初中化学应知应会知识点附答案.docx

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初中化学应知应会知识点附答案

初中化学应知应会知识点（附答案）

1、我国古代四大发明中有两项化学成就，分别是（）（）

2、英国人道尔顿提出（）学说

3、意大利人阿佛加德罗提出（）学说。

物质是由原子和分子构成，（）是化学变化的基础。

也就是在化学变化中分子会破裂成为原子，原子重新组合成新的分子。

（）的创立，奠定了近代化学研究的基础。

4、俄国人（）发现了元素周期律并编制了元素周期表。

5、（）从实验中得到空气是由O2、N2组成的结论。

揭示了燃烧的本质，被称为“近代化学之父”

6、①加热分解碱式碳酸铜实验中,试管略向下倾斜的目的：

（）

②实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯，目的是（）

③碱式碳酸铜俗名（），化学式为（），分解的产物有（）、（）、（）

7、空气中O2含量测定的实验中：

（1）进入集气瓶中气体体积小于1/5的原因：

（）、（）、（）

（2）进入集气瓶中气体体积大于1/5的原因：

（）、（）

（3）集气瓶里预先加少量的水的目的：

（）

（4）烧杯内的水进入集气瓶的原因：

（）

8、空气按体积组成：

氧气约占（）；氮气约占（）；稀有气体约占（）；二氧化碳约占（）

9、如何保护空气？

（）、（）

10、

（1）氧气的物理性质：

（）

（2）氧气的化学性质（特有的性质）：

（）、（）

11、氧气与下列物质反应现象

①碳在空气中保持（），在氧气中发出（），放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

②磷（暗红色）：

发出（）火焰，放出热量，产生大量（）

③硫（淡黄色）：

在空气中发出微弱的（）火焰，而在氧气中发出（）火焰，放出热量，产生有（）气体

④镁（白色）发出（）白光，放出热量，生成白色固体

⑤铁（银白色）：

剧烈燃烧，火星四射，生成（）色固体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

（）

⑥石蜡（白色固体）：

在O2中燃烧发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生能使（）的气体

12、绿色化学的核心是（）

13、蜡烛燃烧实验中：

（1）蜡烛火焰从内到外分为三层，分别是（）、（）和（）。

其中（）温度最高，也是我们在实验室做实验时应该用的那部分。

（2）蜡烛燃烧的产物是（）和（）。

其中（）检验方法是（）；（）检验方法是（）

14、工业上制取氧气的方法是（），原理是利用液态氧和液态氮的（）不同，汽化时，（）先从液态空气里面汽化出来，说明液态氧比液态氮的沸点（）。

15、实验室制取氧气：

（1）用KMnO4制O2

①试管口略向下倾斜的目的是（）

②试管口应放一团棉花的目的是（）

③实验药品平铺在试管底部的目的是（）

④用排水法收集时，待（）时再收集，刚开始排出的是试管中的空气。

⑤实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯的目的是（）

⑥用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（）部

⑦用KMnO4制O2的化学反应方程式（）

（2）用KClO3和MnO2制O2的反应条件是（），化学反应方程式是（）

（3）用H2O2和MnO2制O2的反应条件是（），化学反应方程式是（），MnO2在此实验中起（）作用，作为（），可用（）或（）来代替MnO2

16、氧气的检验

（1）怎样检验实验中收集的一瓶气体是氧气？

（）

（2）用排水法收集氧气时，当集气瓶口处有（）时，证明已收集满。

（3）用向上排空气法收集氧气时，怎样检验气体已收集满？

（）

17、检查装置的气密性的方法是（）

18、在化学反应中，我们常说“催化剂的一变二不变”中的“一变”是指（）改变；“二不变”是指（）和（）不变

19、氧化反应是指物质与（）发生的化学反应。

其中包括（）和（），它们的共同点是（）；燃烧和爆炸属于（），铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造属于（）

20、常见气体的用途：

①氧气的用途是（）和（）。

请分别举两个例子（）（）

②氮气的用途是（）、（）、（）和（）

③稀有气体是（）、（）、（）、（）、（）等气体的总称。

它的作用是（）、（）、（）和（）

21、电解水实验：

⑴电解水使用的是（）（填直流电或交流电）

⑵实验中加入稀H2SO4或NaOH的目的是（）

⑶实验中负极产生的气体是（），怎样检验（）；正极产生的气体是（），怎样检验（）。

二者的体积比为（）

⑷水中通入直流电的反应方程式是（）

⑸由此实验能够得到的结论有（）、（）、（）

⑹电解水实验中，两试管内汇集气体体积比往往小于1∶2，是由于（）、（）

22、水的化学性质 

（1）通电分解      2H2O电解2H2↑+ O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

（）

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

（）

23、水的污染：

（1）地球表面71%被水覆盖，其中海洋水约占全球总储水量的（），淡水约占全球总储水量的（），但供人类利用的淡水小于（） 

（2）海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有（）多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是（） ，最多的元素是（）

（3）防止水污染的措施有（）、（）、（）

24、水的净化

（1）水的净化方法中按净化效果从低到高排列是（），这些方法均是（），但Cl2或漂白粉给水消毒属于（）（后两空填物理变化或化学变化）

（2）既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是（）

（3）蒸馏是利用各成分的（）不同，先汽化后液化制纯净水，是净化效果（）的操作。

加热时，烧杯中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止（）；冷凝水从（）口进水，（）口出水，冷凝效果好。

