届高三化学一模前化学知识点周周清.docx
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届高三化学一模前化学知识点周周清
2015届高三化学一模前化学知识点周周清（电解质溶液）
1、常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
1）四种溶液中，水的电离程度最小的是
2）①、②两溶液中的电荷守恒表达式是否相同？
。
分别写出它们的电荷守恒表达式
3）将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：
c（NH
）c（NH3·H2O）
4）向③、④中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH
）：
③④，用必要的文字解释原因
上题四问分别在考查什么知识点？
请你进行归纳总结。
1）
2）
3）
4）
2．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
依据已有的知识和信息判断，按要求回答下列问题
1）常温下，HSO3¯的水解能力其电离能力（填写强于或弱于）,你的判断依据是:
盐
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
酸根所对应的酸
2）填表
常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH变化规律为,你的判断依据是
3）Na2CO3溶液中存在的Na,C物料守恒关系为
4）向氯水中加入少量NaHCO3固体，能增大HClO的浓度,请结合运用化学用于并结合理论来解释原因
。
上题四问分别在考查什么知识点？
请你进行归纳总结。
1）
2）
3）
4）
3、常温下，在pH=8的HCOONa溶液中，电荷守恒表达式为，则c（Na＋）－c（HCOO－）=mol／L，写出计算过程：
4、相同物质的量浓度的下列溶液：
①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④NH4HCO3
c（NH4＋）由大到小的顺序是：
本题在考查什么知识点？
5、已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），回答下列问题
1）②③两溶液中c（NH4+）大小关系为：
，分析原因
2）三溶液的pH大小关系为：
3）将等体积的①和③混合，所得溶液中各离子浓度大小关系为
4）Mg（OH）2溶于②的主要原因是
5）难溶盐CaCO3能溶于②的原因
。
4）与5）都是溶解问题，其原理一样吗？
为什么？
2015届高三化学一模前化学知识点周周清（电化学）
1、工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是，b电极的材料为，b电极的电极反应式为，电极附近发生的反应离子方程式是
。
2、用石墨作电极，电解氯化铝溶液，阳极看到的现象为。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是、
3．根据右图装置，回答下列问题
1）若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到的产物为
2）若断开K1关闭K2，Z是CuSO4溶液，若用该装置实现铜的精炼，则X是，Y是
3）若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则X电极的电极反应为
4）若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向极（填写X或Y）
4、在酸性条件下，电化学降解NO
的原理如右图，电源正极为：
（选填“A”或“B”），阴极反应式为：
5、将氯化铝溶液电解可以得到液体聚合氯化铝。
装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。
写出阴极室的电极反应：
，
阳极室的电极反应：
简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：
。
6、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。
电池正极的电极反应式是，
A是；
电池的负极电极反应式为。
7、ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na
Ni+2NaCl。
其正极反应式是
8、高温电解技术工作原理示意图如下：
①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为
②CO2在电极a放电的反应式是，水在电极a放电的反应式是
9、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
1）该过程是能转化为能的过程
2）一段时间后，①池中n（KHCO3）
3）一段时间后，②池中溶液的pH
4）铜电极的电极反应式为
10、某学生设计了左图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：
石墨b电极的电极反应式：
2015届高三化学一模前化学知识点周周清（实验）
1、指出下列常见实验的错误之处
A
B
C
D
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
实验室制取乙酸乙酯
实验室制乙烯
分离酒精和水
错误为
错误为
错误为
错误为
2.根据下列操作及现象，分析结论
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6
B
常温下，测得相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者大于后者
水解程度：
CO32-HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3
3．用右图所示装置进行实验，填写分别加入Y、Z后，预期的实验现象
X
Y
Z
实验现象
A
苯酚浑浊液
NaOH溶液
盐酸
B
FeCl3溶液
KSCN溶液
饱和KCl溶液
C
KI溶液
足量氯水
乙醇
D
Na2SO3溶液
Ba（NO3）2溶液
盐酸
4．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
1）沉淀a中一定存在的成分为,写出生成该沉淀的离子方程式：
。
沉淀中可能存在的成分为，若生成该沉淀，对应的离子方程式为。
说出你做出以上判断的理由。
2）沉淀b的成分为，写出生成该沉淀的离子方程式。
3）综合以上实验现象分析，CO2气体中一定含有、可能含有。
5．实验：
①向2mL 1mol·L-1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
1）实验①中溶液变黄的原因为（用离子方程式解释），能说明还原性：
Br-Cl-
2）实验②中溶液生成使试纸变蓝的物质的原因为（用离子方程式解释），仅根据实验②能否说明氧化性：
Br2>I2，说出你的判断和原因
3）上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱为
4）实验③中溶液颜色由黄色变为橙色的原因为,向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡后静置，看到的现象为.
6.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是
1）逐滴加入饱和食盐水的目的是
2）KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有性
3）用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，也需要除杂，写出杂质与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式。
4）将纯净的乙炔点燃，现象为，这说明了乙炔
2015届高三化学一模前化学知识点周周清（陌生方程式）
一、无机方程式的书写
1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为
2）治理水中硝酸盐污染，利用催化反硝化法的方法：
用H2将NO
还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。
则反应的离子方程式为：
3）酸性条件下，铁与NO3－反应生成铁的低价离子和铵根离子，写出离子方程式：
4）CO与银氨溶液反应，生成银镜、氨气和碳酸铵，写出该反应的化学方程式：
5）某黑色沉淀的成分是铜的硫化物CuS与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，分别写出两种硫化物溶于浓硫酸的化学方程式：
6）工业上为了防止锅炉腐蚀，常用NaNO2溶液钝化锅炉，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜，同时伴有氮气生成，写出该反应的离子方程式：
7）将氯化铝溶液的pH调至4.2~4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m-n]
该反应的化学方程式是
8）KMnO4与H2O2反应的离子方程式是
9）向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2充分反应：
10）向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：
二、有机陌生方程式
1）写出
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式
2）写出
发生缩聚反应的化学方程式
3）写出BrCH2COOH与足量NaOH溶液反应的化学方程式
4）已知：
RCOOR’+R’’18OH
RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）
物质A的结构简式如下，写出其与足量甲醇发生反应的化学方程式：
写出其自身发生缩聚反应的化学方程式：
5）已知：
写出在稀NaOH溶液中发生反应的化学方程式：
6）
在足量氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式：
2015届高三化学一模前化学知识点周周清（综合）
1.综合下图判断，下列叙述不正确的是
1）Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是（写离子方程式）
2）Ⅰ、Ⅱ中存在电子转移的是，该装置的能量转化形式为。
3）随着反应的进行，Ⅱ中ab两烧杯中的现象分别为：
、
4）取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，现象为
，产生该现象的原因是
2.已知：
1）①和②变化过程中都会热量（填写“吸收”或者“放出”）
2）氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，其原因为
3）①和②中的氯原子均达到8电子稳定结构，但是形成的化学键类型不同，NaCl中（有/无）电子得失，含有的化学键为，HCl中（有/无）电子得失，含有键
3、写出OH-的电子式,—OH的电子式，
CO2的电子式，O2的电子式
4、液态氨与水的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态氨的电离方程式是，分别写出电离出的两种离子的电子式：
、
5、按要求回答问题
1）“配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉”此方案无法实现实验目的，原因为
2）“制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸”，此方案的错误在于，应如何配制该胶体
3）配制0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，将4.0gNaOH固
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