高一上学期期末质量调研检测化学试题含答案.docx
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高一上学期期末质量调研检测化学试题含答案
2019-2020年高一上学期期末质量调研检测化学试题含答案
高一化学试卷
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题（第1题～第25题，共25题50分）、非选择题（第26题～第31题，共6题50分）共两部分。
考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为100分钟。
2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号等填写在答题卡上。
3．考试结束时，上交答题卡。
请保管好试卷，以备分析使用。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Na－23
Al－27Mg－24Fe－56Cu－64
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题：
（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（▲）
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打发酵面团制作馒头
2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（▲）
A．CH4B．O2C．CO2D．SO2
3、不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（▲）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象
C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸
4、试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（▲）
A．可能是N2和NO2混合气 B．可能是O2和NO2混合气
C．可能是NO气体 D．只可能是NO2一种气体
5、下列叙述正确的是（▲）
A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
6、新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述正确的是（▲）
A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象
B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体
C．雾具有丁达尔现象
D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生
7、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（▲）
A．氧化铁、硫酸铜、硫酸B．氢氟酸、空气、纯碱
C．硝酸、胆矾、熟石灰D．醋酸、食盐水、烧碱
8、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（▲）
A．具有橡胶塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有玻璃塞的细口瓶
9、在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素（▲）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是
10、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（▲）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
11、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是（▲）
A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，还可能含有K＋
12、硅酸酸性弱于碳酸。
下列实验事实能证明此结论的是（▲）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
13、下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（▲）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体
A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②
14、下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（▲）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（▲）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．钢铁在湿空气中生锈，生成Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
16、制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。
下列说法正确的是（▲）
A．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－
B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
D．每生成1molFe3O4，转移3mol电子
17、从海水中提取镁的工业生产流程如下：
下列说法错误的是（▲）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
18、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（▲）
A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
19、将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是（▲）
A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
20、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（▲）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取分液
B
CO2
HCl
饱和NaHCO3溶液，洗气
C
CaCO3
CaO
盐酸，过滤
D
Mg粉
Al粉
NaOH溶液，过滤
21、对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（▲）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（▲）
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
C．在常温下，把100gCaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
23、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（▲）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、H+、SO42-、OH-
24、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（▲）
（1）过滤
（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量HCl（4）加过量的Na2CO3溶液
（5）加过量的BaCl2溶液
A．
（2）（3）（4）（5）
（1）B．（4）
（1）
（2）（5）（3）
C．
（2）（5）（4）
（1）（3）D．（5）
（2）（4）（3）
（1）
25、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（▲）
AB
CD
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（共12分）
26、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法
D、分液法 E、蒸馏法F、过滤法
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；▲
（2）分离水和汽油的混合物；▲
（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；▲
（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；▲
27、（8分）阅读材料，回答下列问题。
材料：
近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。
它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是▲。
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质▲。
A．金属光泽 B．延展性C．导电性D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
①与盐酸反应的离子方程式：
▲；
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
▲。
三、实验题（共22分）
28、（6分）如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。
某同学用该装置制Fe（OH）2。
完成下列填空：
（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：
▲，
B中发生反应的离子方程式为
▲。
（3）该同学进行
（1）操作的目的▲。
29、（16分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为▲mol•L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是▲。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的▲。
A．温度B．浓度C．容量D．压强E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序▲（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸▲mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入▲中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用▲加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下▲处。
四、推断题（共10分）
30、A、B、C、D、E、F六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。
（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）写出物质A、D的化学式：
A．▲；D．▲；
（2）写出下列物质转化反应的离子方程式：
BC：
▲，
EB：
▲，
CF：
▲。
五、计算题（共6分）
31．把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6L。
试计算：
（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；
▲
（2）该合金中铝的质量分数。
▲
2013～2014学年第一学期期末质量调研检测试卷
高一化学答卷纸
题号
选择题
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题：
（每题2分，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
二、填空题（本题包括2小题，共12分）
26．（每空1分）
（1）
（2）（3）（4）
27．（每空2分）
（1）
（2）
（3）①
②
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
28．（每空2分）
（2）
离子方程式为
（3）
29．（每空2分）
（1）
（2）
（3）①②
B．C．
E．F．
四、推断题（本题每空2分，共10分）
30．
（1）A．D．
（2）BC：
EB：
CF：
五、（本题每小题3分，共6分）
31．
（1）计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）计算该合金中铝的质量分数。
（答题到此结束，请认真检查！
）
高一化学参考答案与评分标准
一、选择题：
（每题2分，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
B
B
A
C
D
A
C
D
B
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
A
B
D
D
C
C
D
A
C
C
化学方程式判分要求：
①化学式错误该条不得分；②仅没配平，该条扣0.5分；③同方程式中有条件、↑、↓缺少或错误扣0.5分。
各题中若有合理答案参照给分。
二、填空题（本题包括2小题，共12分）
26．（4分,每空1分）
（1）C
（2）D（3）F（4）E
27．（8分,每空2分）
（1）A
（2）B
（3）①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
28．（6分,每空2分）
（2）A管中液体进入B管中，B管中产生白色沉淀Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
（3）排出B管中的空气，防止产物Fe（OH）2被氧化
29．（16分,每空2分）
（1）11.9
（2）BD（有错不得分）
（3）①ACE（有错或缺2个不得分）②BCAFED（有错不得分）B．16.8
C．500mL容量瓶（无规格不得分）E．胶头滴管F．1~2mL
四、推断题（本题共10分,每空2分）
30．
（1）A．NaD．NaCl
（2）BC：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
EB：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
CF：
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
五、计算题（本题共6分，每小题3分）
31．
（1）5mol/L
（2）52.9%（每题计算过程2分，结果1分）
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