版高考化学大一轮鲁科版复习第三章自然界中的元素第三章课时4doc.docx
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课时跟踪训练
一、选择题
1•如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法屮在原理上完全不可行的是
（）
A.加明矶使海水中的盐沉淀出来而淡化
B.利用太阳能使海水升温，通过蒸憎而使其淡化
C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
解析海水淡化的方法主要有蒸憎法、电渗析法、离子交换法。
选项A，加明矶,明矶的主要成分是KAI（S04）2-12H2O,不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
答案A
2•下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾口J氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐11•的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20〜50mg/kg
答案A
3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如卜•图所示）。
①f粗盐一氯碱「.业
②r-Mg（（）H）2->Mg€l2•6】（产无水MgCl2亠母液一③④⑤
J'Hk二Be二SQ水溶液吸收二Bn
下列冇关说法不正确的是（）
A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2-6H2O要在HC1氛围屮加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溟元素均被氧化
D.过程①屮除去粗盐屮的SO；—、Ca2\Mg2\FJ+等杂质，加入化学药品的顺序为：
Na2CO3溶液一NaOH溶液一BaC】2溶液一过滤后加盐酸
解析A正确；为防止水解,MgCl2-6H2O要在HC1氛围中加热脱水，B正确,由Br元素化合价变化可知C正确；过程①中除去粗盐中的SO亍、Ca2\Mg2\Fe^等杂质,Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面,这样才能将过量的B0除去，D不正确。
答案D
4•某研究性学习小组为了探究镁粉与澳水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水屮，未见任何现象；②将镁粉放入澳水屮，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溟水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溟中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液混屮滴加几滴水，观察到滉的红棕色很快退去。
则下列关于镁与漠水的反应机理的论述中止确的是（）
A.镁粉只直接与澳水中的澳反应
B.镁粉只与渙水屮的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉在水的催化下与混发生反应
解析据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入漠水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溟水中的酸能反应产生h2，但;臭水很快退色，说明镁粉也能与溟直接发生反应；据③知镁粉与液漠并不反应；据④知水应是镁粉与漠反应的催化剂。
答案D
5.（2017-皖北四市联考）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO?
和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
（）
A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g
解析镁条燃烧时，发生的反应有：
占燃厂-、
2Mg+o2^^2MgO®
2Mg+CO2^^=2MgO+C②
若0.1mol镁条全部发生反应①反应后固体的质量m=0.1molX40g-moL1=4.0go
若0.1mol镁条全部发生反应②,反应后固体的质量m=0.1molX40gmol1+0.05molX12g-mol1=4.6g,此时生成的C会与O?
反应,固体质量小于4.6go若CO?
和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧,则反应后固体的质量可能小于4.0g,故D项错误。
答案D
6.鉴别NaCl、NaBr.Nal可以选用的试剂是（）
%1碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③浪水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCb溶液、CC14
A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥
解析①NaCl、NaBr、Nal中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、
Nal中后,再加CC14萃取,下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应,可以鉴别；③漠水与NaCl、NaBr不反应,与Nal反应生成12,用苯萃取后,前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCkNaBr、Nal与AgNO3溶液反应分别生成AgCkAgBr.Agl沉淀，且均不溶于稀HNO3,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似,只是有色层在上层；⑥FeCb溶液只能氧化I•生成【2,不能鉴别。
答案C
7•某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.®H2SO4;e.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：
①无色一②棕黄色一③蓝色一④无色一⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是（）
A.加入以上药品的顺序是a—c-*d
B.③-＞④反应的化学方程式为3L4-6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
C.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色
d.④->⑤反应的离了方程式为2r+ci2=i2+2cr
