1、重庆市万州区学年高二化学下学期期末检测试题2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是()A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Bab段发生的离子反应为:Al3+3OH=Al(OH)3,Mg2+2OH=Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能
2、肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO42根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是()A可以用图甲装置来证明非金属性:SCSiB可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气D可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验3正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A乙醛的结构简式为C2H4OB与互为同系物C羟基的电子式为D丙烷的分子式为C3H84化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X、Y 的说法正确的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上 BY与Br
3、2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 DXY的反应为加成反应5同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca6垃圾资源化的方法是()A填埋 B焚烧 C堆肥法 D分类回收法7与NO3-互为等电子体的是( )ASO2 BBF3 CCH4 DNO28碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D
4、碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI9下列离子方程式书写正确的是AH2S溶液显酸性:H2S+2H2O2H3O+S2-B将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-10有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有:在浓硫酸存在下,可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物;在浓硫酸存在下,能分别与乙醇或乙酸反应;在浓硫酸存在下,还
5、能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确 的AC4H8O3 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOHBC4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOHCC4H8O3 为 羟基丁酸DC4H8O3 为羟基乙酸乙酯11下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12钡的核外电子排布为Xe6s2,下列关于钡的说法不正确的是()A其电负性比Cs大 B位于第六周期第A族C能与冷水反应放出氢气 D第一电离能比
6、Cs小13有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、,现取三份100 mL该溶液进行如下实验:(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生;(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.06 mol;(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )AK+可能存在B100 mL溶液中含0.01 mol CCl可能存在DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在14设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A25、
7、101kPa 时,22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB3.2gO2和O3的混合气体中,含氧原子数为0.2NAC12g金刚石含有共价键数目为4NAD1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA15下列说法正确的是A在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJ/mol,HI的键能为298.7 kJ/mol,这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大,表示该分子越容易受热分解16下列装置能达到实验目的的是A实验室制备乙酸乙酯 B比较不同催化剂对化学反应速率的影响C比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D验证苯和液溴发生取代反应17如图
8、所示,对该物质的说法正确的是A遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物B滴入酸性KMnO4溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2分别为6mol、7molD该分子中的所有碳原子可能共平面18如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()ANH4Cl与Ba(OH)28H2O反应的焓变(H)小于0B反应物的总能量高于生成物的总能量C反应中有热能转化为产物内部的能量D反应中断裂的化学键只有离
9、子键19(6分)下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是物质方法试剂ACO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)过滤过量氢氧化钠溶液AA BB CC DD20(6分)有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种为确定其成分,进行如下实验:取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒
10、精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰下列推断正确的是( )A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D肯定没有K+、NH4+、Cl-二、实验题(本题包括1个小题,共10分)21(6分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解,产生大量白雾易分解:SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回
11、答有关问题:(1)仪器A冷却水的进水口为_(填“a”或“b”)。(2)仪器B中盛放的药品是_,其目的是_。(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为_,当生成6.72L的氯气(标况下),转移电子的物质的量为_。(4)装置丙中盛放的试剂是_,若缺少装置乙,对实验造成的影响是_。(5)少量硫酰氯也可用液态氯磺酸(ClSO3H)低温催化分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2,从分解产物中分离出硫酰氯的操作是_。三、推断题(本题包括1个小题,共10分)22(8分)A、B、C 为三种烃的衍生物,它们的相互转化关系入下:其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄
