重庆市万州区学年高二化学下学期期末检测试题.docx
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重庆市万州区学年高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：
1
B．ab段发生的离子反应为：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
2．根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（ ）
A．可以用图甲装置来证明非金属性：
S＞C＞Si
B．可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成
C．可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气
D．可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是
A．乙醛的结构简式为C2H4O
B．
与
互为同系物
C．羟基的电子式为
D．丙烷的分子式为C3H8
4．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为加成反应
5．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）
A．b>a>cB．a＝b＝c
C．c>a>bD．b>c>a
6．垃圾资源化的方法是（ ）
A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法
7．与NO3-互为等电子体的是（）
A．SO2B．BF3C．CH4D．NO2
8．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
9．下列离子方程式书写正确的是
A．H2S 溶液显酸性：
H2S+2H2O
2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10．有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：
在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。
则有机物C4H8O3的有关叙述正确的
A．C4H8O3的结构简式为CH3CH（OH）CH2COOH
B．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH
C．C4H8O3为α—羟基丁酸
D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯
11．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
12．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是（ ）
A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小
13．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol;
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K+可能存在B．100mL溶液中含0.01mol
C．Cl−可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．25℃、101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA
B．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA
C．12g金刚石含有共价键数目为4NA
D．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA
15．下列说法正确的是
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．H—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—I的键能为298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
16．下列装置能达到实验目的的是
A．实验室制备乙酸乙酯
B．比较不同催化剂对化学反应速率的影响
C．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性
D．验证苯和液溴发生取代反应
17．如图所示，对该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol
D．该分子中的所有碳原子可能共平面
18．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是（ ）
A．NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O反应的焓变（ΔH）小于0
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量
D．反应中断裂的化学键只有离子键
19．（6分）下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是
物质
方法
试剂
A
CO2（SO2）
洗气
氢氧化钠溶液
B
AlCl3（MgCl2）
过滤
氢氧化钠溶液
C
水（乙醇）
萃取、分液
乙酸
D
Fe（Al）
过滤
过量氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
20．（6分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。
（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A、B、C为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：
其中B可发生银镜反应,C与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
①A、B、C的结构简式依次是_________、________、________。
②A→B的化学方程式为：
____________。
③B→C的化学方程式为：
___________。
④B→A的化学方程式为：
___________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
元素
相关信息
X
原子的1s轨道上只有1个电子
Y
原子的L层上s电子数等于p电子数
Z
空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
T
负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%
（1）Z2X4分子中Z原子采取________杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_____________________
（2）Cl2T分子的空间构型___________,Z2T的电子式_________________
（3）请用价层电子对互斥理论解释ZX
和ZX3的键角∠XZX的大小：
_____________。
（4）Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有______个Y原子，若晶胞的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA（mol－1），则晶胞参数为a＝_______pm。
（用含d、NA的式子表示）
24．（10分）第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。
其中，烟气中的NOx与水中总氮含量（包括有机氮及NO3-、NO2-、NH4+等无机氮）都必须脱除（即脱硝）后才能排放。
请回答下列问题：
I.空气的脱硝处理：
已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝-890.3.kJ·mol-1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH2＝+180.kJ·mol-1
（1）CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4（g）＋4NO（g）
CO2（g）＋2N2（g）＋2H2O（l），ΔH＝____kJ·mol-1。
在恒温，恒容的密闭容器中通入2molCH4和4molNO，下列说法正确的是____。
A．甲烷过量，可将NO完全转化为N2
B．从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大
C．反应过程中，容器中的压强保持不变
D．平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是____。
II.水的脱硝处理：
（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：
2NH4+（aq）+3O2（g）=2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）（快反应）
2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）（慢反应）
20℃时含氮废水（以NH4＋）的NH4+的浓度随DO（水体中溶解氧）浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20℃时NO2-的浓度随DO的变化趋势图。
_______
（4）研究表明，用电解法除去氨氮废水（反应中视为NH4+）有很高的脱氮（转化为N2）效率，写出该过程中阳极的电极反应式____。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；
当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；
根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3-；
从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：
1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：
1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．
【详解】
A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：
1，故A正确；
B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；
C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；
D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；
故选：
A。
【点睛】
溶液中含有多种金属阳离子，铵根离子和氢离子时，向溶液中加入碱性溶液时，要注意反应的先后顺序，氢离子先与氢氧根离子反应，接着是金属阳离子与氢氧根离子反应生成难溶性的碱，然后是铵根离子与氢氧根离子反应。
2．C
【解析】
【详解】
A项、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成胶状物质硅酸，由此得出酸性：
硫酸>碳酸>硅酸，则非金属性S>C>Si，故A正确；
B项、蔗糖在浓硫酸的作用下脱水炭化生成碳，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C项、氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错误；
D项、氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使烧瓶内气体压强小于外界大气压而产生喷泉，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案评价，侧重考查实验操作和对实验原理及物质性质的理解，注意明确实验原理，依据物质的性质分析是解本题关键。
3．D
【解析】A.乙醛的结构简式为:
CH3CHO，A错误；B.