解析①无色一②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色一③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色,③蓝色一④无色说明碘被消耗，④无色->⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是Nal和NalCh在酸性条件下生成碘的反应。
答案D
8.取体积相同的KI、Na2SO3.FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应吋，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3>FeB"溶液的物质的量浓度之比为（）
A.2：
1：
2B.2：
1：
3
C.6：
3：
2D.3：
7：
1
解析由于三种溶质与足量Cl2反应,1molKI—12失去1mole\1molNa2SO3->Na2SO4失去2mole\1molFeBr2-*Fe3+和B"失去3mole*,当反应的n（Cl2）相同时,即三种溶质失去相同的电子数。
假设均失去1molJ,则需要：
KI为1mol、Na2SO3为*mol、FeBr2为*mol，则所求为1：
*：
*=6：
3：
2,故选C项。
答案C
9•下列能够检验出KI屮是否含冇B「的实验是（）
A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Bi•一
B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去
C.加入少量的碘水，再加入CCb振荡，有机层有色，则有Br
D.加入足量FeCh溶液，用CCb萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含冇缶一
解析A项，在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有;臭离子；B项分臭离子和碘离子均能使酸性高锚酸钾溶液退色；C项，加入少量的碘水，再加入CC14振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溟单质产生。
答案D
10.下图所示为海水综合利用的部分流程，卜•列有关说法错误的是（）
②
海水①
—粗盐—祐盐Cl2
CLSO水溶液
一母液一NaBr一Hr.——:
吸收液—Hr.
③④⑤
A.实验室进行①的操作需要用到塩璃、玻璃棒、酒精灯
B.②是一个将电能转化为化学能的过程
C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式为S02+Br2+2H2O=4H++SO4■+2Br^
解析操作①是蒸发,而不是灼烧，不需要垃塀，需要蒸发皿,A项错误；②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程,B项正确；③是NaBr与CH发生的置换反应，④发生的反应为：
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,⑤是HBr转化为Br2的过程,涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。
答案A
11.下列关于卤素的叙述中正确的是（）
%1卤素的钾盐屮，最易被氧化的是氟化钾
%1用汽油作为提纯混的萃取剂
%1澳化银具有感光性，碘化银不具有感光性
%1某溶液与淀粉一碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或澳水
%1氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和02生成
%1氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是述原剂
A.①③⑤B.②④⑥
C.②⑤⑥D.①③④
解析①卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI,①错；②溟不易溶于水而易溶于汽油,可以用汽油萃取提纯漠,②对；③漠化银、碘化银都具有感光性,③错；④某溶液与淀粉•碘化钾溶液反应出现蓝色,证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或;臭水，④错；⑤氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应,一定有HF和02生成，⑤对；⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂,⑥对。
答案C
二、填空题
12.（2017・山东淄博模拟）氢漠酸在医约和石化工业上有广泛用途。
模拟工业制
备氢澳酸的流程如图所示：
冋答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为
（2）混合②中加入试剂a是
（3）加入NH2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量，原因是
（请用离子方程式表示）。
（4）工业氢渙酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：
①含Fe3+,②含Br2,③含尸吕彳和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。
该试剂是
（填字母编号）。
a.KMnO4溶液b.NaOH溶液
c.KSCN溶液d漩粉一KI溶液
e.CCb
解析
（1）b「2具有强氧化性，在溶液中将so2氧化为H2SO4,自身被还原为
HBr,反应的离子方程式为SO2+Bi*2+2H2O=4tT+2B7+SO?
o
（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸顿,滤液蒸馆产生NaCl溶液，故Ba2\C「应是加入试剂a引入的,故试剂a为BaCl2溶液。
（3）N^SCh过量,能与HBr反应生成二氧化硫、溟化钠、水,反应离子方程式为SO亍+2H+=SO2t+H2Oo
（4）CCI4与溶液混合后分层,有机层在下层,水层在上层,若有机层无色,水层为堇色，则为①含F/+所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Bh所致,
若有机层为橙色、水层为黄色,则为③含Fe^和B"所致，故选eo
答案
（1）SO2+Br24-2H2O=4H++2Br~+SOi-
（2）BaCb溶液
（3）SOr+2H+=SO2t+H20（4）e
13.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持
仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。
II•当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III•当B中溶液由黄色变为棕红色吋,关闭活塞a。
IV.
