江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题15含答案.docx
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江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题15含答案
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十五)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32
Cl—35.5 K—39 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是( )
A.大力发展煤的气化及液化技术
B.加快石油等化石燃料的开采和使用
C.以CO2为原料生产可降解塑料
D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氮气的电子式:
B.镁离子的结构示意图:
C.中子数为16的磷原子:
P D.丙烯的结构简式:
CH3CHCH2
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使酚酞变红的溶液中:
Mg2+、Al3+、NO
、ClO-
B.与Al反应能放出H2的溶液中:
Na+、Cu2+、NO
、I-
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
NH
、K+、SO
、Cl-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
Ca2+、Na+、SiO
、HCO
4.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
5.下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.次氯酸钙有强氧化性,用于饮用水消毒 B.木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂
C.氧化铝具有两性,用于工业冶炼铝单质 D.氯化铁溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板
6.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是( )
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是( )
A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B.元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键
C.原子半径由大到小的顺序:
X、Y、Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:
W、Y、X
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B.CuCl2
Cu(OH)2
Cu
C.Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
D.MgO(s)
Mg(NO3)2(aq)
Mg(s)
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:
Ag(NH3)
+2H+===Ag++2NH
B.向Na2O2中加入足量水:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
10.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是( )
A.反应CaC2(s)+N2(g)===CaCN2(s)+C(s)能自发进行,是因为ΔH<0
B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化
C.向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后,水的电离程度均增大
D.对于乙酸乙酯的水解反应,加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
12.合成药物异搏定路线中某一步骤如下:
下列说法正确的是( )
A.物质X在空气中不易被氧化
B.物质Y中只含一个手性碳原子
C.物质Z中所有碳原子可能在同一平面内
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2
13.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。
某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论正确的是( )
A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+
B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NH
C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中含Fe3+
D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含SO
14.25℃时,用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O
)=c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(HC2O
)+2c(C2O
)=c(Na+)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(HC2O
)>c(H2C2O4)>c(C2O
)
D.滴定过程中可能出现:
c(Na+)>c(C2O
)=c(HC2O
)>c(H+)>c(OH-)
15.一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是( )
A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B.该反应正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
8.2
请问答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分为________。
(2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。
(3)①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒,否则除铁率会减小,其原因是________。
(4)若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌,合理的加料方式是________。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示,300℃~460℃范围内,发生反应的化学方程式为________。
17.(15分)化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体,可以通过以下方法合成:
(1)化合物A、D中含氧官能团的名称分别为________和________。
(2)由B→C的反应类型为________;化合物E的结构简式为________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
________。
①能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中只有4种不同化学环境的氢,且分子中含有氨基。
(4)已知:
RCN
RCH2NH2。
请写出以
和CH3CH2Cl为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2==CH2
CH3CH2Cl
18.(12分)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。
(1)若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式:
________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为________mol。
(2)某小组在右室装有10L0.2mol·L-1硝酸,用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前,配制10L0.2mol·L-1硝酸溶液需量取________mL密度为1.4g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中,有部分NO转化为HNO2。
实验结束时,测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2,同时左室收集到标准状况下28LH2。
计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气不含氮氧化物,写出计算过程)。
19.(15分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。
②为使反应充分进行实验中采取的措施有________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。
②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:
用________量取20.00mL次氯酸溶液,________。
(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO,溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有电子天平,真空干燥箱)
20.(14分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)===NH4HSO3(aq);ΔH1=akJ·mol-1
NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)+H2O(l);ΔH2=bkJ·mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)===2(NH4)2SO4(aq);ΔH3=ckJ·mol-1
(1)反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。
(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用。
反应的离子方程式为CaSO4(S)+CO
(aq)
SO
(aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常数K=________。
[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]
(4)(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。
①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气。
该反应的化学方程式为________。
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。
在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。
写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:
________。
③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。
根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:
________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.《物质结构与性质》
元素X位于第4周期,其基态原子有4个未成对电子。
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
(1)Y与Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。
②离子ZY
的空间构型为________(用文字描述)。
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式:
________。
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是________。
(3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是________。
②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。
(4)右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式为________。
B.《实验化学》
以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下:
相关物质的部分物理性质见下表:
名称
相对密度
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
1.04
-26
179.6
微溶
易溶
苯甲酸
1.27
122.1
249
25℃微溶,95℃可溶
易溶
苯甲醇
1.04
-15.3
205.7
微溶
易溶
乙醚
0.71
-116.3
34.6
不溶
—
实验流程如下:
(1)萃取时苯甲醇在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层,分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次,其原因是________。
(2)用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。
①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是________;
②操作Ⅰ名称是________。
(3)抽滤操作结束时先后进行的操作是________。
(4)提纯粗产品乙的实验方法为________。
(这是边文,请据需要手工删加)
2016届高三教学情况调研(三)(南通)
化学参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.CD
13.AB 14.BD 15.C
16.(12分,每空2分)
(1)SiO2
(2)Mn2++H2O2+H2O===MnO(OH)2↓+2H+
(3)①3.3~5.4
②先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+,使铁元素难以除去
(4)在搅拌下,将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中
(5)ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
17.(15分)
(1)羰基(2分) 酯基(2分)
(2)加成反应(2分)
(2分)
(4)
18.(12分)
(1)①NO2-e-+H2O===NO
+2H+(2分)
②0.1(2分)
(2)①142.9(2分)
②根据原子守恒:
n(NO)+n(NO2)=3mol-0.2mol·L-1×10L+0.1mol=1.1mol(2分)
根据电子守恒:
0.1mol×1+[n(NO)-0.1mol]×3+n(NO2)×1=
×2
解得:
n(NO)=0.8mol n(NO2)=0.3mol(2分)
V(NO)∶V(NO2)=n(NO)∶n(NO2)=0.8mol∶0.3mol=8∶3(2分)
19.(15分)
(1)①通过观察A中产生气泡的比例调节流速(2分)
②搅拌、使用多孔球泡(2分)
(2)①2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2(2分)
②该反应放热,温度升高Cl2O会分解(2分)
(3)HClO见光易分解(2分)
(4)酸式滴定管(2分) 加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量(3分)
20.(14分)
(1)2a+2b+c(2分)
(2)温度过高(NH4)2SO3会分解,浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低)(2分)
(3)3138(2分)
(4)①2Cu2S+2(NH4)2SO4+5O2
4CuSO4+4NH3+2H2O(2分)
③配制较高温度(80℃~100℃)下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液,冷却结晶,过滤、洗涤(3分)
21A.(12分)
(1)①O(2分) ②三角锥形(2分) ③S2O或SeO2(2分)
(2)H2O分子与乙醇分子间可形成氢键,而H2S不能(2分)
(3)①[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(1分)
②14mol(1分)
(4)Fe3S8(2分)
21B.(12分,每空2分)
(1)上 排放可能产生的气体以解除超压
(2)①除去乙醚中溶解的少量苯甲酸 ②蒸馏
(3)先断开抽滤瓶与抽气泵的连接,后关闭抽气泵
(4)重结晶