们做一下74页实验4-6,得出结论。

［互动］请同学们发表观点，并实验验证，得出结论。

［板书］Clˉ的检验：

先加AgNO3，再加H+

［讲解］Cl是一种卤素，位于第ⅦA族，我们都知道，位于同一主族的元素在性质上具有一定的相似性和递变性，那么卤素的相似性和递变性如何呢？

接下来请同学们阅读教材中的科学视野，思考、讨论，得出结论。

［互动］请同学说出观点和想法，恰当的纠正错误观点，并将正确的板书到黑板上。

［板书］相似性：

1.都具有氧化性

2.都能与Ag＋反应生成沉淀（F除外）

3.都能与H2反应生成酸等

4.最外层都只有7个电子

递变性：

1.与Ag＋反应生成的沉淀在水中的溶解度递减（AgCl>AgBr>AgI）

2.与H2的反应条件从上往下越来越苛刻

3.氧化性从上往下越来越弱等

［过渡］好，这些基本就是我们这节课的内容，接下来是作业

［作业］习题2、5、9、10做作业本上，其余题做在书上

（我认为交作业本更重要的是为了督促学生及时巩固课堂上所学的知识，养成良好的学习习惯，而不是为了写作业；之所以布置2、5、9、10是因为我觉得这几道题考察的是书上的重点、难点，能让学生更好地掌握所学知识。

）

［教学说明］

把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2的物化性质、与水和碱的反应时，可一气呵成；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。

4、教学反思

我认为自己的教学设计中，不足主要有以下两点：

1、计划的一节课的内容能否在一节课内讲完的问题，受高中老师影响，我喜欢在讲解知识的时候有所拓展，从而开拓学生的视野，使学生更好地了解和掌握相关化学知识，所以一节课的内容可能与计划有所偏差，时间可能会有点紧。

2、笑点问题。

我很喜欢新东方老师的讲课风格，也希望学生们能在笑声中收获知识，但是感觉这也又可能导致学生上课只是欢笑而忽略知识的掌握和学习的问题。

所以个人感觉课堂上笑点还是应该有的，但不过于频繁为好。

自己在添加课堂笑点和把握这个度上还需要努力。

另外，我认为教学反思应该在授课之后再写更好，通过实际情况，评价自己教学设计的实施结果，写出自己的教学感想和心得体会，针对自己的问题，进行及时的修改、补充和完善，这样才能更好地为学生服务。