1、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）
A反应物浓度B温度C催化剂D反应产物浓度
2、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是（A）
A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液
3、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是（B）
A、（NH4）2SO4B、H2SO、NH3·H2OD、NaOH
4、常温下测得某溶液浓度为0.1mol／L，PH=5.1，则溶液可能为（C）
A、NH4ClB、NaHSO、KHCO3D、稀盐酸
5、下面不宜加热的仪器是（ D ）。
A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、移液管
6、实验室安全守则中规定，严格任何（ B或C ）入口或接触伤口，不能用（ ）代替餐具。
A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器
7、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ B ）冲洗，再用水冲洗。
A
0、3mol/LHAc溶液 B、2％NaHCO3溶液 C
0、3mol/LHCl溶液 D、2％NaOH溶液
8、标定HCl时，未用HCl洗涤滴定管．将使测得的HCl浓度（B）
A、偏高B、偏低C、无变化D、无法判断
6、下列物质中，物质的量最多的是（C）
A、0.5mol氮气一B、氧气C、硫酸D、3.01×1023个铁原子
7、在相同条件下，CO与（B）气体具有相同体积
A、N2OB、N、SO2D、H2
8、在实验中量取25.00mol溶液，可以使用的仪器是（C）
A、量筒B、烧杯C、移液管D、量杯
9、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在（C）温度下灼烧恒重。
A、B、270C、500D、
0、若C（H2SO4）=0.1000mol/L，则C（1/2H2SO4）为（B）
A、0.1000mol/LB、0.2000mol/LC、0.4000mol/LD、0.5000mol/L
1、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（B）
A、lmol／LHAcB、lmolNaAc和lmol／LHAcC、lmol／LNH3•H2OD、lmolNaAc
2、重铬酸钾法滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，主要是为了（D）
A、加快反应的速率B、终点易于观察C、降低Fe3+／Fe2+电对的电位D、兼顾B和C两选项
3、莫尔法又称作（B）
A、铁铵矾指示剂法B、铬酸钾指示剂法C、铬黑T指示剂法D、淀粉指示剂法
4、佛尔哈德法测定Cl-，防止AgCl转化，应加入（D）
A、四氯化碳B、硝基苯C、苯磺酸D、A或B
5、标定KMnO4溶液的基准试剂有（D）
A、（NH4）2O4B、Na2O、H2O4D、兼顾A和B两选项
6、莫尔法不适于测定（C）
A、Cl-B、Br-C、I-D、Ag+
7、酸碱指示剂选择依据是（B）
A、指示剂变色点与化学计量点相符合B、批示剂变色范围在滴定突跃范围之内
C、指示剂在PH=7.0±1.0范围内变色D、指示剂在PH=7.0时变色
8、在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过（A）
A、0.1%B、0.2%C、0.5%D、1%
9、以法扬司法测Cl-时，应选用的指示剂是（C）
A、K2CrO4B、NH4Fe（SO4）、荧光黄D、曙红
0、滴定度是指（A）
A、与lml标准溶液相当的被测物的质量B、与lml标准溶液相当的被测物的物质的量
C、与lml标准溶液相当的被测物的量D、与lml标准溶液相当的被测物的基本单元数
1、下列哪组试剂可将SO42-和CO32-离子区分开来（C）
A、AgNO3B、BaCl、BaCl2和HClD、氨水
2、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是（A）
A、蓝色B、红色C、黄色D、绿色
3、用佛尔哈德法测定Cl-含量时，应选择的吸附指示剂是（D）
A、荧光黄B、曙红C、二甲基二碘荧光黄D、铁铵矾
4、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光，使用同一比色池进行测定。
当
甲溶液的吸光度为乙溶液的1/2时，则它们的浓度关系为（A）
A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍C乙是甲的二分之一
5、EDTA法测定水的总硬度是在pH=（ C ）的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝（ B ）的缓冲溶液
中进行。
A、7 B、8 C、10 D、12
6、自动催化反应的特点是反应速度（ C ）
A、快 B、慢 C、慢→快 D、快→慢
7、下列单质有毒的是（ C ）
硅 B、铝 C、汞 D、碳
8、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用（ A ）
A、火焰 B、肥皂水 C、十二烷基硫酸钠水溶液 D、部分管道浸入水中的方法
9、温度升高能加快化学反应速度，其原因是（ C）
A、活化能降低 B、活化分子减少 C、活化分子增加 D、有效碰撞减少
0、在含有的I-、Br-、Cl-溶液中，逐渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是（C）
（Ksp，AgCl＞Ksp，AgBr＞Ksp，AgI）
A、AgCl B、AgBr C、AgI D、同时出现
1、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（ C）歧化反应，将影响测定结果。
A、S2O32- B、I- C、I2 D、S4O62-
2、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（D ）
A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶
3、使用碱式滴定管正确的操作是（ B）
A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁
C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁
4、在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（ D ）
A、加水 B、加NaAc C、加NaOH D、0.1mol/LHCl
5、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（ C）
A、25ml B、25.0ml C、25.00ml D、25.000ml
6、酸碱质子理论中，碱定义为（ C ）
A、凡是能提供质子的物质就是碱 B、凡是能接受质子的物质就是碱
C、凡是能提供电子的物质就是碱 D、凡是能接受电子的物质就是碱
7、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是（B ）
A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、锥形瓶
8、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A）。
A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次
B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出
C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次
D、滴定管加溶液不到零刻度时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“刻度相切
9、原始记录中不应出现内容之一是（ D ）。
A、唯一性编号 B、检验者 C、复核者 D、审批者
0、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（ C ）
Ａ Ｏ２ Ｂ Ｎ２ Ｃ ＣＯ Ｄ ＣＯ２
1、在称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量形式的质量一般为（C）
A、0.1～B、0.2～C、0.3～D、0.5～
2、配制好的HCl需贮存于（ C ）中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶 D、塑料瓶
3、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（ C ）
A、横放在瓶口上 B、盖紧 C、取下 D、任意放置
4、EDTA与金属离子多是以（ D ）的关系配合。
A、1:
5 B、1:
4 C、1:
2 D、1:
1
5、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ C ）
A、碘的颜色 B、I-的颜色
