版高考化学大一轮鲁科版复习第三章自然界中的元素第三章课时4doc.docx

1、版高考化学大一轮鲁科版复习第三章自然界中的元素第三章课时4doc课时跟踪训练一、选择题1如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法屮在原理上完全不可行的是( )A. 加明矶使海水中的盐沉淀出来而淡化B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸憎而使其淡化C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水D. 将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析 海水淡化的方法主要有蒸憎法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矶, 明矶的主要成分是KAI ( S04 ) 2-12H2O ,不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能 使海水淡化。答案A2下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515

2、 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A. 高温会导致碘的损失B. 碘酸钾口J氧化氯化钠C. 可用淀粉检验碘盐11 的碘酸钾D. 该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg答案A3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如卜图所示)。 f粗盐一氯碱.业 r-Mg()H)2-Mgl2 6】(产无水 MgCl2 亠母液一 JHk二Be二SQ 水溶液吸收二Bn下列冇关说法不正确的是（ ）A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B. 过程中结晶出的MgCl2-6H2O要在HC1氛围屮加热脱水制得无水MgCl2C. 在过程中溟元素

3、均被氧化D. 过程屮除去粗盐屮的SO；、Ca2 Mg2 FJ+等杂质，加入化学药品的顺 序为：Na2CO3溶液一NaOH溶液一BaC】2溶液一过滤后加盐酸解析 A正确；为防止水解,MgCl2-6H2O要在HC1氛围中加热脱水，B正确, 由Br元素化合价变化可知C正确；过程中除去粗盐中的SO亍、Ca2 Mg2 Fe等杂质,Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面,这样才能将过量的B0除去， D不正确。答案D4某研究性学习小组为了探究镁粉与澳水反应的机理，做了如下四组实验：将 镁粉投入冷水屮，未见任何现象；将镁粉放入澳水屮，观察到只是开始时产生 极少量的气泡，但溟水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溟中

4、，未观察到任何明 显现象；向含足量镁粉的液混屮滴加几滴水，观察到滉的红棕色很快退去。则 下列关于镁与漠水的反应机理的论述中止确的是（ ）A. 镁粉只直接与澳水中的澳反应B. 镁粉只与渙水屮的酸反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D. 镁粉在水的催化下与混发生反应解析 据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入漠水中，开始放出少量的气 泡，说明镁和溟水中的酸能反应产生h2，但;臭水很快退色，说明镁粉也能与溟 直接发生反应；据知镁粉与液漠并不反应；据知水应是镁粉与漠反应的催化 剂。答案D5. （2017-皖北四市联考）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO?和O2混合气 体的容器中燃烧

5、（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）A. 3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g解析 镁条燃烧时，发生的反应有：占燃 厂-、2Mg + o22MgO2Mg + CO2=2MgO + C 若0.1 mol镁条全部发生反应 反应后固体的质量m = 0.1 mol X40 g-moL 1 =4.0 go若0.1 mol镁条全部发生反应,反应后固体的质量m = 0.1 mol X40 g mol 1 + 0.05 mol X 12 g-mol1 =4.6g ,此时生成的C会与O?反应,固体质量小于4.6 go 若CO?和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧,则反

6、应后固体的质量可能小于4.0 g ,故D项错误。答案D6. 鉴别NaCl、NaBr. Nal可以选用的试剂是（ ）%1 碘水、淀粉溶液 氯水、CC14浪水、苯 稀硝酸、AgNO3溶液 氯水、苯 FeCb溶液、CC14A. B. C. D.解析 NaCl、NaBr、Nal中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、Nal中后,再加CC14萃取,下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反 应,可以鉴别；漠水与NaCl、NaBr不反应,与Nal反应生成12 ,用苯萃取后, 前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCk NaBr、Nal与AgNO3溶液反应分 别生成AgCk AgBr. Agl沉淀

7、，且均不溶于稀HNO3 ,沉淀颜色依次为白色、 淡黄色、黄色；与的原理相似,只是有色层在上层；FeCb溶液只能氧化 I 生成【2,不能鉴别。答案C7某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一 次）：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d. H2SO4; e.氯水。发现溶液颜色按如 下顺序变化：无色一棕黄色一蓝色一无色一蓝色，对此过程进行的分 析中错误的是（ ）A. 加入以上药品的顺序是ac-*dB. -反应的化学方程式为3L4-6NaOH=5NaI+NaIO3 + 3H2OC. 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色d.- 反应的离了方程式为2r+ci

