高考化学二轮复习测试专题突破练十附答案doc.docx
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高考化学二轮复习测试专题突破练十附答案doc
2018高考化学二轮复习测试专题突破练（十）附答案
专题突破练（十）金属及其化合物
1.下列说法正确的是（）
A・铝合金的熔点比纯铝高
B.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只
有MgO
C•钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产
物一定是Na2O2
D•铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
解析：
A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg在空气中燃烧时，能与空气中的02、N2、C02等反应，分别生成MgO、Mg3N2>C和MgO等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2C03o
答案：
D
2.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过
Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入
Cu（NO3）2溶液
解析：
A项，CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻；B项，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2变为Na2CO3,固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1molZn置换出1molCu,固体质量减轻，不符合题意。
答案：
B
3.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）
A.少量过氧化钠投入AICI3溶液
B.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液
C.FeCI3溶液与NaHCO3溶液混合加热
D.明矶溶液与小苏打溶液混合
解析：
A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AICI3反应生成氢氧化铝白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸锲白色沉淀；C中Fe3+溶液显酸性、HCO—3显碱性，两者混合有Fe（OH）3红褐色沉淀及CO2气体产生;D中生成的是CO2和氢氧化铝沉淀。
答案：
C
4.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式为：
3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4===4CuS04+2N0t+4H2O
D.由上述实验可得出结论：
Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
解析：
A项，Cu与稀HN03反应生成NO,在试管口遇到02而生成N02,故A错误;B项，加稀H2SO4提供了H+,NO—3在酸性环境下与Cu反应，故B错误、C正确；D项，Cu常温下与稀HN03反应，不与稀H2SO4反应，故D错误。
答案：
C
5.某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）
A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀
B.如果乙是AgCI沉淀，那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价
乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3+,则甲中含有Fe2+或Fe3+。
如果甲中含有S2-,硫化亚铁不溶于水，S2—与Fe3+发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；AgCI是白色沉淀，乙不可能是AgCI,故B错误；甲可能是漠化亚铁，也可能是漠化铁，故C错误、D正确。
答案：
D
6.下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。
下列说法错误的是（）
H20fNa2O2NaOH———AIH2ONaAIO2——fFeFe3O4———H2Fe———NO2HNO3———
CuCuN032
A.上图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性
比镁弱
C.工业上常用N02与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取N02
解析：
答案：
铜和稀HN03反应生成NO，D项错误。
D
7.
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。
则乙不可能是（）
A.AI（OH）3B.FeCI3
C.COD.Na2CO3
解析：
甲、乙、丙、丁可以分别为AICI3、AI（OH）3、NaAIO2、NaOH或分别为C、CO、C02、02或分别为NaOH、Na2CO3、NaHC03、C02时符合图示转化。
答案：
B
&下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B将铜粉加入1.0mol*L-lFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
C用圮埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D将0.1mol*L-lMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moHL-1CuS04溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（0H）2的小
解析：
A项，稀硝酸加入过量铁粉中，产物是Fe2+,滴加KSCN溶液，不会出现血红色；B项，将铜粉加入1.0mol-L-lFe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，发生了反应：
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,说明氧化性Fe3+>Cu2+,没有黑色固体出现；C项，用圮埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成AI2O3,AI2O3熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来；D项，将0.1mol*L-lMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全，再滴加0.1mol*L-lCuSO4溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小。
答案：
D
9.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：
下列说法正确的是（）
A.由实验1可以得出结论：
金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式为AI+CU2
+=AI3++Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知：
用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol*L—1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
解析：
A项，金属铝的活泼性强于铜；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu2+4~2Al===3Cu+2AI3+；C项，对比实验1、2可知，产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同；D项，由实验可知，CI—可以加快AI的反应，所以用砂纸打磨后的铝片与
答案：
c
10.向盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含AI2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
则原H2SO4溶液的物质的量浓度是（）
A.4mol/LB.3mol/L
C.2mol/LD.1mol/L
解析：
当加入氢氧化钠溶液40mL时，沉淀量最
大，此时溶液中的溶质为硫酸钠，根据钠原子、硫原子守恒有：
2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04LX10mol/L=0.4mob所以n（H2SO4）=0.2mol,故原H2SO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/0.1L=2mol/Lo答案：
C
11.A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）：
A4-X,一定条件反应①B+X,—定条
件反应②C
请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质,则A不可能是（填
序号）。
a.SB・N2c.NaD・Mge・Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgN03
溶液，产生不溶于稀HN03的白色沉淀，则B的化学式为;C溶液在保存时应加入少量X,理
由是（用必要的文字和离子方程式表示）
9
检验C溶液中金属元素价态的操作方法是
（3）若A、B、C均为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学
式为，X的化学式可能为（写出两类不同的
物质），反应①的离子方程式为
解析：
（1）若X是强氧化性单质，则A必然为变价元素的单质或化合物，所以Mg、Al不可能。
（2）若X为金属单质，则必为Fe。
向C的水溶液中滴inAgN03溶液产生不溶于稀HN03的白色沉淀，贝!
