018届高三月考化学试题附答案.docx
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018届高三月考化学试题附答案
江苏省海安高级中学2018届高三阶段检测（三）
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量S32O16C12Mn55Cl35.5Fe56Cu64Mg24Ca40H1Na23
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是
A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒,
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．重氢原子：
13H：
B．NH4Br的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维
B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
5．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:
2；d、e质子数之和是a的4倍。
下列说法正确的是
A．简单离子半径从大到小：
d＞a＞b＞c
B．c单质可从盐溶液中置换出e单质
C.电解d和e形成的化合物的水溶液可制备e的单质
D．上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:
Ba2++2OH–+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
B.电解氯化镁溶液:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl–+ClO-
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH–
CaCO3↓+H2O
7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol-1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·mol-1
A.反应①、②为反应③提供原料气，且a＞0
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+
H2O（g）的ΔH=
kJ·mol-1
D.反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=-（2b+2c+d）kJ·mol-1
9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：
Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．加入铝粉生成H2的溶液：
K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：
NO3-、Al3+、Cl-，CO32-
D．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
10．福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜（作用是传递Na+）的二次电池，其原理可以表示为
。
现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接Fe电极和石墨电极，对污水进行处理后，溶液上层有大量的浮渣。
下列有关说法错误的是
Na+导体
金属FeC
外壳
Na
污水
S
SNa2Sx
A．硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为：
xS＋2e－＋2Na＋＝Na2Sx
B．Fe电极为电解池阳极，失电子生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的
C．处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚
D．硫钠电池充电时钠离子向阴极移动，每生成1molNa转移xmol电子
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。
若在
常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是
A．加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强
B.CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/（Ka+Kb）
C．若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性
D．该等式在滴加过程中始终成立c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
12．酚酞是一种常见的酸碱指示剂,下列有关酚酞的叙述正确的是
A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞一定易溶于水，可以用水来配制酚酞溶液
C．酚酞分子中最多会有4个碳原子共直线
D．1mol酚酞与溴水反应，最多消耗4molBr2
13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
有白色胶状沉淀生成
非金属性：
C1>Si
B
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C
蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热
无银镜出现
蔗糖没有水解
D
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液
有白色沉淀
蛋白质发生盐析
14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCaC12溶液等体积混合：
c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B．在NaHCO3溶液：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+2c（CO32-）
C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7:
c（Na+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）
D．0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Cl-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）
15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol
D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小
卷非选择题
16．（12分）以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3。
已知：
Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；
（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________；
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________（用离子方程式表示）。
检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；
17．（15分）阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：
（1）阿塞那平中的含氧官能团为______________（填官能团的名称）。
由F→阿塞那平的反应类型为____________。
（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式___________。
（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
___________。
Ⅰ．属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知：
，卤代烃碱性条件下不与醇反应。
请写出以CH3Cl、CH3NH2和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
18．（12分）某工厂用含NH
废水处理工业废气（其化学成分为CO2、SO2、NO，不考虑其他成分）的工艺流程如下：
⑴固体1的主要成分为Ca（OH）2、。
⑵气体2无毒性，写出处理含NH
废水时所发生反应的离子方程式：
。
⑶查阅资料可知：
向2mol气体1中通入不同量的
O2，并将所得混合气体通入NaOH溶液中，有关
含氮组分的物质的量变化如右图所示。
上述工艺流程中气体1与O2的体积比（相同条件）
应控制为。
⑷为测定上述流程中所得NaNO2溶液的物质的量
浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL0.05mol·L－1过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL。
通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。
19．（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。
可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为。
（3）装置C的作用是。
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是。
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验
原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：
向工业级氧化铜中边搅拌
边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：
①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：
Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）。
②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。
③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
20．（14分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═
N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_____________。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：
2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：
5，则平衡常数K=_____________（填数值）。
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_____________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为_____________。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为_____________。
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是_____________。
21.（12分）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_____________；
[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为_____________。
（2）乙醇分子中C原子轨道杂化类型为_____________，H2O与H+以配位键形成H3O+,则H3O+的空间构型为（用文字描述）。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。
201801参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
B
C
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
A
D
C
AD
B
AD
CD
16【答案】（12分）
（1）3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OSiO2
（2）NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3煮沸（或加热）
（3）CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓或合并书写
静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全
17【答案】（15分）
（1）.醚键（1分）
（2）.还原（1分）（3）.HCl（2分）
（2）（4）.
（3分）
（5）.
（3分）
（6）（5分）
；
（醇羟基氧化可写为一步）
18（12分）
（1）CaCO3CaSO3（2分）
（2）NO2-+NH4+==N2+2H2O（2分）
（3）4:
1（2分）
（4）0.01mol/L（6分）
19（15分）【答案】
（1）二氧化硫易溶于水（2分）
（2）3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分）
（3）防止倒吸（2分）（4）①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）
（5）边搅拌边向其中滴入H2O2溶液（1分），加入适量纯净的CuO[或Cu（OH）2]（1分）调节3.2＜pH＜4.2（1分），静置，过滤（1分），将滤液水浴加热蒸发浓缩，冷却结晶（1分）（共5分）
20（14分）【答案】（14分）
（1）CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-810.0kJ/mol；
（2）1.8；
（3）N2；11.2；
（4）①2H2O-4e－＝O2↑+4H+（或4OH－-4e－＝O2↑+2H2O；
②H++HCO3－＝H2O+CO2↑；
③用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH；
21（12分）【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d9；略；
（2）sp3三角锥形；
（3）N>O>S；
（4）CuCl2·2H2O
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