8、2=i2+2cr解析无色一棕黄色说明有碘生成，棕黄色一蓝色说明是碘遇淀粉溶液 显色,蓝色一无色说明碘被消耗，无色-蓝色说明又生成了碘，此时发 生的是Nal和NalCh在酸性条件下生成碘的反应。答案D8.取体积相同的KI、Na2SO3. FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应 吋，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3 FeB溶液的物质的量 浓度之比为（ ）A.2 ： 1 ： 2 B.2 ： 1 ： 3C.6 ： 3 ： 2 D.3 ： 7 ： 1解析 由于三种溶质与足量Cl2反应,1 mol KI12失去1 mol e 1 mol Na2SO3-Na2SO4 失去 2

9、mol e 1 mol FeBr2-*Fe3 + 和 B失去 3 mole* ,当反应 的n （ Cl2 ）相同时,即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1 mol J ,则需 要：KI 为 1 mol、Na2SO3 为* mol、FeBr2 为* mol，则所求为 1 ： * ： * = 6 ： 3 ： 2 , 故选C项。答案C9下列能够检验出KI屮是否含冇B的实验是（ ）A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Bi一B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C. 加入少量的碘水，再加入CCb振荡，有机层有色，则有BrD. 加入足量FeCh溶液，用CCb萃取后，取无色的水层并加入AgN

10、O3溶液，有 淡黄色沉淀生成，则含冇缶一解析 A项，在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故 不能确定是否含有;臭离子；B项分臭离子和碘离子均能使酸性高锚酸钾溶液退色； C项，加入少量的碘水，再加入CC14振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色， 并没有溟单质产生。答案D10.下图所示为海水综合利用的部分流程，卜列有关说法错误的是（ ）海水粗盐祐盐 Cl2CL SO水溶液一母液一NaBr一 Hr.: 吸收液Hr. A. 实验室进行的操作需要用到塩璃、玻璃棒、酒精灯B. 是一个将电能转化为化学能的过程C. 涉及的反应均为氧化还原反应D. 中反应的离子方程式为S02 + Br2 +

11、2H2O=4H+ + SO4 + 2Br解析 操作是蒸发,而不是灼烧，不需要垃塀，需要蒸发皿,A项错误；是 电解氯化钠溶液获得Cl2的过程,B项正确；是NaBr与CH发生的置换反应， 发生的反应为：Br2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HBr ,是HBr转化为Br2的过 程,涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。答案A11 .下列关于卤素的叙述中正确的是（ ）%1 卤素的钾盐屮，最易被氧化的是氟化钾%1 用汽油作为提纯混的萃取剂%1 澳化银具有感光性，碘化银不具有感光性%1 某溶液与淀粉一碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或澳水%1 氟气与氯化钠水溶液反应，一定有H

12、F和02生成%1 氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是述原剂A. B.C. D.解析 卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI ,错；溟不易溶于水而易溶于 汽油,可以用汽油萃取提纯漠,对；漠化银、碘化银都具有感光性,错； 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,证明该溶液中含有氧化性的物质， 不一定是氯水或;臭水，错；氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生 置换反应,一定有HF和02生成，对；氯气与水反应时，水既不是氧化剂 也不是还原剂,对。答案C二、填空题12. (2017山东淄博模拟)氢漠酸在医约和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢澳酸的流程如图所示：冋答下列问题：(1 ) 混合中发生反应的离子

13、方程式为(2 ) 混 合 中 加 入 试 剂 a 是(3) 加入NH2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量，原因是(请用离子方程式表示)。(4) 工业氢渙酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3+,含Br2, 含尸吕彳和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是(填字母编号)。a.KMnO4 溶液 b.NaOH 溶液c.KSCN溶液 d漩粉一 KI溶液e.CCb解析 (1 ) b2具有强氧化性，在溶液中将so2氧化为H2SO4 ,自身被还原为HBr ,反应的离子方程式为 SO2 + Bi*2 + 2H2O=4tT +2B7 +SO?o(2) 由流程图可知，混合后过滤生

14、成硫酸顿,滤液蒸馆产生NaCl溶液，故 Ba2 C应是加入试剂a引入的,故试剂a为BaCl2溶液。(3 ) NSCh过量,能与HBr反应生成二氧化硫、溟化钠、水,反应离子方程式 为 SO亍 + 2H + =SO2 t + H2Oo(4 ) CCI4与溶液混合后分层,有机层在下层,水层在上层,若有机层无色,水 层为堇色，则为含F/ +所致，若有机层为橙色，水层为无色，为含Bh所致,若有机层为橙色、水层为黄色,则为含Fe和B所致，故选eo答案 (1) SO2 + Br24-2H2O=4H+ + 2Br + SOi-(2) BaCb溶液(3) SOr+2H+=SO2 t +H20 (4) e13.