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是
（4）为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是
（5）过程III实验的目的是解析A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为:
C1：
C1：
O
（2）氯气遇湿润的淀粉・KI试纸时，发生反应Cl2+2KI=I2+2KC1，产生的b遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。
（3）B中Ch与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl2+2Br=2Cl+Br2o（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡，发生反应：
Br2+2KI=I2+2KBr,静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色，可以说明;臭的氧化性强于碘。
（5）过程III主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2,排除对溟置换碘实验的干扰。
（6）氯、漠、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从CI到I,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
••••
答案
（1）C1CL
••••
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br_=Br2+2Cr
（4）打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。
静置后CCb层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cb，排除Cb对溟置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
14.（2017・长沙十校联考）镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2o某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
（1）甲组同学取一定量燃烧后的固休投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为,说明
固体中含有Mg3N2,生成该气体的化学反应方程式为
（2）乙组同学为测定Mg3N2的含量，用下图所示装置进行实验，充分反应后再加热A其屮浓硫酸的作用是
对A加热的目的是
已知加入的同体质量为4.0g,最终C装置增重ag,则固体屮含Mg3N2g
（用含。
的式子表示）。
（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是
有的同学认为乙组同学的测定结杲偏低，理由是
丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧同体至恒重，测得其质量为4.08go上述过程中，洗涤沉淀的操作是
O镁在空气屮燃烧后生成的固体11•Mg3N2的质量分数为o
（4）有一种用钱盐与含镁矿石混合锻烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，英原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与钱盐混合，经过锻烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收燉烧产生的氨。
写出用固体（NH4）2SO4kj含镁矿石粉混合锻烧时的化学反应方程式
O解析本题是一道探究型实验题，对实验方案的评价及对结果的分析处理能力都进行了考查。
（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,Mg3N2与水反应生成Mg（OH）2和NH3。
（2）浓硫酸是酸性干燥剂，可吸收NH3,对A加热可促使NH3挥发使反应产生的NH3全部被C装置吸收则由关系式Mg3N2-2NH3可求出agNH3对应晋gMg3N2o（3）A装置中产生的NH3会含有水蒸气，C装置中浓H2SO4既吸收NHs,也吸收NH3中的水蒸气，而且C装置后未连接隔绝空气中水蒸气的装置，所以C装置增重的gg中包括水蒸气的质量,造成测定结果偏高。
反应产生的NH3在反应结束后由于气压的原因无法全部被排出,而在装置中滞留一部分，造成产生的NH3不能全部被浓硫酸吸收，所以会造成测定结果偏低。
丙组同学所得4.08g固体是MgO，包括原混合物中的MgO和Mg3N2转化来的MgO（Mg3N2~3Mg（OH）2~3MgO）,设原固体混合物中Mg3N2sMgO的物质的量分别为xmol、ymol。
100x+40y=4.0
贝"3x+y遵（Mg原子守恒）解得：
x=0.004zy=0.09
则燃烧后生成的固体中Mg3N2质量分数为°，00^10（）X100%=10%o（4）含镁矿石粉中含MgO,MgO与（NH4）2SO4高温反应生成MgSO4sNH3和H2Oo答案
（1）NH3Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3t
（2）吸收生成的NH3使A装置中反应产生的NH3全部进入到C装置中晋
（3）C装置的两侧无干燥装置，NH3中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可
能进入C装置而被浓硫酸吸收，造成结果偏高口J能冇部分NH3滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低向过滤器屮的沉淀物上加蒸憎水至恰好完全浸没沉淀，待水全部流岀后，重复操作2〜3次10%
（4）（NH4）2SO4+MgO^^MgSO4+2NH3t+H2O
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