C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I-与淀粉生成物的颜色
6、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ B）中
A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液
7、为防止中暑应该少量多次饮水，饮用下列那一种为最好（ C ）
A、矿泉水B、纯净水C、淡盐水D、淡茶水
8、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为（ C）
A、有电B、无电C、可能有电D、也可能无电
9、用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为（ A）
A、自身指示剂 B、酸碱指示剂 C、金属指示剂 D、专属指示剂
0、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物（ C）
A、升华碘 B、KIO3 C、K2Cr2O7 D、KBrO3
二、填空题（每空0.5分，共计30）
1、数据2.60×10
6、pH值为10
6、含量99.25%有效数字分别为3位、2位和4位。
2、硫酸的浓度为0.1000mol／L的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为/ml和/ml（已知M[CaO]=/mol，M[NaOH]=/mol）。
3、EBT称为铬黑T，其作为指示剂，使用的酸度范围为9-10，达到指示终点时由红色变为蓝色。
4、用25mL的移液管移出溶液的体积应记录为25.00ml；用误差为0.1mg的天平称取样品应记录为。
5、欲使相对误差小于等于0.01％，则用万分之一分析天平称取的试样量不得小于，用千分之一分析天平称取的试样量不得小于。
6、氮气的物质的量是3摩尔（氮气的分子量为28.00），氢氧化钠的物质的量是1摩尔（氢氧化钠的分子量为40.00）。
7、乙醇浓度单位为v/v（选择w/v或v/v），分子间脱水产物为乙醚，分子式为CH3CH2OCH2CH3。
8、醋酸分子间脱水生成醋酐或乙酐，分子式为CH3COOCOCH3。
9、酸性缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐两种物质组成，碱性缓冲溶液一般由弱碱和弱碱盐两种物质组成。
0、在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围（PH）为4.4-6.2，其酸色为红碱色为黄。
酚酞的变色范围（PH）为8.2-10.0，其酸色为无色碱色为粉红色。
1、碘量法是利用I2的氧化性I-的还原性来滴定的分析法。
2、化学试剂分为五个等级，其中GR代表优级纯，AR代表分析纯，CP代表化学纯。
3、有0.4500mol/LNaOH溶液，取该溶液100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液10毫升可配成0.5000mol/L的溶液。
4、将200毫升1.2000mo1/L的盐酸溶液稀释至L，稀释后盐酸溶液的浓度为0.48mol/L。
5、影响沉淀纯度的因素有共沉淀现象和后沉淀现象。
6、高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用酸式（酸式或碱式）滴定管。
7、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为邻苯二甲酸氢钾需要在温度下烘干至恒重。
8、标定盐酸标准溶液，工作基准品为无水碳酸钠需要在270温度下烘干至恒重。
9、一般标准溶液常温下保存时间不超过2个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。
0、十二烷二元酸的分子式为HOOC（CH3）10COOH，分子量为230。
1、电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，待镀物件应放在阳电极上。
2、滴定分析按化学反应类型不同可分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法。
3、向0.1mol／LHAc溶液中加入少量固体NaAe时，HAc的电离度变变小，将HAc溶液冲稀时，HAc的电离平衡向右移动，若将HAc溶液加热[H+]变大。
4、用EDTA测定水的硬度时，若水样中含有Fe3+、Al3+，易造成铬黑T指示剂的封闭现象。
5、莫尔法测定Cl-时，由于氯化银沉淀的落解度小于铬酸银沉淀溶解度，所以滴定时，首先析出氯化银沉淀。
三、判断题（每题0.5分，共计25分）
1、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
（ × ）
2、由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。
（ × ）
3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。
（√）
4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
（ × ）
5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。
（ ×）
6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。
（√）
7、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。
（√）
8、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。
（ × ）
9、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。
（ × ）
0、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。
（√）
1、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。
（ × ）
2、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子是几价，大多数都是以1∶1的关系配合。
（√）
3、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。
（ × ）
4、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。
（ × ）
5、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。
（ × ）
6、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH
7。
（ × ）
7、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
（ × ）
8、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。
（√）
9、在电烘箱中蒸发盐酸。
（ × ）
0、在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。
（ × ）
1、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。
（ × ）
2、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7
34。
（√）
3、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。
（ × ）
4、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。
（√）
5、摩尔法测定Cl-含量，应在中性或弱碱性的溶液中进行。
（√）
6、用量筒量取4.5ml浓HCl，加水稀释至500ml，即为0.1000mol/l标准液。
（ × ）
7、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。
（ × ）
8、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。
（ × ）
9、实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为蓝色时表示已失效。
（ × ）
0、按质子理论，Na2HPO4是两性物质。
（√）
1、铂坩埚与大多数试剂不反应，可用王水在铂坩埚里溶解样品。
（ × ）
2、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，在用大量水冲洗后继而用5%小苏打溶液处理。
（ × ）
3、容量瓶、滴定管和移液管不能采用加热方式进行干燥，也不能盛装热溶液。
（√））
4、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。
（√）
5、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度
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