25、软水与硬水

（1）定义：

硬水是含有较多（）的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

（2）鉴别方法：

用肥皂水，有（）是硬水，（）的是软水

（3）硬水软化的方法有（）和（）

（4）长期使用硬水的坏处有（）和（）

26、水的检验用（），若由白变蓝，说明有水存在.水的吸收常用（）、（）、（）等

27、水是相对分子质量最小的（）

28、单质是由（）组成的（）；化合物是由（）组成的（）

29、

（1）H2是一种无色、无味难溶于水的气体，密度最（），难溶于水。

（2）H2的化学性质是既有（）性，又有（）性的物质。

另外还有此性质的是（）和（）。

它们在点燃之前都要（）。

（3）氢能源三大优点：

（）、（）、（）；缺点是（）

（4）氢气的用途：

（）、（）、（）

30、化学反应的实质是（）

31、分子的定义是（）；原子的定义是（）

32、物质的构成

（1）从微观角度来说，物质是由（）、（）和（）等微粒构成的。

并且各举一个例子

（2）物质的分类（强记）

物　混合物（多种物质）

　　质　　单质：

金属、非金属、稀有气体（一种元素）

分纯净物　　

类（一种物质）有机化合物：

 CH4、C2H5OH、蛋白质（多种元素）

  　        化合物：

氧化物    H2O  CuO  CO2

　　　　　　　　　　无机化合物　 酸       HCl  H2SO4  HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　　 碱       NaOH  Ca（OH）2    KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　 盐       NaCl  CuSO4    Na2CO3

33、和原子相关的知识

（1）原子是一个（）心的球体。

外层是绕核作高速运动的（），带（）电。

离核越近，能量越（），离核越远，能量越（）；内层是实心并且质量很大的（）。

（2）核外电子的分层排布是有规律的，离核最近的第一层上一般排（）个电子达到饱和状态（氢原子除外），第二层排（）个电子达到饱和状态，最外层排（）个电子达到稳定结构（氦原子除外）。

（此规律只限于前18号元素）

（3）元素的原子最外层电子数大于4个，那么它一般为（）元素的原子，它容易（）电子，从而达到8个电子的稳定结构，形成（）离子，这时它的电子数（）核内质子数，它的化合价表现为（）（此空填升高或降低）；

（4）元素的原子最外层电子数小于4个，那么它一般为（）元素的原子，它容易（）电子，从而达到8个电子的稳定结构，形成（）离子，这时它的电子数（）核内质子数，它的化合价表现为（）（此空填升高或降低）

（5）在原子内部的原子核还可以继续细分为（）和（）。

其中（）带（）电；（）呈电中性，（）电。

因为原子核的质量和电子比很大，所以，原子的质量主要集中在（）上，在计算相对原子质量的时候，我们可以大致认为（）+（）=某元素的相对原子质量。

（6）

（）决定原子的质量；

（）决定元素化学性质； 

（）决定元素种类；

④在原子中，（）数=（）数=（）数=（）数

（7）原子的相对原子质量：

以一种碳原子（原子核中含6个质子和6个中子）质量的（）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。

它（）单位，一般是（），通常不写出来。

34、和元素有关的知识

（1）元素是指：

具有（）的一类（）的总称

（2）元素的分类可分为（）、（）和（）

（3）元素周期表：

门捷列夫（俄国）

①横行叫做（）：

总共有（）个周期，元素所在的周期数等于（）；由左向右，原子的最外层电子数由1递增到8，同一周期，电子层数（）。

②竖行叫做（）：

共有18个竖行，分为（）个族，有主族、副族、零族和Ⅲ族之分。

同一族，由上到下，（）相等，电子层数递增。

③在表中：

每一种元素均占一格，每一格均包括（）、（）、（）、（）等内容

（4）元素之最：

地壳中含有的元素前四位是（）；细胞中含有的元素前四位是（）；海洋中含有的元素前四位是（）；

35、符号表示意义

（1）“H”表示（）又表示（）

（2）“2H”表示（）

（3）“H2”表示（）或（）或（）或（）

（4）“2H2”表示（）

（5）Fe3+ 表示（）或（）

（6）3Fe3+ 表示（）

（7）Fe的意义表示（）或（）或（）；

（8）H2O的化学式的表示的宏观意义（）（）；

H2O的化学式的表示的微观意义（）（）

36、物质的宏观与微观

（1）物质的宏观是从物质的（）和（）两方面来说的，它们只讲（）不讲（），它们常与（）搭配在一起使用；

（2）物质的微观是从物质的（）和（）两方面来说的，它们既讲（）又讲（），它们常与（）搭配在一起使用；

（3）在描述物质的微观构成时，宏观概念与微观概念（）搭配使用（填“可以”或“不可以”）

37、和化学式有关的各种计算

（1）计算相对分子质量：

如，H2O的相对分子质量为（）

（2）计算物质组成元素的质量比：

如，H2O中氢氧两种元素的比为（）

（3）计算物质中某元素的质量分数：

如，H2O中氢元素的质量分数为（）

38、原子团：

常作为（）参加反应的原子集团，也叫（）

39、化合物中各元素正、负化合价的代数和为（），单质分子中元素化合价为（）

40、化合价表示方法是在元素符号或原子团的（）上方用“+n”或“-n”表示，“1”（）省略；离子表示方法是在元素符号或原子团的（）上方用“n+”或“n-”表示，“1”（）省略

41、质量守恒定律:

（1）质量守恒定律的内容是（）总和。

   ①质量守恒定律只适用于（），不适用于（）；

 ②有的反应中使用（），不能将它视为反应物；