重庆市万州区学年高二化学下学期期末检测试题.docx

1、重庆市万州区学年高二化学下学期期末检测试题2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能

2、肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO42根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）A可以用图甲装置来证明非金属性：SCSiB可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气D可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验3正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A乙醛的结构简式为C2H4OB与互为同系物C羟基的电子式为D丙烷的分子式为C3H84化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上 BY与Br

3、2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 DXY的反应为加成反应5同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca6垃圾资源化的方法是（）A填埋 B焚烧 C堆肥法 D分类回收法7与NO3-互为等电子体的是（ ）ASO2 BBF3 CCH4 DNO28碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D

4、碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI9下列离子方程式书写正确的是AH2S溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O+S2-B将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-10有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还

5、能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确 的AC4H8O3 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOHBC4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOHCC4H8O3 为 羟基丁酸DC4H8O3 为羟基乙酸乙酯11下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A其电负性比Cs大 B位于第六周期第A族C能与冷水反应放出氢气 D第一电离能比

6、Cs小13有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+可能存在B100 mL溶液中含0.01 mol CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25、

7、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAC12g金刚石含有共价键数目为4NAD1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA15下列说法正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJ/mol，HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解16下列装置能达到实验目的的是A实验室制备乙酸乙酯 B比较不同催化剂对化学反应速率的影响C比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D验证苯和液溴发生取代反应17如图

8、所示，对该物质的说法正确的是A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7molD该分子中的所有碳原子可能共平面18如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()ANH4Cl与Ba(OH)28H2O反应的焓变(H)小于0B反应物的总能量高于生成物的总能量C反应中有热能转化为产物内部的能量D反应中断裂的化学键只有离

9、子键19（6分）下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是物质方法试剂ACO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)过滤过量氢氧化钠溶液AA BB CC DD20（6分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒

10、精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰下列推断正确的是（ ）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D肯定没有K+、NH4+、Cl-二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回

11、答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是_，其目的是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为_。（4）装置丙中盛放的试剂是_，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是_。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄

12、清石灰水变浑浊的气体。A、B、C 的结构简式依次是_、_、_。AB的化学方程式为：_。BC的化学方程式为：_。BA的化学方程式为：_。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23（8分）现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息X原子的1s轨道上只有1个电子Y原子的L层上s电子数等于p电子数Z空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9% (1) Z2X4分子中Z原子采取_杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_(2) Cl2T分子的空间构型_,

13、 Z2T的电子式_(3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX3的键角XZX的大小：_。(4) Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有_个Y原子，若晶胞的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA(mol1)，则晶胞参数为a_ pm。(用含d 、NA的式子表示)24（10分）第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。其中，烟气中的NOx与水中总氮含量(包括有机氮及NO3-、NO2-、NH4+等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题：I.空气的脱硝处理：已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1 -890.3.k

14、J mol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H2 +180.kJ mol-1（1）CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H_kJ mol-1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列说法正确的是_。A甲烷过量，可将NO完全转化为N2B从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大C反应过程中，容器中的压强保持不变D平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择

15、的反应温度和Cu2负载量分别是_。II.水的脱硝处理：（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反应)2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反应)20时含氮废水(以NH4)的NH4+的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20时NO2-的浓度随DO的变化趋势图。_（4）研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4+)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出该过程中阳极的电极反应式_。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个

16、选项符合题意）1A【解析】【分析】加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3-；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+【详解】A根据分析可知，原

17、溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3+3OH-=Al（OH）3、Fe3+3OH-=Fe（OH）3，故B错误；C溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选：A。【点睛】溶液中含有多种金属阳离子，铵根离子和氢离子时，向溶液中加入碱性溶液时，要注意反应的先后顺序，氢离子先与氢氧根离子反应，接着是金属阳离子与氢氧根离子反应生成难溶性的碱，然后是铵根离子与氢氧根离子反应。2C【

18、解析】【详解】A项、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成胶状物质硅酸，由此得出酸性：硫酸碳酸硅酸，则非金属性SCSi，故A正确；B项、蔗糖在浓硫酸的作用下脱水炭化生成碳，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项、氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错误；D项、氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使烧瓶内气体压强小于外界大气压而产生喷泉，故D正确；故选C。【点睛

19、】本题考查化学实验方案评价，侧重考查实验操作和对实验原理及物质性质的理解，注意明确实验原理，依据物质的性质分析是解本题关键。3D【解析】A. 乙醛的结构简式为:CH3CHO，A错误；B.属于酚，属于醇，不是同系物，B错误；C.羟基的电子式为:，C错误；D.丙烷的分子式为C3H8，D正确。答案选D.4B【解析】【分析】【详解】A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A错误；B.Y与Br2的加成产物为，中“*”碳为手性碳原子，B正确；C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y

20、能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2-甲基丙烯酰氯Y+HCl，反应类型为取代反应，D错误。故选B。【点睛】本题难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；单键可以旋转，双键和三键不能旋转；任意三个原子一定共平面。5A【解析】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以

21、溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是bac，故选A。6D【解析】【详解】A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气、重金属污染隐患其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，A项错误；B、用焚化技术将垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，虽然有一定的好处，但由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，B项错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，C项错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，D项正确；答案选D。7B【解析】【分析】等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相

22、同。NO3-原子总数为4，价电子总数为24。【详解】A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。故选B。8C【解析】分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应

23、器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。详解：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。9B【解析】【分析】【详解】AH2S属于

24、弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2OH3O+HS-，故A错误；B少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；C向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故C错误；D向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2I2+2Cl-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时

25、，首先与还原性强的离子反应。10B【解析】【详解】在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，说明C4H8O3中含有羟基和羧基；在浓硫酸存在下，发生分子内酯化反应生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物，在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH，其名称为4羟基丁酸，故选B。11A【解析】试题分析：A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图

26、象符合电离特点，故C正确；D强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；故选A。考点：考查弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响。12D【解析】【分析】根据钡的核外电子排布Xe6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。【详解】A. 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确； B. Ba位于第六周期第A族，B正确；C. 同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确； D. 同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第

27、IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。综上所述，本题选不正确的，故选D。13C【解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl、CO32、SO42；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于盐酸，部分不溶，推得一定存在CO32、SO42，则一定不存在Ba2、Mg2；计算确定的离子的物质的量，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，推断溶液是否存在K、Cl的情况详解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl+AgAgCl、CO32

28、+2AgAg2CO3、SO42+2AgAg2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4，根据反应NH4+OHNH3+H2O，产生NH3为0.06mol，可得NH4也为0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸，为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸，为BaSO4，发生反应CO32+Ba2BaCO3、SO42+Ba2BaSO4，因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2、Mg2，由条件可知BaSO4为

29、2.33g，物质的量为2.33g/233gmol1=0.01mol，故SO42的物质的量为0.01mol，BaCO3为8.24g-2.33g5.91g，物质的量为5.91g/197gmol1=0.03mol，则CO32物质的量为0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2，而CO32、SO42、NH4物质的量分别为0.03mol、0.01mol、0.06mol，ACO32、SO42所带负电荷为0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知K一定存在，故A错误；B由上述分析可得，100mL溶液中CO32物质的量为0.03mol，故B错误；CCO32、SO42所带负电荷为0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所带正电荷为0.06mol，根据溶液中