1C为含氯化合物。
该转化关系为Fe-FeCI3-FeCI2o
（3）溶液中的反应能够生成均含金属元素的无机化合物，则只有含铝化合物符合题意：
AI3+-AI（OH）3-AIO—2,AIO—2—AI（OH）3—AI3+。
答案：
（l）de
（2）FeCI3防止Fe2+被氧化，2Fe3
++Fe===3Fe2+取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在
（3）AI（OH）3NaOH、盐酸（其他合理答案也可）AI3++30H—===AI（OH）3!
AIO—2+H++H2O===AI（OH）3!
12.（2017西城区期末）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
⑴实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4o
%1Cu与浓硫酸反应的化学方程式是
%1该方法制CuSO4存在的不足是
ii的离子方程式是
⑶用电解的方法制CuS04,如图所示：
%1与直流电源a端相连的电极材料是（填
“铜片”或“石墨”）o
%1将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验,发现得到的CuS04溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是
②反应产生S02,对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高（其他合理答案均可）
（2）4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
⑶①铜片
②替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H++2e—===H2t,阴极区c（OH-）>c（H+）,OH—也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高
13.（2017-衡阳模拟）在中国古代，炼丹家以绿矶（FeSO4・7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矶油。
绿矶油是一种无色黏稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。
如图是2.78g绿矶隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
将加热产生的所有气体通入足量的BaCI2溶液得白色沉淀1.16go
⑴绿矶油主要成分的化学式为；tl〜
t2发生反应的化学方程式为
⑶以下是FeSO4・7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
①反应II需要100mL1.5mol/L的稀硫酸溶解洁净
的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓
所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及
%1操作A的名称为o
%1测定FeSO4・7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。
已知称取6.0gFeSO4・7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
发生反应的离子方程式为
质量为1.52g,再将FeS04加热产生的所有气体通入足量的BaCI2溶液，得白色沉淀应为硫酸^1.16g,即
0.005mol,则说明产生三氧化硫为0.005mol,其质量为0.4g,得到铁的氧化物为0.80g,结合铁元素为0.01mol可知，该氧化物为Fe2O3,根据质量守恒可知，加热还产生二氧化硫，其质量为1.52g-0.8g-0.4g=0.32g,即为0.005mol,所以发生反应的化学方程式为2FeSO4=====AFe2O3+SO3t+SO2仁
（2）2.88gFeC2O4中铁元素的质量=2.88gX5656+12X2+16X4=1.12g,铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=1.12g:
（1.44g-1.12g）=56:
16,铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=56g56g/mol:
16gl6g/mol=l:
1,则该铁的氧化物是FeO。
⑶①要注明容量瓶的容积100mL；②分离固体和液体通常用过滤的方法，过滤所得固体表面有可溶性杂质，通过洗涤除去，所以操作A为过滤、洗涤；③酸性高猛酸钾溶液能将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,根据得失电子守恒有
5FeSO4・7H2O〜KMnO4
5x278g1mol
m（FeSO4>7H2O）0.2000mol/Lx0.02L
所以m（FeS04・7H20）=0.2000X0.02X5X278g=5.56g,所以样品中FeSO4*7H2O的质量分数为5.56g6・0gX100%"93%。
答案：
（1）H2SO42FeSO4=====AFe2O3+SO3t
+SO2t
⑵FeO⑶①100mL容量瓶②过滤、洗涤
%15Fe2++MnO—4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O93%
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