19.根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是
20.25℃时,将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合溶液中通(加)入HC1气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.a、b、c对应溶液中,水的电离程度:
a>b>c
B.c点混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)
C.加入NaOH过程中,
的值减小
D.若忽略体积变化,则25℃时,CH3COOH的电离常数Ka=
21.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml—定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。
向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1:
1
B.原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1
C.产生的NO的体积为2.24L
D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol
第II卷
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~24题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第25~26题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(3小题,共43分)
22.(14分)
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去):
已知:
2NO+CaO2===Ca(NO2)2;2NO2+CaO2===Ca(NO3)2。
请回答下列问题:
(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为。
(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因为
。
(3)装置D中的仪器名称为。
装置B所加试剂为。
(4)装罝F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为。
(5)已知:
Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。
设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成:
。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化空气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2===Ca(NO2)2+H2O。
①若n(NO):
n(NO2)>l:
l,则会导致。
②若n(NO):
n(NO2)<1:
1,则会导致。
23.(14分)
印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用,它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合,通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。
某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为。
(2)“分离”所用的操作名称为,该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、。
(3)用电解法在铁上镀铜时,阴极材料为(填化学式),理论上电镀过程中电解质溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)Fe2+溶液有很多重要用途。
已知:
常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。
保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时,为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH不超过。
Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。
一定温度下,0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中,c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示:
该温度下,A点溶液中转化反应的平衡常数为(溶液体积变化忽略不计);若将0.6mol·L-1Fe(NO3)2溶液、0.15mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.06mol•L-1AgNO3溶液等体积混合后,再加入1.08gAg,可观察到的现象为。
③Fe2+转化为Fe3+后,可用于制备高铁酸盐。
向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为。
24.(15分)
S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。
已知:
I.S2(l)+Cl2(g)
S2Cl2(g)ΔH1;
.S2Cl2(g)+Cl2(g)
2SCl2(g)ΔH2;
.相关化学键的键能如下表所示:
化学键
S—S
S—Cl
Cl—Cl
键能/kJ•mol-1
a
b
c
请回答下列问题:
(1)SCl2的结构式为。
(2)若反应II正反应的活化能E1=dkJ·mol-1,则逆反应的活化能E2=kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(3)—定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应
。
Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示:
①A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的有(填字母),理由为。
②ΔH20(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知:
ΔH1<0。
向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I,5min时达到平衡。
则3min时容器内气体压强(填“>”“<”或“=”)5min时的压强。
(5)—定温度下,在恒容密闭容器中发生反应
和反应
,达到平衡后缩小容器容积,重新达到平衡后,Cl2的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”),理由为。
(二)选考题:
共15分。
从2道题中任选一题作答。
25.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题:
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为。
第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第位,其基态原子价层电子的电子云轮廊图为
。
(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为,Si原子的杂化类型为。
(3)N元素位于元素周期表区;基态N原子中,核外电子占据最高能级的电子云有个伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成种不同的结构形式。
(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有个。
②若Ca与O之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
26.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
以苯酚等宥机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下(部分反应条件略去)
已知:
(R1、R2表示氢原子或烃基,R3表示烃基)。
请回答下列问题:
(1)M的结构简式为。
E的化学名称为。
(2)C中官能团的电子式为。
(3)D的核磁共振氢谱中有组吸收峰。
(4)F→G的反应类型为。
(5)H→N的化学方程式为。
(6)同时满足下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成气体
(7)已知:
一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。
参照上述合成路线和信息,以甲醇和乙醇为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线:
。
化学参考答案
1-5DABBD6-10CAACD11-15CBCBC16-21DCBCDD
22.(14分)
(1)打开分液漏斗的玻璃塞(或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐),打开分液漏斗的活塞,控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶(2分,其他合理答案也给分)
(2)排出装置中的空气,防止空气中的氧气将NO氧化为NO2(2分)
(3)(球形)干燥管(1分)蒸馏水(1分)
(4)Cr2O72-+2NO+6H+===2Cr3++2NO3-+3H2O(2分)
(5)取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中,滴加适量稀硫酸,试管口有红棕色气体产生,则装置E中有亚硝酸钙生成(2分)
(6)①排放NO气体,污染环境(2分)
②产品中混有Ca(NO3)2杂质(2分)
23.(14分)
(1)取少量“腐蚀液”于洁净的试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀则有Fe2+(2分)
(2)过滤(1分)漏斗、玻璃棒(1分)
(3)Fe(l分)不变(1分〉
(4)①6(2分)
②2.5(2分)Ag部分溶解,溶液黄色变浅(2分)
③2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O(2分)
24.(15分)
(1)C1—S—Cl(2分)
(2)(2b+d-a-c)(2分)
(3)①BD(2分)B、D两点对应的状态下,用同一物质表示的正、逆反应速率相等(2分,其他合理答案也给分)
②<(2分)
(4)<(2分)
(5)不变(1分)反应I和反应Ⅱ均为左右两边气体分子总数相等的反应,压强对平衡没有影响(2分)
25.(15分)
(1)X-射线衍射实验(1分)3(1分〉球形、哑铃形(或纺锤形)(2分)
(2)SiO32-[或(SiO3)n2n-](2分)sp3(1分)
(3)p(l分)3(1分)
(4)①6(1分)
②2(2分)
(5)①8(1分)
②
(2分)
26.(15分)
(1)
(2分)丙酮(2分)
(2)
(2分)
(3)3(1分)
(4)取代反应(1分)
(5)
(6)39(1分)
(7)