12、清石灰水变浑浊的气体。A、B、C 的结构简式依次是_、_、_。AB的化学方程式为:_。BC的化学方程式为:_。BA的化学方程式为:_。四、综合题(本题包括2个小题,共20分)23(8分)现有X、Y、Z、T四种短周期元素,原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。元素相关信息X原子的1s轨道上只有1个电子Y原子的L层上s电子数等于p电子数Z空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体,且T的质量分数为88.9% (1) Z2X4分子中Z原子采取_杂化,写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_(2) Cl2T分子的空间构型_,
13、 Z2T的电子式_(3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX3的键角XZX的大小:_。(4) Y晶体的晶胞如图所示,该晶胞含有_个Y原子,若晶胞的密度为d gcm3,阿伏加德罗常数的值为NA(mol1),则晶胞参数为a_ pm。(用含d 、NA的式子表示)24(10分)第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行,杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。其中,烟气中的NOx与水中总氮含量(包括有机氮及NO3-、NO2-、NH4+等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题:I.空气的脱硝处理:已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1 -890.3.k
14、J mol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H2 +180.kJ mol-1(1)CH4可用于脱硝,其化学方程式为CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l),H_kJ mol-1。在恒温,恒容的密闭容器中通入2mol CH4和4mol NO,下列说法正确的是_。A甲烷过量,可将NO完全转化为N2B从反应开始到平衡的过程中,NO的转化率一直增大C反应过程中,容器中的压强保持不变D平衡后,再通入一定量的甲烷,正反应速率增大(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率,应选择
15、的反应温度和Cu2负载量分别是_。II.水的脱硝处理:(3)水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应:2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反应)2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反应)20时含氮废水(以NH4)的NH4+的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示,在图2上画出20时NO2-的浓度随DO的变化趋势图。_(4)研究表明,用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4+)有很高的脱氮(转化为N2)效率,写出该过程中阳极的电极反应式_。参考答案一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分每小题只有一个
16、选项符合题意)1A【解析】【分析】加入NaOH溶液,根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,沉淀部分溶解,则溶液中一定含有Al3+,根据离子共存可知,溶液中一定不存在CO32-;当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+;根据溶液电中性可知,溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有NO3-;从ab和cd耗碱体积比值可知,若为Fe3+,则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1,刚好与纵坐标数据吻合;若为Mg2+,Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5:1,不能与纵坐标数据吻合,所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg2+【详解】A根据分析可知,原
17、溶液中含有的Fe3+和Al3+,且二者的物质的量相等,即其物质的量之比为1:1,故A正确;B溶液中不存在镁离子,ab段发生的反应为:Al3+3OH-=Al(OH)3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3,故B错误;C溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+,一定不存在Mg2+,故C错误;D在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4,还含有NaAlO2,故D错误;故选:A。【点睛】溶液中含有多种金属阳离子,铵根离子和氢离子时,向溶液中加入碱性溶液时,要注意反应的先后顺序,氢离子先与氢氧根离子反应,接着是金属阳离子与氢氧根离子反应生成难溶性的碱,然后是铵根离子与氢氧根离子反应。2C【
18、解析】【详解】A项、元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成胶状物质硅酸,由此得出酸性:硫酸碳酸硅酸,则非金属性SCSi,故A正确;B项、蔗糖在浓硫酸的作用下脱水炭化生成碳,碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;C项、氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故C错误;D项、氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,使烧瓶内气体压强小于外界大气压而产生喷泉,故D正确;故选C。【点睛
19、】本题考查化学实验方案评价,侧重考查实验操作和对实验原理及物质性质的理解,注意明确实验原理,依据物质的性质分析是解本题关键。3D【解析】A. 乙醛的结构简式为:CH3CHO,A错误;B.属于酚,属于醇,不是同系物,B错误;C.羟基的电子式为:,C错误;D.丙烷的分子式为C3H8,D正确。答案选D.4B【解析】【分析】【详解】A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上,由于单键可以旋转,X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上,A错误;B.Y与Br2的加成产物为,中“*”碳为手性碳原子,B正确;C.X中含酚羟基,X能与酸性KMnO4溶液反应,Y中含碳碳双键,Y
20、能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式,X+2-甲基丙烯酰氯Y+HCl,反应类型为取代反应,D错误。故选B。【点睛】本题难点是分子中共面原子的确定,分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构,如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等;单键可以旋转,双键和三键不能旋转;任意三个原子一定共平面。5A【解析】同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,金属导体随着温度升高,电阻率变大,从而导致电阻增大,所以c的导电能力减弱,a是强电解质完全电离,不影响其导电能力,b是弱电解质,升高温度,促进弱电解质电离,导致溶液中离子浓度增大,所以