属于酚，
属于醇，不是同系物，B错误；C.羟基的电子式为:
，C错误；D.丙烷的分子式为C3H8，D正确。
答案选D.
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A错误；
B.Y与Br2的加成产物为
，
中“*”碳为手性碳原子，B正确；
C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D错误。
故选B。
【点睛】
本题难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；单键可以旋转，双键和三键不能旋转；任意三个原子一定共平面。
5．A
【解析】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是b＞a＞c，故选A。
6．D
【解析】
【详解】
A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气、重金属污染隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，A项错误；
B、用焚化技术将垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，虽然有一定的好处，但由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，B项错误；
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，C项错误；
D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，D项正确；
答案选D。
7．B
【解析】
【分析】
等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。
NO3-原子总数为4，价电子总数为24。
【详解】
A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；
B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；
C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；
D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。
故选B。
8．C
【解析】
分析：
反应器中的反应为SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI。
A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）
H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。
详解：
反应器中的反应为SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI。
A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）
H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O
H3O++HS-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：
2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。
10．B
【解析】
【详解】
在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，说明C4H8O3中含有羟基和羧基；在浓硫酸存在下，发生分子内酯化反应生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物，在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH，其名称为4—羟基丁酸，故选B。
11．A
【解析】
试题分析：
A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；故选A。
考点：
考查弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响。
12．D
【解析】
【分析】
根据钡的核外电子排布[Xe]6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。
【详解】
A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确；
B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正确；
C.同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；
D.同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。
综上所述，本题选不正确的，故选D。
13．C
【解析】分析：
第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4＋；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于盐酸，部分不溶，推得一定存在CO32－、SO42－，则一定不存在Ba2＋、Mg2＋；计算确定的离子的物质的量，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，推断溶液是否存在K＋、Cl－的情况．
详解：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl－+Ag＋═AgCl↓、CO32－+2Ag＋═Ag2CO3↓、SO42－+2Ag＋═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4＋，根据反应NH4＋+OH－
NH3↑+H2O，产生NH3为0.06mol，可得NH4＋也为0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。
部分沉淀溶于盐酸，为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸，为BaSO4，发生反应CO32－+Ba2＋═BaCO3↓、SO42－+Ba2＋═BaSO4↓，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Mg2＋，
由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g/233g·mol－1=0.01mol，故SO42－的物质的量为0.01mol，BaCO3为8.24g-2.33g═5.91g，物质的量为5.91g/197g·mol－1=0.03mol，则CO32－物质的量为0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO32－、SO42－、NH4＋物质的量分别为0.03mol、0.01mol、0.06mol，
A．CO32－、SO42－所带负电荷为0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知K＋一定存在，故A错误；B．由上述分析可得，100mL溶液中CO32－物质的量为0.03mol，故B错误；C．CO32－、SO42－所带负电荷为0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所带正电荷为0.06mol，根据溶液中
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