15、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。II 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III当B中溶液由黄色变为棕红色吋,关闭活塞a。IV.(1 ) A 中产生黄绿色气体，其电子式是(2 )验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是(3 ) B 中溶液发生反应的离子方程式是(4 )为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是( 5 ) 过 程 III 实 验 的 目 的 是 解析 A中产生的黄绿色气体为Cl2 ,其电子式为:C1：C1：O （ 2 ）氯气遇湿润的淀粉 KI试纸时，发生反应Cl2

16、+ 2KI=I2 + 2KC1，产生的b遇淀粉变蓝，可以证明 氯气的氧化性强于碘。（3 ） B中Ch与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl2 + 2Br =2Cl + Br2o （ 4 ） C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2 ,将C中溶液 滴入D中,振荡，发生反应：Br2 + 2KI=I2 + 2KBr ,静置后D中溶液分层，下 层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色，可以说明;臭的氧化性强于碘。（5 ）过程III主 要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2 ,排除对溟置换碘实验的干扰。（6）氯、漠、 碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从CI到I ,原子半径逐渐增大，得电子能力逐 渐减弱。 答案（1）

17、 C1CL （2） 淀粉KI试纸变蓝（3） Cl2+2Br_=Br2+2Cr（4） 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静置 后CCb层溶液变为紫红色（5） 确认C的黄色溶液中无Cb，排除Cb对溟置换碘实验的干扰（6） 原子半径逐渐增大14. （2017长沙十校联考）镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2o 某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验， 探究其组成。（1）甲组同学取一定量燃烧后的固休投入水中，得到了一种能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为 ,说明固体中含有 Mg3N2 ,生成该气体的化学反应方程式为（

18、2）乙组同学为测定Mg3N2的含量，用下图所示装置进行实验，充分反应后再 加 热 A 其 屮 浓 硫 酸 的 作 用 是 ,对A加热的目的是已知加入的同体质量为4.0 g,最终C装置增重ag,则固体屮含Mg3N2 g(用含。的式子表示)。(3) 丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是有的同学认为乙组同学的测定结杲偏低，理由是丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、 干燥，并灼烧同体至恒重，测得其质量为4.08 go上述过程中，洗涤沉淀的操作 是 O 镁在空气屮燃烧后生成的固体11 Mg3N2的质量分数为 o(4) 有一种用钱盐与含镁矿石混合锻烧制取氧化镁的

19、方法，解决了现有方法存 在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，英原理是将含镁 矿石粉(含氧化镁)与钱盐混合，经过锻烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并 回收燉烧产生的氨。写出用固体(NH4) 2SO4kj含镁矿石粉混合锻烧时的化学反 应方程式 O 解析本题是一道探究型实验题，对实验方案的评价及对结果的分析处理能力都 进行了考查。(1 )能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3 , Mg3N2与水反应 生成Mg ( OH ) 2和NH3。( 2 )浓硫酸是酸性干燥剂，可吸收NH3 ,对A加热可 促使NH3挥发使反应产生的NH3全部被C装置吸收则由关系式Mg3N2 - 2NH3 可

20、求出a g NH3对应晋g Mg3N2o (3) A装置中产生的NH3会含有水蒸气，C 装置中浓H2SO4既吸收NHs ,也吸收NH3中的水蒸气，而且C装置后未连接隔 绝空气中水蒸气的装置，所以C装置增重的g g中包括水蒸气的质量,造成测定 结果偏高。反应产生的NH3在反应结束后由于气压的原因无法全部被排出,而 在装置中滞留一部分，造成产生的NH3不能全部被浓硫酸吸收，所以会造成测 定结果偏低。丙组同学所得4.08 g固体是MgO，包括原混合物中的MgO和Mg3N2 转化来的MgO ( Mg3N2 3Mg ( OH ) 2 3MgO ),设原固体混合物中Mg3N2s MgO的物质的量分别为xm

21、ol、ymol。100x + 40y = 4.0贝3x + y遵(Mg原子守恒) 解得：x = 0.004 z y = 0.09则燃烧后生成的固体中Mg3N2质量分数为，0010()X 100% = 10%o ( 4 )含镁 矿石粉中含MgO , MgO与(NH4) 2SO4高温反应生成MgSO4s NH3和H2Oo 答案 (1) NH3 Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2+2NH3 t(2) 吸收生成的NH3使A装置中反应产生的NH3全部进入到C装置中 晋(3) C装置的两侧无干燥装置，NH3中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可能进入C装置而被浓硫酸吸收，造成结果偏高口J能冇部分NH3滞留在装置内 没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低 向过滤器屮的沉淀物上加蒸憎水至 恰好完全浸没沉淀，待水全部流岀后，重复操作23次10%(4) (NH4) 2SO4+MgOMgSO4+2NH3 t +H2O