21、溶液导电能力增大,则它们的导电能力强弱顺序是bac,故选A。6D【解析】【详解】A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理,残留着大量的细菌、病毒;还潜伏着沼气、重金属污染隐患其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源,A项错误;B、用焚化技术将垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力,虽然有一定的好处,但由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物,B项错误;C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境,容易造成二次污染,C项错误;D、将不同的垃圾分开放,这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理,D项正确;答案选D。7B【解析】【分析】等电子体的要求是原子总数相同,价电子总数也相
22、同。NO3-原子总数为4,价电子总数为24。【详解】A.SO2原子总数为3,价电子总数为18,故A不选;B.BF3原子总数为4,价电子总数为24,故B选;C.CH4原子总数为5,价电子总数为8,故C不选;D.NO2原子总数为3,价电子总数为17,故D不选。故选B。8C【解析】分析:反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项,H2SO4和HI互溶,不能用过滤法分离;B项,膜反应器中的反应为2HI(g)H2(g)+I2(g),增大压强不能提高HI的平衡转化率;C项,根据反应器中的反应和膜反应器中的反应,该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”;D项,将反应器中的反应和膜反应
23、器中的反应相加,总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。详解:反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项,H2SO4和HI互溶,不能用过滤法分离,A项错误;B项,膜反应器中的反应为2HI(g)H2(g)+I2(g),增大压强能提高反应速率,该反应反应前后气体分子数不变,增大压强平衡不移动,不能提高HI的平衡转化率,B项错误;C项,根据反应器中的反应和膜反应器中的反应,该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”,C项正确;D项,将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加,总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2,D项错误;答案选C。9B【解析】【分析】【详解】AH2S属于
24、弱酸,分步电离,且以第一步电离为主,H2S+H2OH3O+HS-,故A错误;B少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-,故B正确;C向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水,与用量无关,离子方程式:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O,故C错误;D向FeI2溶液中通入少量Cl2,只氧化I-,反应的离子方程式为:2I-+Cl2I2+2Cl-,故D错误;故选B。【点睛】本题的易错点为CD,C中反应与用量无关,要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别;D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较,反应时
25、,首先与还原性强的离子反应。10B【解析】【详解】在浓硫酸存在下,能分别与乙醇或乙酸反应,说明C4H8O3中含有羟基和羧基;在浓硫酸存在下,发生分子内酯化反应生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物,在浓硫酸存在下,可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物,说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH,其名称为4羟基丁酸,故选B。11A【解析】试题分析:A燃料燃烧应放出热量,反应物总能量大于生成物总能量,而题目所给图为吸热反应,故A错误;B酶为蛋白质,温度过高,蛋白质变性,则酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正确;C弱电解质存在电离平衡,平衡时正逆反应速率相等,图
26、象符合电离特点,故C正确;D强碱滴定强酸,溶液pH增大,存在pH的突变,图象符合,故D正确;故选A。考点:考查弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响。12D【解析】【分析】根据钡的核外电子排布Xe6s2可知,该元素位于元素周期表第6周期IIA族,位于同周期第IA族的元素是Cs,根据元素周期律进行分析。【详解】A. 同周期元素从左到右电负性逐渐增大,故Ba电负性比Cs大,A正确; B. Ba位于第六周期第A族,B正确;C. 同周期元素从上到下金属性逐渐增强,已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气,故钡也能与冷水反应放出氢气,C正确; D. 同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势,但是第
27、IIA元素的最外层s轨道是全充满状态,其第一电离能比同周期相邻的两种元素高,故Ba的第一电离能比Cs大,D不正确。综上所述,本题选不正确的,故选D。13C【解析】分析:第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生,推得可能含有Cl、CO32、SO42;第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体,推得一定含有NH4;第三份溶液加入足量BaCl2,生成的沉淀部分溶于盐酸,部分不溶,推得一定存在CO32、SO42,则一定不存在Ba2、Mg2;计算确定的离子的物质的量,根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,推断溶液是否存在K、Cl的情况详解:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl+AgAgCl、CO32
28、+2AgAg2CO3、SO42+2AgAg2SO4,所以可能含有Cl、CO32、SO42;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.06mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4,根据反应NH4+OHNH3+H2O,产生NH3为0.06mol,可得NH4也为0.06mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀8.24g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸,为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸,为BaSO4,发生反应CO32+Ba2BaCO3、SO42+Ba2BaSO4,因此溶液中一定存在CO32、SO42,一定不存在Ba2、Mg2,由条件可知BaSO4为
29、2.33g,物质的量为2.33g/233gmol1=0.01mol,故SO42的物质的量为0.01mol,BaCO3为8.24g-2.33g5.91g,物质的量为5.91g/197gmol1=0.03mol,则CO32物质的量为0.03mol,由上述分析可得,溶液中一定存在CO32、SO42、NH4,一定不存在Mg2、Ba2,而CO32、SO42、NH4物质的量分别为0.03mol、0.01mol、0.06mol,ACO32、SO42所带负电荷为0.03mol2+0.01mol2=0.08mol,NH4所带正电荷为0.06mol,根据溶液中电荷守恒,可知K一定存在,故A错误;B由上述分析可得,100mL溶液中CO32物质的量为0.03mol,故B错误;CCO32、SO42所带负电荷为0.03mol2+0.01mol2=0.08mol,NH4所带正电荷为0.06mol,根据溶液中
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